2022-2022年高考化学主干核心知识一轮复习-专题三-离子反应、离子方程式教案-新人教版

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2022-2022年高考化学主干核心学问一轮复习专题三离子反应、离

子方程式教案新人教版

【主干学问整合】

离子方程式正误推断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：

①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的推断正误类型的题目，可总结为“八查”：

⑴一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

⑵二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

⑶三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

2．离子方程式正误推断型试题，所给离子方程式常见的错误有：

①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽视反应物相对量的影响。

要注重几个特别问题：

离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。有些反应从离子方程式看，好似没有离子参与，但实际上却是离子反应。如

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过由于水是难电离的，要保留化学式

相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w.HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)是离子反应

HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)是分子反应

④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子

数目削减，但这仅是普通逻辑，并不是肯定的。如以下反应中：

CH3COOH＋NH3·H2O===NH4+＋-

CH

COO

3＋H2O，自由移动的离子数目反而增强。

3．解答离子共存的挑选题，首先要看清题干要求：一是推断离子共存，还是推断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透亮     、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注重审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

4．推断离子共存的逻辑：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的缘由：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-、CO32-，Ag+与-Cl、-Br、I-；Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-；Fe3+与OH-，Ca2+与SO42-等。

②离子结合生成气体物质不能大量共存：

如H+与CO32-、SO32-、S2-等；NH4+与OH-

（加热）。

③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：

如H+与OH-，H+与-

ClO、S2-，NH4+与OH--(常温)等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

如Fe3+与S2-、I-S2-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+

⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存：

如HCO3-、-

HS与H+、OH-不共存。

⑥一组特别离子：Fe3+与-

SCN不共存。

这类问题往往有一定的附加条件限制：

（1）注重溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。

（2）注重无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）。

（3）注重溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子

不能共存。如Fe3+与S2--、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等。

【典例精析】

1.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；

③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。【答案】A

2．某厂的酸性工