四川省成都市武侯区化学二诊试卷

2017年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷一、选择题1、下列变化过程中含有化学变化的是（）A、红墨水滴入水中，溶液变红了B、演出时，“干冰〃制造云雾缭绕的舞台效果C、夏天从冰箱拿出的杯子，放置一会，外壁会有水珠出现D、葡萄发酵制取葡萄酒2、下列关于空气和氧气的说法正确的是（）A、磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B、农药和化肥过量施用不会造成空气污染C、"高山反应〃是因为高海拔地区空气中没有氧气D、氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同3、下列关于水的说法正确的是（）A、生活中常用肥皂水检验软水和硬水B、海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题C、电解水时正、负极玻璃管上方产生的气体体积比是2：1D、单一操作相对净化程度由高到低的顺序是蒸僧>静置〉过滤4、下列实验基本操作中，正确的是（）A、「、土一,倾倒液体B、同滴加液体111D、D、5、下列关于燃烧的说法不正确的是（）A、生煤炉火时，可先点燃报纸或小木条来引燃B、室内起火，如果打开门窗，火反而会烧得更旺C、蜡烛火焰被嘴吹灭是因为吹出的二氧化碳隔绝了空气D、“钻木取火〃体现了燃烧的条件-温度达到可燃物的着火点卜列关于葡萄6、葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是主要的供能物质.葡萄糖化学式为C6Hl糖的说法正确的是（）卜列关于葡萄A、由碳、氢、氧三种元素组成B、氢元素的质量分数最大C、属于氧化物D、由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成7、下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均是有毒气体B、碳、一氧化碳和二氧化碳均能还原氧化铜C、金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同D、二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的蒸僧水中，石蕊变红，所以二氧化碳是酸8、硒元素被誉为“抗癌大王〃.硒元素的部分信息如图，下列说法正确的是（）A、x=6B、硒原子核内的质子数为34C、硒元素的相对原子质量为78.96gD、该粒子结构示意图表示的粒子为Se2+9、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或实验方案不合理的是（）A、用燃烧实验可区分天然纤维和合成纤维B、用干燥的PH试纸可测定某溶液的酸碱度C、H2与O2的混合气体，可通过灼热的铜网除去混合气体中的O2D、用Ba（OH）2可区另ijNa2CO3、Cu（NO3）2、CuSO4、NaCl四种物质10、仅通过下列对比实验不能达到相应实验目的是（）氯化钠A、探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性三一水三一汽油7O带火星，带火星的木条彳的木条NB、5% '10% ' 探究Mr!。?是过氧化氢分解产生氧气的催化剂过氧化氢氧僮//溶灌0溶液与犯5C、探究C、探究CC）2与NaOH溶液能否发生反应加mLXa口H、溶液2口mL水浓氨水、D酚酎浓氨水、D酚酎探究分子在不断运动及浓氨水有挥发性和碱性11、在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液〃实验中，下列说法正确的是（）A、所需仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒B、称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，则应该减少祛码C、量取水时，若采用仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏小D、配好的溶液在转移到细口瓶时有洒落，则所配溶液的溶质质量分数偏小12、已知O、♦、缪分别表示X、Y、Z三种不同的原子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中正确的是（）获得的下列信息中正确的是（）反应后反应前反应后A、该反应是置换反应B、反应前后各元素的化合价均没有变化C、参加反应的各物质分子个数比为1：3D、该反应的化学方程式为XY2Z+Z2—XZ2+Y2Z

13、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,A、1113、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,B、I?。。时，把30ga放入50g水中，可得到75g溶液C、将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法D、将12c时三种物质的饱和溶液降温到t/C,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c14、如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是()/ 皿口孙A、电Z CuO 等质量的Cu(OH)2和Cu。分别加入相同的稀盐酸0加入稀盐酸的质量gB、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气质温七物的度、C、 生石灰中加入一定质量的水B、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气质温七物的度、C、 生石灰中加入一定质量的水0 反应时间S气体的质量但、气体的质量但、D部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量目二、填空题15、厨房也是一个化学世界，包含了很多的化学物质，请根据以下问题回答(1)我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的;多吃蔬菜有益人体健康，可避免人患上败血症等病症，这是因为蔬菜富含 ^（2广加碘食盐〃中的碘元素是人体必需的元素（填"常量〃或“微量〃）；食用强化铁酱油可预防⑶餐具清洁精能洗涤餐具，是因为其对油污有作用，“炉灶清洁剂〃的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是;⑷为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，小苏打的化学式是⑸氯化钠是食盐的主要成分，构成氯化钠的微粒是（用符号表示）.⑹天然气的主要成分是（写化学式，下同），天然气燃烧不充分会产生而引起煤气中毒，所以使用时要注意安全.16、铁是年产量最高的金属，但每年约有3的钢铁因锈蚀而报废了，造成了资源的浪费，铁锈蚀好像有百害无一利，但有人善于逆向思维，利用铁生锈放热，发明了暖宝宝，如图是“暖宝宝〃外包装上的自养,品名：一次性使用取暧片成分：铁粘、活性炭、水.木材、食盐等内袋材料：透气微孔无纺布试回答以下问题外袋材料；不透气塑料试回答以下问题用法：使用之前将真空包装外裳撕开口取出内袋,轻轻揉搓，贴在内衣外层。注意事项；L避免真空塑料包装袋破坏，造成产品失效口上可持续10小时均匀放熟口（1广暖宝宝〃需接触到空气才会发热，原因是“暖宝宝〃中的铁粉和水要与接触才会生锈放热，铁锈的主要成分是；（2广暖宝宝〃的成分和材料中属于合成材料的是（写一个即可）；⑶有同学提出将用过的“暖宝宝〃中的粉末与盐酸反应还制得氯化铁，其反应原理是（用化学反应方程式表示）.三、简答题”、根据问题填空：⑴生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的作用，漂白粉是常用的自来水消毒剂，它在工业上的制取原理是：2Ca（OH）2+25—Ca（CIO）2+CaCI2+2X,其中X的化学式为，有效成分Ca（CIO）2中氯元素化合价为.⑵已知镁可以在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化镁，根据化学反应方程式计算48g镁粉在氯气中完全燃烧可生成氯化镁多少克？（化学反应方程式：Mg+J里驾MgCl2）四、化学实验题

