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文档简介
2022-2023学年湖南省岳阳市临湘第三中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于乙酸的说法不正确的是:A、乙酸是一种重要的有机酸,是一种具有强烈刺激性气味的液体。B、乙酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳C、乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下,可脱去氢生成乙酸乙酯D、乙酸的水溶液显酸性参考答案:C8.某反应的△H=-80kJ·mol-1,叙述正确的是(
)A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案:D略3.下列反应的离子方程式书写正确的是(
) A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe
Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++
BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:+2H+ H2O+CO2↑参考答案:A4.在生物体内存在着一系列α氨基酸:
在该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于A.32.0%
B.85.7%
C.46.6%
D.无法确定参考答案:B5.下列关于蛋白质的说法错误的是()A.食物中的蛋白质,先水解成氨基酸才能被人体吸收B.氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物C.绝大多数酶本身就是蛋白质D.多肽和蛋白质在结构上有严格的区别参考答案:DA、B、C均正确。多肽和蛋白质在结构上是相同的,仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸数目不同而已。6.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
△H=Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
△H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)
△H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(
)A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3参考答案:C略7.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物(有机化合物),下列关于其原因的叙述中不正确的是
A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.碳原子性质活泼,可以跟多数元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成稳定的双键和三键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合参考答案:B8.下列分散系中,分散质微粒直径介于10-9—10-7m(l—100nm)之间的是(
)A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液参考答案:B略9.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是(
)参考答案:C略10.一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)
△H>0,若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是A.15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002mol·L-1·s-1B.升高温度平衡逆向移动C.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需时间为10sD.减小反应体系的体积,化学反应速率加快参考答案:D11.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A.铝
B.金刚石
C.硅
D.二氧化硅参考答案:D12.下列有关化学用语表示正确的是
(
)
A.乙醇的分子式为:C2H5OH
B.对硝基甲苯的结构简式:C.乙烯的电子式:
D.丙烷分子的球棍模型示意图:参考答案:D略13..有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25mL,,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若升高温度,则②的pH增大参考答案:CD略14.下列各组分子中的各个原子,或者处于同一平面,或者在一条直线上的是(
)A、CO2、HCl、HC≡CCH3
B、C6H6、C2H4、CO2C、C6H6、HCl、CH4
D、CO2、HCl、C2H6参考答案:B略15.在测定液态BrF3导电性时发现,20℃时导电性很强,其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等,由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是:A.Br3+,F—
B.BrF2+,F—
C.BrF2+,BrF4—
D.BrF2+,BrF32—参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:已知:
密度
(g/cm3)熔点
(℃)沸点
(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是
,导管B除了导气外还具有的作用是
。②试管C置于冰水浴中的目的是
。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在
层(填“上”或“下”),分液后用
(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液
B.稀H2SO4
C.Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从
口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是:
。③收集产品时,控制的温度应在
左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是
(
)A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是
(
)A.用酸性高锰酸钾溶液
B.用金属钠
C.测定沸点参考答案:(1)①防止暴沸;冷凝。
②防止环己烯的挥发。(2)①上;C。
②g;除去水分。
③83℃;
C。(3)B、C。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.给下列直链烷烃用系统命名法命名。(1)(2)(3)(4)参考答案:(1)3一甲基-3-乙基-6-异丙基壬烷
(2)3-甲基-4-乙基已烷
(3)2,5,6-三甲基辛烷
(4)5-甲基-5-乙基-4-异丙基-7-仲丁基十-烷18.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰:如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3-CHBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构:因此CH3-CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。(1)化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号峰,由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为:
;(2)测定CH3CH=CHCl时:能得到氢原子给出的信号峰6种:由此可推断该有机物一定存在
种不同的结构:其结构式为:
。参考答案:(1)第一种情况为CH3COOCH3,第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3(2)二19.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:
压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44
根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向
反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是
。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向
反应方向移动(填“正”、“
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