北京师范大学第三附属中学高二化学下学期期末试题含解析

北京师范大学第三附属中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（

）A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．②与④混合后，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．①和②等体积混合后PH约为12。参考答案：C略2.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O参考答案：A该燃料电池的化学原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。3.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是(

)

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：略4.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略5.下列物质属于共价化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．6.下列叙述中，正确的是

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应

A．只有①③⑤

B．②④

C．②③

D．①④⑤参考答案：C略7.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②C．③>①>④>②

D．④>①>②>③参考答案：B8.下列物质的名称、化学式完全正确的是A．硝酸钠、NaNO2

B．氨水、NH3·H2OC．稀硫酸、H2SO３

D．甲烷、CH3参考答案：B略9.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略10.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1—丁烯参考答案：D略11.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．12.一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列说法错误的是A．分子中至少只有4个原子位于同一平面上B．既能发生水解反应，又能发生酯化反应

C．不能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol溴螨酯可与4molNaOH溶液反应参考答案：D略13.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”，在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是A．1，2，3，—三甲基苯

B．丙烷

C．异丙醇

D．甲酸叔丁酯参考答案：B14.对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知该反应为放热反应)，下列叙述正确的是()A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小参考答案：C解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，A错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错。15.对已达化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式

▲

。A→B的反应条件为▲。E→G的反应类型为▲。（2）D的结构简式

▲

。B转化为C的化学反应方程式是

▲

。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

▲

。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为

▲

。参考答案：(1)

NaOH水溶液，加热

缩聚反应(2)CH3COCOOH

（3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是.

pH>7只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)19.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2