18、图一是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题⑴仪器X的名称是,实验室用高镒酸钾制取氧气，可选用的装置组合为（选填装置编号）；⑵实验室用制取二氧化碳不选浓盐酸的原因是，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是⑶实验室利用亚硫酸钠（Na2so3）粉末和浓硫酸在常温下发生复分解反应来制二氧化硫，据此回答以下问题：【温馨提示】：亚硫酸不稳定易分解成二氧化硫和水①实验室制二氧化硫的化学反应方程式为，发生装置（填“能〃或"不能〃）选用C；②实验室为了收集到干燥的二氧化硫并处理掉尾气，选取了图二所示的部分装置，则选择的装置中导管的连接顺序为：二氧化硫气体-玲玲；③请将装置G中瓶内的导管补画完整；④装置G烧杯中发生的化学反应方程式为①加入足量稀硫酸金属C粗土卜军虫被本X?XI./J—沉淀①加入足量稀硫酸金属C粗土卜军虫被本X?XI./J—沉淀A祠蒸发加入过量的稀盐酸,结晶精盐19、某合金粉末中含有铜、银、铭（Cr）,为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C,设计了如下实验流程：A、B、t金属混合粉末（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答）.⑵操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是,操作b的名称是.⑶已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式.⑷已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式）,写出步骤②的化学反应方程式⑸溶液D的质量（填"大于〃、"小于〃或"等于〃）溶液E的质量.五、科学探究题20、海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgC}CaCI2,Na2sO,以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：依次加入过量的X、B式上、【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏.【交流与表达】（1）步骤①中玻璃棒的作用是，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成过少会使得精盐的产率（填过少会使得精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）；⑵下列试剂X符合要求的是—（选填字母）A、氧化钙B、氢氧化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、氢氧化钙溶液E、氢氧化钾溶液⑶氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式） ．⑷进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是（选填字母）—.A、取少量滤液B,滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量B、取少量滤液B,滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量C、取少量滤液B,滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量⑸写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式;⑹某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是—（选填字母）；A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余B、取样，测溶液pH,若pH<7,说明盐酸有剩余C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余（7）【反思与评价】小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 ．答案解析部分一、选择题1、【答案】D【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】解：A、红墨水滴入水中，溶液变红的过程中没有新物质生成，属于物理变化.B、干冰营造舞台效果过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、夏天从冰箱拿出的杯子，放置一会，外壁会有水珠出现的过程中没有新物质生成，属于物理变化.D、葡萄发酵制取葡萄酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.故选D.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．2、【答案】D【考点】空气的成分及各成分的体积分数，空气的污染及其危害，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，分子的定义与分子的特性【解析】【解答】解：A、磷在空气中燃烧产生大量白色烟，错误；B、农药和化肥过量施用会造成空气污染，错误；C、“高山反应”是因为高海拔地区空气中氧气稀薄，错误；D、氧气和臭氧化学性质不同的原因是分子构成不同，正确；故选D【分析】根据氧气的性质、用途和实验室制取的注意事项分析判断有关的说法．3、【答案】A【考点】电解水实验，水的净化，硬水与软水，水资源的污染与防治【解析【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确.B、海洋虽然有自净能力，但是毕竟自净能力是有限的，因此现实生活中存在海水污染问题，故选项说法错误．C、电解水时正负极产生气体的体积分别是氧气、氢气，其体积比是1：2,故选项说法错误.D、单一操作相对净化程度由高到低的顺序是蒸馏〉过滤〉静置，故选项说法错误.故选：A.【分析】A、根据硬水和软水的区别方法进行分析判断.B、根据海洋虽然有自净能力，但是毕竟自净能力是有限的进行分析判断.C、根据电解水的实验现象和结论进行分析.D、根据净化水的方法与原理进行分析判断.4、【答案】B【考点】加热器皿-酒精灯,液体药品的取用,给试管里的液体加热【解析】【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误.B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确，图中所示操作正确.C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误.D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误.