2022届新高考化学一轮复习综合实验作业

综合实验

探究型综合实验

非选择题：共5小题

1.（2021•湖南常德月考）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶

于有机溶剂,难溶于水，熔点约为156.5℃,易受湿、热的影响而分

解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

I.提取流程：

操作bl乙醛

乙健L提取液且匚姆柞

青蒿干燥破碎操作a一►粗品一'一二精品

―►残渣

（1）”破碎"的目的是O

⑵操作a和操作b的名称分别是、o

⑶操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热,原因是。

II.燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素（煌的含氧衍生物）中氧元素的质

量分数。

（4）装置D中所盛固体可以是（填字母）；F的作

用是O

2

(5)燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增加ag、bg,则青蒿素

中氧元素的质量分数可表示为(只写计算式,用含

有m、a、b的符号来表示，可不化简)。

2.某小组同学设计如下实验,探究亚铁盐与乩。2溶液的反应。

［实验I］试剂:酸化的0.5moi•LFeSOi溶液(pH=0.2),5%同。2溶液

(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSOi溶液于

试管中，加入5滴5%上。2溶

液

向反应后的溶液中加入

溶液变红

KSCN溶液

(1)上述实验中溶液与FeSOi溶液反应的离子方程式

是o

⑵产生气泡的原因是。

［实验H］试剂：未酸化的0.5mol・LFeSOd溶液(pH=3),5%乩。2溶液

(pH=5)

操作现象

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSOt溶液

(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄

色沉淀洗净，加4mol•I?盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断

该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SOfo检验棕黄色沉淀中SO,"■的

方法是o

（4）生成红褐色胶体的原因可能是（写一条即

可）。

（5）将FeSO,溶液加入乩。2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程

式是。

［实验HI］若用FeCl2溶液替代FeSO.溶液,其余操作与实验II相同，除

了产生与II相同的现象外,还生成刺激性气味的气体,该气体能使湿

润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生的刺激性气味的气体是（填化学

式）。

⑺由实验I、II、HI可知,亚铁盐与乩。2反应的现象与（至

少写两点）有关。

3.某实验小组为探究KI与Cu（NO,2的反应,进行实验一：

-

膏

滴加1ml.1mol,L-1色

委

国Cu（NO3）2溶液清

番

目（硝酸酸化,pH=L5）液

2mLimol,LTKI溶液棕黑色浊液棕敏色,沉淀

注:本实验忽略在此条件下的水解。

⑴取棕黄色清液,加入少量___________________溶液（试剂a）,清

液变为色,说明生成了I2O

⑵探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验：向2mL1mol-L'KI溶液中加入1mL

溶液（硝酸酸化,PH=1.5）,再加入少量试剂a,观察到与（1）相同的现

象。甲同学由此得出结论:实验一中生成12的原因是酸性条件

下,N0g氧化了Io

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是

该实验没有排除氧化r的可能性。

③若要证明实验一中是NOg氧化了I,应在实验一的基础上进行检验

_______________________的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知:Cui为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的

组成提出两种假设：

2,

b.吸附I2O

为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验二:

已知:Cui难溶于CC14；L+2S2O=—21+&0=（无色）；Cu,+2s20r—

Cu⑸。3）：（无色）。

由实验二得出结论:棕黑色沉淀是Cui吸附L形成的。

②现象迨为。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原

因:。

④由实验二可推知,Cu（NQ）2与KI反应过程中，一定发生反应的离子

方程式为。

4.（2021•陕西渭南模拟）某研究小组欲分析CuSO”溶液与阻《）3溶液

混合产生的蓝绿色沉淀的成分,开展下列实验探究。

［提出假设］

假设1：沉淀为CU（OH）2

假设2:沉淀为_______________________________________________

假设3:沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为nCuC03-mCu（0H）2］

［查阅资料］无论是哪一种沉淀,受热均易分解（假设均不含结晶水）。

［物质成分探究］

步骤1：将所得悬浊液过滤,用蒸储水洗涤沉淀,再用无水乙醇洗涤，

通风晾干。

步骤2:甲同学取一定量步骤1所得固体，用气密性良好的如图所示

装置（夹持仪器未画出）进行实验：

⑵无水乙醇洗涤的目的:o

⑶若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设

成立。

（4）乙同学认为只要将B装置的试剂改用（填试剂名称）

后，便可验证上述所有假设。

（5）乙同学更换装置B中试剂后验证假设3成立的实验现象是

(6)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(0H)2代替Ca(0H)2,测定

蓝绿色固体的化学式,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中产生

沉淀的质量为19.7go则该蓝绿色固体的化学式

为O

5.(2020•河北衡水期中)某化学小组探究盐酸被氧化的条件，进行如

下实验。

(1)探究盐酸被MnOz氧化。

实验操作现象

常温下将MiA和12mol-L*1溶液呈浅棕色,有刺激

I

浓盐酸混合注气味

II将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体

加热MiA和4mol・L稀盐

m无明显现象

酸混合物

①已知MnC)2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于Mn()2与浓盐酸发生

了复分解反应，化学方程式是.

②H中发生了分解反应,反应的化学方程式

是

③HI中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(CD较低,设计实验W进

行探究:

i.加入H2SO侄c(H*)含7mol-L-1

生成黄绿色气体

分成两等份加热

iL加入固体NaCl至c(CT)N10mol-L-1

MiQ和生成黄绿色气体

4mol•17卷酸加热

将实验m、w作对比，得出的结论是

④用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:

i.K闭合时，指针向左偏转

ii.向右管中滴加浓H2sO4至c(H+)27mol・I?,指针偏转幅度变化

不大

iii.再向左管中滴加浓H2sO,至C®)27mol-L,指针向左偏转幅度

增大

将i和ii、道作对比,得出的结论是。

⑵探究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO),通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方

立即产生白雾,用湿润的淀粉.KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓

硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐

变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有N02O

实

操作现象

验

将湿润的淀粉-KI试纸伸入棕黄色气体试纸先变蓝,后褪

I

中色

试纸先变蓝,后褪

II将湿润的淀粉.KI试纸伸入纯净Cl2中

色

III..................

通过实验i、n、in证明混合气体中含有CLin的操作

是O

⑶由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有

关。

定量分析型综合实验

非选择题：共5小题

1.(2020•江西赣州期末)硫酸四氨合铜晶体([CuOO/SOi•10)常

用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工

业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。

某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶

液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO[溶液的制备

①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10min并不断搅拌,放置冷却。

②在蒸发皿中加入30niL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其

中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为。

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO“溶液

倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白

色粉末,试解释其原因:o

II.晶体制备

将上述制备的CuSOi溶液按如图所示进行操作

适量NH,•HjO过量NH3•H20乙醇

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2S0,„试写出生成此沉淀的离子

反应方程式:o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因

是_____

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体,加适量水溶解,注入如图所不的二颈瓶中，然后逐

滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，

并用蒸储水冲洗导管内壁，用/mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全

吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选

用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

1.水

2.玻璃管

3.10%NaOH溶液

4.样品液

5.盐酸标准溶液

6.冰盐水

ABC

氮的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用是,样品中氨的

质量分数的表达式:

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是(填

字母)。

B.读数时一,滴定前平视,滴定后俯视

D.取下接收瓶前,未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

2.碱式碳酸银［Nix(0H)y(C03-nHzO］是一种绿色晶体,常用作催化剂

和陶瓷着色剂,300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，

某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：

碱式碳酸银

AB

(1)甲、乙可分别选取下列装置、(填标

号,装置可重复选取)。

⑵称取一定量的碱式碳酸镁样品，加入硬质玻璃管内；安装好实验仪

器，检查装置气密性;加热硬质玻璃管，当装置c中

(填实验现象)时，停止加热;打开活塞K,缓缓通入空气,其目的

是

(3)装置A的作用是

若没有装置E,则会使毛(填“偏大”“偏小”或“无影

Z

响”)o

(4)实验前后测得下表所示数据：

装置B中装置C装置D

样品质量/g质量/g质量/g

实验前

实验后

已知碱式碳酸镇中Ni的化合价为+2价,则碱式碳酸镁分解的化学方

程式为。

(5)采取上述实验装置进行该实验时一，必须小心操作,且保证装置气密

性良好,否则浓硫酸倒吸可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫

酸倒吸入硬质玻璃管中,提出你的改进措施:。

3.(2021•山东济南学情监测)某研究小组用如图装置可以进行测定

SO2转化成S03的转化率的实验。已知S03的熔点是16.8℃,沸点是

44.8℃o

⑴根据实验需要,应该在i、n、in处连接合适的装置。请从如图

A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。I、

n、in处连接的装置分别是(填字母,下

同)、、

(2)从乙处均匀通入02,为使S02有较高的转化率,实验中在加热催化

剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是O

⑶实验中发现S02气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显,但又不

存在气密性问题,分析可能的原因并说明相应的验证方法(写2点)。

①原因:,

验证方法:。

②原因:,

验证方法:。

(4)尾端球形干燥管的作用是o

(5)用amolNa2sO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继

续通入一段时间后,测得装置川增重了bg,则实验中SO2的转化率

为%(用含a、b的代数式表示)。

4.过碳酸钠（NazCO）常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样

品一般含有碳酸钠,为了测定某过碳酸钠样品（只含Na2co4和Na2c。3）

的纯度,某小组设计如下两种实验方案：

实验原理：2Na2co4+2H2SO」—2Na2sol+2C02t+02t+2乩0（也可以用盐酸

与过碳酸钠反应）。

方案1:液吸法。取Wg样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置

如图所示。已知:在分析化学中，常用醋酸亚铭［9乩0）0）2行］溶液作02

的吸收剂。

⑴安全漏斗中“安全”的含义

是O

⑵装置C的作用是;装置D和F盛放同

一种试剂,可能是（填名称）。

⑶本实验通过装置（填字母）实验前后质量差可测定。2

的质量。

（4）实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品

纯度总是偏低,其主要原因可能是o

方案2:量气法。实验装置如图所示。

稀盐酸

d哲eIg普h

NaOH

溶液一

K

⑸气流方向由左至右,则导管口连接顺序为a-

fo

（6）实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸,实验完毕后,在室温下,测得J

中水的体积为xmLo已知室温下，气体摩尔体积为yL-mol'o该样

品纯度为（用含x、y、m的代数式表示）%。若其他操作都合

理,读数时J中液面高于H中液面,则测得结果（填“偏高”

“偏低”或“无影响”）»

5.（2021•湖北武汉联考）铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂

料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。某化学兴趣小组利用如图

步骤一:打开A装置分液漏斗的活塞，高温灼烧1.6gCuS至固体质

量不再变化，得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二:将D中所得溶液按下述流程进行处理:煮沸D中溶液并冷却

