2021-2022学年广东省梅州市佘东中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省梅州市佘东中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（

）A.①②

B.②③

C.①④

D.②④参考答案：C试题分析：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。2.下列说法正确的是：（

）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生参考答案：C略3.下列离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于盐酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析A．氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；B．烧碱为氢氧化钠，氯化铝少量，反应生成偏铝酸钠；C．稀硫酸少量，反应生成碳酸氢钠；D．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁需要保留化学式．解答：解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸，反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．4.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A略5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的反应热

D.AB反应，反应条件一定要加热参考答案：B6.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2颜色相同

B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为－2

D.阴阳离子的个数比均为1：2参考答案：D试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。7.丁香油酚的结构简式为HO—CH2—CH=CH2从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（

）

A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．可与FeCl3溶液发生显色反应

D．既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

参考答案：B略8.X、Y、Z为三种气体，把a

molX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%参考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0转化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n则a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的转化率为，答案选B。9.下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④参考答案：B【分析】①泥浆不是溶液；②医用酒精是酒精的水溶液；③胶体透不过半透膜；④丁达尔现象是胶体所特有的性质．【解答】解：①泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；②医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；③胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；④丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确．故选B．10.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）。参考答案：B略11.下列说法正确的是(

)A.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B试题分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为22g，则M=22g÷0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，错误；B、O2和O3都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，正确；C、物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，错误；D、1mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，错误。12.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．． 【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误． B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误． D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 13.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（

）A.Na2O2

B.CH3COONa

C.NH4Cl

D.CaBr2参考答案：BA、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。14.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(

)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：D15.配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平

②量筒

③烧杯

④玻璃棒

⑤漏斗

⑥500mL容量瓶

⑦药匙

⑧250mL容量瓶

⑨胶头滴管

⑩坩埚需要用到的仪器有A．①②③④⑥⑨⑩

B．①②④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑧⑨参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解

D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是______________________________________。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）18.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。19.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量