2022年山东省青岛市即墨店集中学高一化学模拟试题含解析

2022年山东省青岛市即墨店集中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B2.据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（

）A.它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B.这种元素一定是非金属元素C.这种原子的中子数为167D.这种原子的电子数为167参考答案：C【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答。【详解】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A.116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；B.该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B错误；C.原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，故C正确；D.原子X的质量数为283，质子数为116，核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。故选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

3.NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4－＋NO2－＋—Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2－被还原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反应过程中溶液的酸性增强D.中的粒子是OH－参考答案：B【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故B正确；C．根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故C错误；D．由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略5.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略6.下列实验操作正确的是A.过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡参考答案：AD【分析】A.过滤操作要注意一贴二低三靠；B.蒸发结晶，不能把液体全部蒸干；C.萃取操作不要求萃取剂密度比水大；D.振荡分液漏斗，防止液体洒出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡。【详解】A.过滤操作要注意一贴二低三靠，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，A正确；B.用蒸发皿蒸发溶液时，出现大量固体时停止加热，B错误；C.萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在其中的溶解度比原溶剂中大，不要求萃取剂密度一定要比水大，C错误；D.振荡分液漏斗，防止液体洒出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡，D正确。答案为AD。7.铁元素在地壳中的含量位于

A.第一位

B.第二位

C.第三位

D.第四位参考答案：D略8.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：CA．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；B．碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；D．氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；故选C。9.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N+m)mol

C．

(A-N+m)mol

D．(A-N)mol参考答案：C略10.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6种离子中的3种，

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32参考答案：D略11.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝

B．水银

C．黄铜

D．钢铁参考答案：B考点：合金的概念及其重要应用．专题：元素及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．解答：解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D．钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误．故选B．点评：本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．12.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡的标志是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：BC13.根据转化关系判断下列说法中正确的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。14.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（

）A．C和Mg

B．Si和Na

C．Cl和C

D．B和He参考答案：A略15.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）实验室采购了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL；（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。A．用胶头滴管加水时俯视刻度

B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。参考答案：(1).AC

(2).烧杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和烧瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3mol·L－1，故答案为：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案为：100mL；(4)A．用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：CD；(5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以