故选：B.【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.C、根据给试管中的液体加热的方法将进行分析判断.D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断.5、【答案】C【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法【解析】【解答】解：A、煤的着火点较高，生煤炉火时，可先点燃报纸或小木条来引燃，以达到煤的着火点，故选项说法正确.B、室内起火，打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法正确.C、蜡烛火焰被嘴吹灭，吹出的气流将热量带走，利用的是使温度降低着火点以下的灭火原理，故选项说法错误.D、钻木取火，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项说法正确.故选：C.【分析】A、根据煤的着火点较高，进行分析判断.B、室内起火，打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，进行分析判断.C、根据灭火的原理，进行分析判断.D、根据钻木取火的原理，进行分析判断.6、【答案】A【考点】从组成上识别氧化物，化学式的书写及意义，元素的质量分数计算【解析】【解答】解：A.由葡萄糖化学式为C6H12O6,可知葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；B.葡萄糖中C,H,O三种元素的质量比为（12x6）：（1x2）：（16x6）=36：1：32,故氢元素的质量分数最小，故错误；C.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；D.葡萄糖是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；故选A【分析】根据葡萄糖的化学式的意义以及氧化物的定义、物质构成的有关知识、以及元素质量分数的计算方法进行解答.7、【答案】C【考点】二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，一氧化碳的毒性，碳的化学性质，碳元素组成的单质【解析【解答】解：A.一氧化碳是有毒的气体，二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故A错.B.二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，故错，故错．C.金刚石和石墨均属于碳的单质，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异较大，故正确.D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳不是酸，不能使石蕊纸花变红，故错．故选C.【分析】A.根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析.B.根据二氧化碳不具有还原性分析C.根据金刚石和石墨的结构和性质考虑.D.根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析.8、【答案】B【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】解：A.根据微粒结构示意图可知，第三层有电子，则第二层电子已经排满，为8个电子，即x=6,故错误；B.由元素周期表的信息可知，硒元素的原子序数为34,原子序数=质子数，所以硒原子核内的质子数为34，故正确；C.硒元素的相对原子质量为78.96,单位是“1”通常省略，故错误；D.该微粒的质子数为34,核外电子数为36,是带有2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-，故错误．故选B.【分析】根据图中元素周期表和原子结构示意图可以获得的信息：原子序数、元素种类等,原子序数=质子数,当质子数=核外电子数,为原子；进行分析判断即可．9、【答案】C【考点】气体的净化（除杂）,酸、碱、盐的鉴别,棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别,溶液的酸碱度测定【解析】【解答】解：A、天然纤维和合成纤维灼烧的气味不一样，可以用燃烧实验可区分天然纤维和合成纤维，正确；B、可以用干燥的pH试纸可测定溶液的酸碱度，正确；C、H2与O2的混合气体在加热时可能产生爆炸，故不能用通过灼热的铜网除去混合气体中的O2,错误；D、能与氢氧化钡反应产生白色沉淀的是碳酸钠，混合无现象的是氯化钠，能与氢氧化钡反应生成蓝色和白色沉淀的是硫酸铜，只生成蓝色沉淀的是硝酸铜，故可以用Ba（OH）2可区别Na2cO3、Cu（NO3）2、CuSO4、NaCl四种物质，正确；故选C.【分析】A、根据纤维的成分进行分析解答；B、根据酸碱度的测定方法解答；C、根据物质的性质解答；D、根据物质间反应的实验现象进行分析解答.10、【答案】B【考点】化学实验方案设计与评价,催化剂的特点与催化作用,物质的溶解性及影响溶解性的因素,碱的化学性质,分子的定义与分子的特性【解析】【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水.故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；B、对照试验，一个放二氧化镒，一个不放二氧化镒，但是过氧化氢溶液溶液的质量分数不相等；故方法错误；C、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；D、A烧杯中的酚欧试液变红色，B烧杯中的酚欧不变色，说明分子在不断地运动，故方法正确；故选项为：B.【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；B、根据对照试验的设计方法考虑；C、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答；D、根据氨分子是不断运动的，当运动到盛有酚欧试液的烧杯中时，能和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚欧试液变红色分析.11、【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】解：A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，选项中缺少烧杯，故选项说法错误.B、在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好祛码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于祛码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法错误.C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确.D、溶液具有均一性，配好的溶液在转移到细口瓶时有洒落，所配溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误.