广西壮族自治区南宁市第二高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市第二高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。).下列有关化学用语表示正确的是()A.CO2分子比例模型:B.S2一的结构示意图:C.中子数为A.CO2分子比例模型:B.S2一的结构示意图:C.中子数为20的氯原子：符D.HCN分子的结构式：H-C=N参考答案：A.碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO?分子比例模型，A错误；B.S2一的结构示意图:中子数为20结构示意图:中子数为20的氯原子：C错误；D.HCN分子的结构式：H-C=N,D正确，答案选D。.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是(①原子序数：A〉B；②离子半径：aAm+<bBn-；③原子半径：A<B；④元素所在的周期数：A〉B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；®b=a+m—nA.①②③④B.①②④C.①⑤⑥D.①②⑤参考答案：B①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n,则有a〉b,故①正确；②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，贝小离子半径：aAm+<bBn-,故②正确；③A在B的下一周期，电子层数A〉B,电子层数越多，半径越大，则原子半径：A〉B,故③错误；④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A〉B,故④正确；⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，®b=a=m-n，故⑥错误。正确的有①②④。答案选B。制备干燥氨气所需的药品是A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D.NH£I固体、碱石灰、氢氧化钙参考答案：D随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是A．I2、Br2、Cl2、F2 B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－ D．Li、Na、K、Rb参考答案：B与12VBr2VCl2VF2的变化规律（由弱到强或由低到高或由少到多）不符合的是（）A.与氢气反应的难易程度B.氢化物的熔沸点C.非金属性的强弱D.氢化物稳定性参考答案：B下列关于合金的说法中错误的是( )A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同参考答案：D解析：大多合金具有优良的机械性能，其成分金属仍保持原有的部分化学性质。下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，所以还原性逐渐增强P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，所以最高价氧化物水化物的酸性增强N、0、F原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，所以得电子能力依次增强Li、Na、K的电子层数依次增多，金属性逐渐减弱参考答案：C略下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++COj+H2OB,金属钠加入到的504溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+C.铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2TD,碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++HCOi+OH-===CaCO3；+H2O参考答案：CA项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：CaCO3+2CH3cOOH=Ca2++2CH3cOO-+H2O+CO2T，故A错误；B项，金属钠力口入至1」CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2l+HJ,故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe+2H+=Fe2++HJ,故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32j+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO31,总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO31+2H2O+CO32r故D错误。N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5Na1molFe被氧化时，失去的电子数一定为3NAA0.1mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1NA7.8gNa2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】人常温常压下，11.2LNH3的物质的量小于0.5mol,因此含有的H原子数目小于1.5NA,A错误；B.Fe是变价金属，1molFe被氧化时，可能失去2mol电子，也可能失去3mol电子，B错误；C.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；D.Na2O2与水反应产生NaOH和O2，1molNa2O2反应转移1mol电子，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,贝U7.8gNa2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA，D正确；.现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤B.加热C.蒸馏D.溶解参考答案：B略.下列晶体属于离子晶体的是（ ）A.镁B.干冰C.氟化钾 D.金刚石参考答案：C【考点】离子晶体．【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A.镁属于金属晶体，存在金属键，故A不选；B.干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故B不选；C.氟化钾属于离子晶体，存在离子键，故C选；D.金刚石属于原子晶体，存在共价键，故D不选；故选C.【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大.12.现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2.D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层.据此可知：(1)这四种元素分别是A：、B：、C：、D：.C离子的离子结构示意图是.(3)化合物CD的电子式是.参考答案：(1)C；O；Mg；S；【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2.则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层.则C是镁元素，由此分析解

【解答】解：A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2.则A是碳元素，B是氧元素，D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则D是硫元素，D、C可形成离子化合物CD,D离子比C离子多一个电子层.则C是镁元素，(2)镁离子的离子结构示意图是，故答案为:(1)A是C、B是O、C是Mg、D是S,故答案为：C；O；Mg；S(2)镁离子的离子结构示意图是，故答案为:D.v(D)=0.7mol/(L•s)D.v(D)=0.7mol/(L•s)(3)化合物CD是硫化镁，是离子化合物，其电子式是随”匕「一，故答案为：*13.下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是()A.用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢(主要成分是1CQ和Mg(OH)2)B.“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染C.铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D.蛋白质只含C、H、O、N四种元素参考答案：A略.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是 ( )A.v(A)=0.4mol/(L•s) B.v(B)=0.8mol/(L•s)C.v(C)=1.2mol/(L•s)参考答案：

略.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石和石墨互为同位素C.石墨能量高于金刚石D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少参考答案：D二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.实验室要配制100mL0.5mol-L-1的NaCl溶液，试回答下列各题。(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 r。(2)若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有(3)配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是 —— —(填序号)。(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是 (填序号)。A.称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体定容时仰视容量瓶刻度线将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1) 2.9 (2)烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(3) B—E—A—C-D—F(4)ABD略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)(7分)某元素的同位素工彳，它的氯化物xcLi.ng溶于水制成溶液后，加入lmol/L的AgNOs溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)(1)Z=20A=40(2)X是钙元素，第四周期、第HA族(3)Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2t略对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。■■田工.卡成卜砧红溶液试回答：(1)实验中观察到的现象是 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 (3)该实验的原理是 (4)实验中