一配制250mL溶液f取25.00mL溶液,滴入2〜3滴酚醐溶液一滴

定，消耗0.1mol/LNaOH溶液20.00mLo

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是,其作用为。

⑵装置D中反应的化学方程式为o

(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还

有o

(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式

为,装置C中反应的化学方程式

为。

(5)有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管,通过

测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。该方案测定硫元

素的含量的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，

原因是o

探究型综合实验

1.解析：(1)根据乙醛浸取法的流程可知,对青蒿进行干燥破碎,可以

增大青蒿与乙醛的接触面积,提高青蒿素的浸取率。

(2)由分析可知，操作a是用过滤的方法分离用乙醛对青蒿素进行浸

取后得到的悬浊液,操作b是用蒸储的方法分离提取液得到青蒿素的

粗品。

(3)由题意可知,青蒿素易受湿、热的影响而分解,所用青蒿必须干燥

且不宜加热，以防止青蒿素分解。

(4)装置D中盛有氯化钙固体，目的是吸收、测定反应生成的水的量,

装置F中盛有碱石灰，目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止

空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E中，导致实验出现测定误差而

影响实验结果。

(5)由D、E的质量分别增加ag、bg可知,mg青蒿素中含有碳元

素和氢元素的质量分别为UxIX12g/mol=^g、-^―X

44g/mol4418g/mol

2X1g/mol=^g,则青蒿素中含有氧元素的质量为血-^-登)g氧元

181844

止空-些

素的质量分数为1844*100%。

m

答案：(1)增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸取率

(2)过滤蒸储

(3)青蒿素易受湿、热的影响而分解

(4)b防止空气中的乩0和CO?被E吸收而影响实验结果

⑸1844X100%

m

2.解析：(1)根据题中现象可知生成物中含有Fe3+,即乩。2溶液能将

3+2+3+

Fe"氧化为Fe,反应的离子方程式为2Fe+H202+2H-2Fe+2H20o(2)

该实验中产生气泡的原因是山。2在Fe，'的催化下分解产生02o(3)要

检验棕黄色沉淀中含有SOf,需取加入盐酸后的黄色溶液少许于试

管中，加入BaCk溶液,产生白色沉淀，即可说明该棕黄色沉淀中含有

SOfo(4)生成的红褐色胶体为Fe(OH)3胶体,可能的原因是氧化

Fe"的过程中消耗H；促进Fe?.水解;还可能是Fe*崔化HQ?分解时放

热，促使Fe，+的水解,生成Fe(OH”胶体等。(6)根据题中描述可知该

气体具有酸性,且不具有氧化性,说明该气体为HClo(7)根据以上3

个实验可知,Fe2+与乩。2反应的现象与溶液的pH、阴离子种类、温

度、反应物用量等因素都有直接关系。

2+3+

（l）2Fe+H202+2H_2Fe+2H20

⑵在Fe*崔化下,乩。2分解产生。2（或用化学方程式表示）

⑶取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCk溶液,产生白

色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SOf

（4）氏（）2溶液氧化Fe2’的过程中消耗H',促进Fe”发生了水解;Fe*崔化

KA分解时放热，促进Fe”的水解等（任意写出一条,合理即可）

⑸2Fe2++H2（）2+4H20—2Fe（OH）3（胶体）+4H'（分步写也可）（6）HC1

（7）pH,阴离子种类、温度、反应物用量等（任写两点，合理即可）

3.解析：⑴此实验的目的是验证发生氧化还原反应产生了12,利用淀

粉遇碘变蓝进行验证,即试剂a为淀粉溶液,清液变为蓝色,说明生成

了12。（2）①实验一中Cd有可能氧化I得到因此需要排除的

干扰,可向2mL1mol-L'KI溶液中加入1mL2mol•LKNO3溶液

（硝酸酸化,pH=l.5）,再加入少量淀粉溶液;②溶液中溶解的一部分氧

气有可能氧化I；③根据实验目的，需要检验N0&的还原产物。（3）①

根据假设a,Cd的化合价降低到+1价形成Cui,则也有可能降低到0

价形成Cu,因此假设b为Cu吸附②由已知信息、知，金易溶于有机

溶剂,而Cui不溶于CCL,因此实验iii的现象是棕黑色固体颜色变浅，

液体变为紫红色；③Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cui（s）一

+

Cu（aq）+1（aq）,加入足量Na2S2O3溶液后，S2Of与Cu'反应生成

Cu⑸6）；,使c（Cif）减小,平衡正向移动,从而使白色沉淀溶解;④因

为不考虑的水解,根据实验二,Cd把「氧化成12,自身被还原成+1

价的CuiCu.与I结合形成沉淀，因此反应的离子方程式为2CU2++4I—

2CuII+1.20

答案：(1)淀粉蓝

⑵①2mol•L'KN03②空气中的O2

③NC)3的还原产物(或NO、NO2等)