故选：C.【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，分析所需要的仪器.B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码〃，称量指定质量的药品，此时先调好祛码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于祛码质量，据此进行分析判断.C、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断.D、根据溶液具有均一性，进行分析判断.12、【答案】D【考点】反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为：反应前 反庖后A、根据反应的微观图可知，该反应为一种化合物和一种单质反应，生成另外两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故错误；B、根据反应的微观图可知，Z元素组成的物质在化学反应前后的化合价发生变化，故错误；C、根据反应的微观图可知，参加反应的各物质分子个数比为1：1,故错误；D、根据反应的微观图可知，反应的化学方程式为XY2Z+Z「XZ2+Y2Z,故正确.答案：D【分析】根据参加反应的分子数和生成的分子数进行分析,结合化学反应前后原子的种类、数目不变进行解答．13、【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】【解答】解：A、据图可以看出，11c时，a、c的溶解度相等，正确；B、12c时，a的溶解度为50g,故把30ga放入50g水中，只能溶解25g,故可得到75g溶液，正确；C、a的溶解度随温度的升高而增大，故将a的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法，正确；D、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a,故b的溶质质量分数大于a,而c的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,错误；故选D.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．14、【答案】A【考点】生石灰的性质与用途,酸的化学性质,碱的化学性质,质量守恒定律及其应用【解析】【解答】解：A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式及其质量关系为：CuO+2HClCuCl2+H2O, Cu(OH)2HClCuCl2+2H2O一 2+ 一80 73 135 98 73 135由以上质量关系可知，等质量的Cu(OH)2和CuO分别加入相同的稀盐酸中时，氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜质量大,该选项对应关系不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热一段时间后氯酸钾才开始分解，因此开始一段时间固体中钾元素质量分数不变,一段时间后随着反应的进行,氧气逸出,固体中钾元素质量分数不断增大,当氯酸钾完全反应后,固体质量不再变化,固体中钾元素质量分数也不再变化,该选项对应关系正确；C、氧化钙溶于水放热，完全溶于水后不再放热，随着时间的推移，温度逐渐冷却至室温，该选项对应关系正确；D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时,稀盐酸先和氢氧化钠反应,后和碳酸钠反应生成二氧化碳,该选项对应关系正确．故选：A.【分析】A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；C、氧化钙溶于水放热；D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．二、填空题15、【答案】(1)糖类；维生素C(2)微量；贫血(3)乳化；具有强烈的腐蚀性(4)NaHCO3(5)Na+、Cl-(6)CH4；CO【考点】乳化现象与乳化作用，常见碱的特性和用途，完全燃烧与不完全燃烧，生命活动与六大营养素，矿物质与微量元素，化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】解：(1)大米和面食中富含淀粉，属淀粉属于六大营养素中糖类；多吃蔬菜有益人体健康，可避免人患上败血症等病症，这是因为蔬菜富含维生素C.水果、蔬菜中含有维生素，西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类；(2)碘是人体中必须的微量元素；食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血；(3)餐具清洁精能洗涤餐具，是因为其对油污有乳化作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是具有强烈的腐蚀性；(4)小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；(5)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是：Na+、Cl-. (6)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；天然气燃烧不充分会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒. 故答案为：(1)糖类；维生素C；(2)微量；贫血；(3)乳化；具有强烈的腐蚀性；(4)NaHCO3；(5)Na+、Cl-；(6)CH4；CO.【分析】(1)根据大米和面食中富含的营养素分析解答；根据维生素C的生理功能进行分析；(2)根据元素的分类分析解答；根据铁元素的生理功能分析解答；(3)根据清洁精的乳化作用进行分析；根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性分析解答；(4)根据小苏打是碳酸氢钠进行分析；(5)根据氯化钠的构成粒子写出符号即可；(6)根据天然气的主要成分是甲烷以及天然气燃烧不充分会产生一氧化碳进行解答.16、【答案】(1)氧气；氧化铁(2)塑料(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考点】金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方程式，合成材料的使用及其对人和环境的影响【解析】【解答】解：(1)根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁；故填：氧气；氧化铁；(2)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料属于合成材料；故填：塑料；(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O. 【分析】(1)从铁生锈的条件考虑，铁只有与水、空气同时接触时才生锈；(2)有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；(3)据铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答.

