《分析化学》模拟试题及答案

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐《分析化学》模拟试题及答案分析化学试题2022年（B卷）

1、简答题

1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）

A．8060B．2.9049C．0.06080D．8.06×106

2、按照有效数字运算规章，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）

A．625×0.648B．893.6－873.21

C．2.653／0.29D．716.66＋4.8－0.5186

3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）

、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接精确     滴定？假如可以，有几个PH突跃？（8分）

A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O）(NH3·H2OKb=1.8×10-5)B．0.2mol·L-1盐酸

C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）

D．0.2mol·L-1H3PO4(H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，

Ka3=4.4×10-13)

、在EDTA配位滴定中，假如滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的协作物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）

、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接精确     滴定？为什么？

（6分）

A．PH=10.0时，0.02mol·L-1Mg2+溶液

B．PH=2.0时，0.02mol·L-1Al3+溶液

(lgKMgY=8.69；lgKAlY=16.3；PH=2.0lgαY(H)=13.51；PH=10.0lgαY(H)=0.45)

、浓度均为0.02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分别而采纳控制酸度的办法直接举行分离滴定？为什么？（3分）

（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）

8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为

1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改

用2.0cm的比色皿在相同条件下举行测定，则其吸光度为：（2

分）

A．0.065B．0.26C．0.13D．0.52

9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以

Mg2P2O7的形式举行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及

M（Mg2P2O7）分离为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。

A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／

M（Mg2P2O7）

C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／

2M（Mg2P2O7）

10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）

1、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，

其中a代表什么？假如保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增强1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）

12、用0.2000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.2000mol·L-1NaOH溶液，当达

到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）

A．PH＞7.0B．PH=7.0C．PH＜7.0D．无法确定

二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取

Na2CO30.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至尽头时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）

三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250mL溶液，吸取25.00mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示尽头，用EDTA标准溶液滴定至尽头时，共消耗24.90mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）

四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至尽头，共消耗20.00mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）

五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）

六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其彻低还原为Fe2+后，需用

0.02000mol·L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至尽头，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）

提醒：Fe2+与KMnO4间的化学反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

参考答案及评分标准（B卷）

一、简答题

1、A．4位B．5位C．4位D．3位（4分）

2、A．3位B．3位C．2位D．4位（6分）

3、Ca或Cb及Ka或Kb（3分）

4、A．CKb>10-8，可以精确     滴定，1个PH突跃。

B．盐酸为强酸，可以精确     滴定，1个PH突跃。

C．CKa1>10-8，CKa2>10-8，但Ka1/Ka210-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，

Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以精确     滴定，有2个PH突跃，不能精确     滴定至PO43-。（8分）

5、变小（3分）

6、A．PH=10.0lgαY(H)=0.45lgK′MgY=8.69-0.45=8.24

lgCMg(计)·K′MgY=lg×108.24=6.24＞6可以精确     滴定。

B．PH=2.0lgαY(H)=13.51lgK′AlY=16.3-13.51=2.8

lgCAl(计)·K′AlY=lg×102.8＜6故不行以精确     滴定（每问3分，共6分）

CCa2+=CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6不能采纳不经分别而用控制酸度的办法直接举行分离滴定。（3分）

8、B（2分）

9、B（2分）

10、B（3分）

11、a代表吸光系数，不变。（3分）

12、B（3分）

二、解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2

故CHCl==0.5000mol·L-1

三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1

故CEDTA==0.01008mol·L-1

四、解：NaOH+HCl=NaCl+H2O

在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：