2021-2022学年广东省梅州市兴宁华侨中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省梅州市兴宁华侨中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于金属钠的性质和用途的叙述中正确的是()A．金属钠可以保存在少量水中B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．钠钾合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：D解析：金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；手上有汗，能与钠生成有腐蚀性的氢氧化钠，不能用手直接拿金属钠，C错误；钠是热的良导体，且钠钾合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D正确。2.下列说法中，正确的是

（

）A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCI含有相同的分子数D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略3.1molNa转变为Na+时失去的电子数为(

)A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.1.204×1023

D.6.02×10﹣23参考答案：B试题分析：1molNa失去1mol电子，即6.02×1023个电子，故选项D正确。4.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol参考答案：DX的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，因此1分子HmX中质子数是A-N+m，所以在agHmX中所含质子的物质的量是，答案选D。5.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纤维素

C.淀粉和纤维素

D.果糖和葡萄糖参考答案：D略6.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是（

）A

CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B

SiH4＜CH4＜H2O＜HF

C

SiH4＜HF＜CH4＜H2O

D

H2O＜CH4＜HF＜SiH4参考答案：B略7.某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：C分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。8.下列叙述正确的是（） A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/LB．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9mL C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2mol D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L 参考答案：B【考点】物质的量的相关计算． 【分析】A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断； B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算； C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量和Cl﹣的物质的量； D．溶液的体积不等于水的体积． 【解答】解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误； B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确； C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，则Cl﹣的物质的量为0.4mol，故C错误； D．80gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．9.下列物质性质的比较，不正确的是（

）A.稳定性:H2O＞NH3

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：D试题分析：A、非金属性越强，稳定性越强，故正确；B、钠的金属性比铝强，氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，故正确；C、同主族元素，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，故正确；D、高氯酸的酸性最强，故错误。10.已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）t(min)24.556X转化率30%40%70%70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C.6min时，容器中剩余1.4molYD.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：BA.反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B.转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。11.下列说正确的是（

）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略12.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O参考答案：D略13.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质。下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+参考答案：B略14.有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7参考答案：C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)==0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O5，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，难点是等量代换的应用，难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质，用题中数据进行验证，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为：Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。15.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。参考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【分析】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程