(3)①Cu②棕黑色固体颜色变浅，液体变为紫红色

③Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cul(s)=Cu，(aq)+I(aq),加入足

量Na2s2。?溶液后,S2O至与山反应生成Cu(SA);，使c(Cu*)减小,平

衡正向移动，从而使白色沉淀溶解④2CU2'+4I_2CUII+I2

4.解析：⑴CuSOi溶液与Na2c溶液混合产生蓝绿色沉淀,可能是反

应生成了碳酸铜沉淀,或水解生成了氢氧化铜沉淀,或是碱式碳酸铜

沉淀，假设1中沉淀为Cu(0H)2,假设2为CuC03o

⑵所得悬浊液过滤,用蒸储水洗涤,再用无水乙醇洗涤,可以洗去固

体中残留的水分,通风晾干可以让乙醇完全挥发。

(3)加热时,碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄

清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜,若反

应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明一定不含有碳酸铜，

假设1正确。

(4)实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物的性质验

证，加热时,碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜,加热氢氧化铜时

生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在

就可以证明生成的物质成分，装置A中加热后是否变为黑色固体，装

置B选择无水硫酸铜验证是否生成水,装置C中澄清石灰水是否变浑

浊验证是否生成二氧化碳，所以要将图中装置B的试剂改用无水CuSO”

⑸装置A中加热后是否变为黑色固体，装置B中无水硫酸铜是否变

蓝色验证是否生成水,装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成

二氧化碳,所以证明假设3是否成立的现象为A中蓝绿色固体变黑

色,B中无水CuSO.,固体变蓝,C中澄清石灰水变浑浊。

(6)B中吸收的是水,水的物质的量为)-‘I=0.15mol,则H的物质

18g/mol

的量为0.3mol.C中吸收的是二氧化碳，生成碳酸钢白色沉淀，根据

碳原子守恒得二氧化碳的物质的量为;^^=0.1口。1,氢氧根离子

197g/mol

和碳酸根离子的物质的量之比为0.3mol：0.1mol=3：1,所以其化

学式为2CUC03•3Cu(0H)2或3CU(OH)2•2CuCO3^Cu5(0H)6(C03)2o

答案：(l)CuC03

(2)利用乙醇的易挥发,带走洗涤的水

⑶1

(4)无水硫酸铜

(5)A中蓝绿色固体变黑色,B中无水CuSOi固体变蓝,C中澄清石灰水

变浑浊

(6)2CUC03•3CU(OH)2[或3CU(0H)2•2CuCO3Cu5(OH)6(C03)2]

5.解析：(1)①由于MnC)2呈弱碱性,与浓盐酸发生复分解反应,则该反

应的化学方程式为MnO2+4HCl_MnCl4+2H20o

②将I中混合物过滤后,所得滤液为MnCL溶液,加热后产生的黄绿色

气体为Cb,由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为MnCL

=^=MnC12+Cl2to

③实验W中增大c(H')或c(Cl)后，均能产生黄绿色气体，因此说明实

验HI中无明显现象是由于溶液中c(H')、c(Cl)较低引起的，需要增大

到一定浓度才能被MnOz氧化。

④右管中滴加浓H2so右溶液中c(H')增大,但指针偏转幅度不大，说明

c(H)不影响HC1的还原性;左管中滴加浓H2so公溶液中c(H')增大,指

针偏转幅度增大，说明c(H')对MnOz的氧化性有影响，且c(H)越大,

MnOz的氧化性越强。

⑵①烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉.KI试纸检验,无明显现

象,说明产生的白雾中没有Cl2,因此说明HC1不能被浓硫酸氧化。

②实验H中将湿润的淀粉.KI试纸伸入纯净的Ch中，观察到试纸先变

蓝,后褪色，因此实验m需检验N02对湿润的淀粉.KI试纸的颜色变化,

从而证明混合气体中是否含有Cl2,因此实验HI的操作是将湿润的淀

粉_KI试纸伸入纯净的NO?中。

(3)由上述实验过程分析可得,盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、

c(H*)或C(cr)有关。

答案：(1)@MnO2+4HCl—MnCLt+2H20

②MnCLAMnCb+Cl2t

③HI中没有明显现象的原因是c(H')、c(Cl)较低,需要增大到一定

浓度才能被MnOz氧化

@HC1的还原性与c(H)无关;MnOz的氧化性与c(H1)有关,c(H‘)越

大,近1。2的氧化性越强

⑵①不能②将湿润的淀粉.KI试纸伸入纯净的N02中

(3)c(Cl)>c(H')

