2022年福建省福州市民盟光明高级职业中学高一化学模拟试题含解析

2022年福建省福州市民盟光明高级职业中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量。A．等于0.23mol

B．小于0.23molC．等于0.46mol

D．在0.23～0.46mol之间参考答案：B2.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：C略3.在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A.镁产生的多

B.铝产生的多

C.镁和铝产生的一样多

D.无法比较参考答案：B【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：显然，铝产生的H2多。答案选B。4.明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A．盐 B．化合物 C．混合物 D．硫酸盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；B．有两种以上元素组成的纯净物为化合物；C．含有两种以上物质的为混合物；D．电离产生阴离子为硫酸根离子的盐，属于硫酸盐．【解答】解：明矾化学式KAl（SO4）2?12H2O，是由多种元素组成的化合物，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，属于盐、化合物，硫酸盐，不属于混合物，故选：C．5.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略6.某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是A．HCO

B．SO

C．Cl－

D．Na＋参考答案：D7.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部参考答案：D8.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B9.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出参考答案：D10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.向次氯酸钙溶液通入：C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：参考答案：D11.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔（C2H2）组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，则原混合烃中乙烷的体积分数为（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％参考答案：A略12.关于化学键的叙述中，正确的是（）A.HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C【详解】A.HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H+和Cl-，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；B.阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；C.化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D.不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，D错误。故答案选C。【点睛】正确理解“相互作用”含义需要注意以下几个关键词。一是相互作用的微粒，除了原子外，还包括原子团以及它们得失电子而形成离子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相邻”与“强烈”，二者是一致的，只有相邻的原子间，相互作用才会“强烈”。不相邻的原子或离子间同样存在着相互作用，只不过因为相距较远而弱得多，不叫化学键；三是“相互作用”的实质，原子或离子间存在着多种作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化学键实质上是相互吸引和相互排斥的平衡状态。13.煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②现在300℃、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3

70min1bcd6下列有关说法错误的是（

）A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1参考答案：C试题分析：A、30min时，消耗CO为2mol，则消耗H2物质的量为6mol，消耗CO2的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为4mol，共消耗氢气的物质的量为10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min时，消耗CO的物质的量为3mol，此时生成水的物质的量为3mol，因此②反应方程式中，产生H2O的物质的量为3mol，则消耗CO2的物质的量为1.5mol，因此b=1.5mol，故说法正确；B、根据选项A分析，①中消耗H2的物质的量为9mol，产生甲烷为3mol，②中消耗氢气的物质的量为6mol，产生甲烷的物质的量为1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故说法正确；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30mol/(L·min)，故说法错误；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，故说法正确。14.下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是

A．NO

B．NH3

C．C2H4

D．CH4参考答案：AC15..硝酸铵受热分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。参考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2

Na2CO3

(2)将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl

(3)过滤

蒸发结晶

(4)滤纸边沿低于漏斗边沿

液面低于滤纸边沿

蒸发皿

出现大量晶体解析：（1）钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl；（3）根据以上分析可知操作Ｉ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指滤纸边沿低于漏斗边沿和液面低于滤纸边沿。溶液蒸发在蒸发皿中进行，所以操作Ⅱ中当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：

18.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