三、简答题“、【答案】（1）吸附；H20；+1.（2）解：设生成的氯化镁的质量为yMg+CI2Mg+CI2点燃MgJ24 9548g y24型95=7y=190g答“生成的氯化镁的质量为190g.【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算，碳单质的物理性质及用途，有关元素化合价的计算【解析】【解答】解：（1）生活中我们经常用活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的吸附作用，漂白粉是常用的自来水消毒剂，它在工业上的制取原理是：2Ca（OH）2+2CI=Ca（CIO）2+CaCI2+2X,反应前有钙原子2个，氯原子4个，氢原子4个，氧原子4个，反应后现有钙原子2个，氯原子4个，氧原子2个，缺氢原子4个，氧原子2个，分布在两个X的分子中，所以X的化学式为H2O.有效成分Ca（CIO）2中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x.根据化合物中化合价的代数和为零，可得（+2）+2x+（-2）x2=0,x=+l,所以在有效成分Ca（CIO）?中氯元素化合价为+L故答案为：（1）吸附；H20；+1.【分析】（1）根据物质的性质和用途进行分析解答，根据质量守恒定律推断化学式等；（2）根据镁的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量.四、化学实验题18、【答案】（1）铁架台；AD（2）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯净；将燃着的木条放在集气瓶口，木b；ab；a；（3）Na2sO3+H2so「Na2sO4+H2O+SO2个;能；c；G浓硫酸NaOH固体；2NaOH+SOG浓硫酸NaOH固体；2NaOH+SO2=Na2so3+H2O【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的检验和验满，书写化学方程式【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的主要可知，X是铁架台，实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，所以实验室用高镒酸钾制取氧气，可选用的装置组合为AD；（2）浓盐酸具有挥发性，二氧化碳不具有助燃性，所以实验室用制取二氧化碳不选浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯净，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；（3）①亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为：Na2SO3+H2SO=Na2SO4+H2O+SO2^,实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置能选用C；②硫化氢的密度比空气大，浓硫酸具有吸水性，所以选择的装置中导管的连接顺序为：二氧化硫气体玲c选择的装置中导管的连接顺序为：二氧化硫气体玲c-b-a；③硫化氢的密度比空气大，所以成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.故答案为：（1）铁架台，AD；（2）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯净，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；（3）①Na2sO3+H2so「Na2s。4+匕。+5。2个，能；②c,XaOH固体④2NaOH+SO2XaOH固体④2NaOH+SO2=Na2so3+H2O.【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；（3）①根据亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；②根据硫化氢的密度比空气大，浓硫酸具有吸水性进行分析；③根据硫化氢的密度比空气大进行分析；④根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析.19、【答案】（1）Cr>Cu>Ag（2）漏斗；蒸发Cr+H2so4-CrSO4+H2TAgNO3；Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag(5)大于【考点】过滤的原理、方法及其应用，金属的化学性质，书写化学方程式【解析】【解答】解：(1)在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Cr,金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：Cr>Cu>Ag.(2)操作a能将固液分开，操作是过滤，除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是漏斗，操作b是从溶液中得到晶体，名称是蒸发.(3)通过上述分析可知，A是Cr,硫酸盐中Cr元素是+2价，步骤①的化学反应方程式是：Cr+H2s04—CrSO4+H2个.(4)由上述分析可知，溶液D中的溶质是硝酸银，化学式为：AgN03,步骤②的化学反应方程式是：Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag.(5)由Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag可知，每64份质量铜反应生成了216分质量的银，反应后溶液的质量变小，所以溶液D的质量大于溶液E的质量. 故答为：(1)Cr>Cu>Ag；(2)漏斗，蒸发；(3)Cr+H2s04—CrSO4+H2个；AgN03,Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag.(5)大于.【分析】根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离，蒸发将可溶性固体和液体进行分离等知识进行分析．五、科学探究题20、【答案】(1)加快溶解速率；蒸发时浪费燃料并且耗时长；偏低(2)ABCD(3)不能；BaC03、Mg(OH)2(4)BCNaOH+HCl-NaCl+H2O(6)BC(7