定量分析型综合实验

1.解析：(1)灼烧物质一般在用期中进行,将铜粉转化为CuOo

⑵将制得的CuSO”溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷

却析出的晶体中含有白色粉末,该白色粉末为CuSO„原因是反应中硫

酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使

CuSOi,5H2O失水变成CuS04o

⑶由操作流程可知,硫酸铜溶液和适量氨水反应生成Cu2(0H)2so4沉

2+

淀，离子反应方程式为2CU+2NH3•HzO+SOf-CU2SH)2so4I+2NH，

(4)由题给信息可知,硫酸四氨合铜晶体容易受热分解,而加入乙醇可

以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度,有利于晶体析出。

⑸当A中压力过大时,长玻璃管中液面上升，使A瓶中压力稳定，即

长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸。

J义103mol,所以样品中氨的质量分数为

(0.5V「0.5%)X10-3X17*]go%

W

⑹依据样品中氨的质量分数表达式65")x103x17,若实验操作

W

引起V?偏小,则使氨含量测定结果偏高。A.滴定时未用NaOH标准溶

液润洗滴定管,氢氧化钠溶液浓度偏小,消耗的体积V2偏大,则使氨含

量测定结果偏低,不符合题意;B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视,消

耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意;C.滴定过程中

选用酚醐作指示剂,消耗的体积V2偏大,则使氨含量测定结果偏低,不

符合题意;D.取下接收瓶前,未用蒸镭水冲洗插入接收瓶中的导管外

壁,消耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意。

答案：(1)旬期

⑵反应中硫酸过量,在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓,浓硫酸的吸水

性使CuSO4-5H20失水变成CuSOi

2+

(3)2CU+2NH3-H20+S0^_CU2(OH)2SO,；+2NH]

(4)硫酸四氨合铜晶体容易受热分解(5)平衡气压，防止堵塞和倒吸

(0.5V1X]00%(6)BD

W

2.解析：(1)根据已知条件可判断碱式碳酸镇受热分解生成NiO、水蒸

气和CO2,故实验中需测定水蒸气、CO2的质量，为防止空气中的水蒸气

和C02对实验结果产生影响,应在甲位置加盛有碱石灰的干燥管,在乙

位置用碱石灰吸收反应产生的C02o⑵当装置C中不再有气泡产生时,

说明碱式碳酸模样品已完全分解；为了减小误差,需要缓缓通入空气将

装置中残留的气体产物吹入吸收装置中。(4)实验后2.25g固体残留

物是NiO,n(Ni)=n(NiO)=「*3o.93mol,装置C增加的质量是

75g・mol1

水的质量,n(HzO)=产$=0.06mol,装置D增加的质量是C0?的质

量，n(COT)5902)=77"^=0.01mol;根据电荷守恒可得

044g•moi1

n(0H)=0.03molX2-0.01molX2=0.04mol,则OH产生的水的物质

的量为0.02mol,结晶水的物质的量为0.04mol。由此可得,x：y：

z：n=0.03mol:0.04mol：0.01mol:0.04mol=3：4：1：4,样品

的化学式为Ni3(OH)4CO3•4H20O

答案：⑴cc

⑵不再有气泡产生将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中

(3)吸收空气中的C02和水蒸气偏小

⑷Ni3(0H)4c。3・4H20^3Ni0+6H20t+C02t(5)在装置B、C之间连

接一个安全瓶(或其他合理答案)

3.解析：⑴SO2转化成S03之前必须对二氧化硫进行干燥,可以用浓硫

酸,S03的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃,当温度低于16.8℃时，三

氧化硫以晶体状态存在,二氧化硫、三氧化硫的尾气用烧碱溶液吸

收。

(2)为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催

化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能地参与反

应。

(3)影响化学反应速率的因素有浓度、温度等,亚硫酸钠变质会生成

硫酸钠,硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和浓硫酸反应产生二

氧化硫的速率很慢,可能的原因是Na2s变质或分液漏斗中溶液不是

浓硫酸;可通过取待测试样于试管