2021-2022学年安徽省宿州市第二职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年安徽省宿州市第二职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是

xyA温度混合气体的平均相对分子质量B压强A的百分含量C再通入AB的转化率D加入催化剂A的质量分数参考答案：C略2.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（

）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO参考答案：D略3.下列关于蔗糖的说法中，不正确的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜

D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成参考答案：A略4.（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为

；（2）正极电极反应式为

。参考答案：（共9分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分）

（2）O2＋2CO2+4e-→2CO32-（3分）略5.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发．【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不选；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不选；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不选；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH减小，和水解原理无关，故D选．故选D．6.下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是A．连二苯

B．菲

C．蒽

D．连三苯参考答案：C7.下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷参考答案：B略8.CH2＝C（CH3）—CH＝CH3，叫做异戊二烯。已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A是一种易溶于水的不饱和醇C．能被氧化为酮

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：A9.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d参考答案：A略10.下列说法正确的是

（

）A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液参考答案：B略11.在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是①混合气体的总分子数不再变化

②混合气体的颜色不再变化

③容器的总压强不再变化

④混合气体的总质量不再变化

⑤混合气体的密度不再变化

⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2

⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)A．①②③⑦

B．④⑤⑥

C．①②④

D．③⑦⑤⑥参考答案：B略12.下列物质固态时，必定是分子晶体的是（

）A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：D13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C14.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响参考答案：A略15.下列有关说法正确的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用

作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝

mol/L。参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。18.Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=

，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

(3)判断反应达到平衡状态的依据是

(填字母序号)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是

；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。参考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；变小；

4819.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为

。（2）C的名称为

。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是

。b.②的反应试剂是

。c.③的反应类型是

。（4）下列说法正确的是

。a.C可与水以任意比例混溶

b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构