2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第四十四中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第四十四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶参考答案：BC略2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(

)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，A错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。3.硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三种以上的化合价C．SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氢的分子式为SeH3参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．【解答】解：A．同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；B．第VIA族元素的最高价为+6价，最低价为﹣2价，还有+2、+4价，故B正确；C．非金属性Se＜Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故C正确；D．Se的最低负价为﹣2价，硒化氢的分子式为H2Se，故D错误．故选D．4.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（

）A．1:2:3

B.3:2:1

C.9:3:1

D.6:3:2参考答案：C略5.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子直径：①<②<③B．分散系稳定性：①>②>③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀参考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D项错误。6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（

）选项实验现象结论A将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色反应中有Fe3+生成B将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D制蒸馏水时，取最初的馏出液加AgNO3溶液有少量白色沉淀生成冷凝管用自来水洗后残留有Cl-

参考答案：D7.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶

液中一定含有SO42－B．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯

水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含

有K＋D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一

定含有CO32－参考答案：B略8.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

（

）A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D略9.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

()A．溶液中的阳离子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1参考答案：AB10.下列物质中，属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．氯水D．漂白粉参考答案：A略11.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象参考答案：D略12.下列说法不正确的是（

）A．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂B．在加热的条件下，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应析出银C．油脂没有固定的熔点和沸点，植物油能使溴水褪色D．淀粉、油脂、蛋白质、聚乙烯都是天然高分子化合物参考答案：D略13.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：A略14.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列生产的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（

）参考答案：C15.下列关于苯的叙述正确的是

（

）A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：C【详解】A.反应①为苯和液溴的取代反应，有机产物溴苯的密度比水大，A错误；B.反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，有机产物是硝基苯，不是烃，B错误；C.反应②为苯的燃烧，属于氧化反应，由于苯的含碳量高，所以反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，C正确；D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应生成环己烷，但苯分子不含有碳碳双键，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。(2)B装置的作用是___________________________________________。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_____________________________________。(5)C装置的作用是_____________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O溶液变浑浊(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3N>C>Si(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收尾气，防止氯气污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的