2021年海南省海口市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年海南省海口市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：BC2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(

)A．元素Q的非金属性比R的强

B．离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn—)C．元素R的氧化物均为酸性氧化物D．元素T与元素R的最高正价之和等于8参考答案：D略3.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略4.某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是(

)A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋

B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定没有Ag＋、Al3+

D.此溶液中可能有S2－、NO3－参考答案：A略5.肉桂醛是一种食用香精，广泛应用牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得肉桂醛：下列说法不正确的是A.肉桂醛的分子式为C9H8OB.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上参考答案：B略6.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是组号XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

参考答案：C略7.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操

作现

象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有

Cl一、SO32一、SO42一

B．肯定没有

Ba2+、Cl一、Br一C．不能确定

Na+、SO32一、SO42一

D．肯定有含

Na+、Br一、SO32一参考答案：D略8.下列说法正确的是A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解参考答案：BA.油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B.油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程水解，故C错；D因为.NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故D错。9.参考答案：C10.下列关于胶体的叙述正确的是

(

)A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动参考答案：A知识点:胶体的性质答案解析:A解析：A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体，正确；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同，错误；

C．胶体和溶液都是呈电中性的，错误；D．胶体粒子可能不带电，如蛋白质胶粒，故在其中通电时，分散质微粒不会发生移动；溶液通电后，对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极，但对于非电解质溶于水形成的溶液不存在此现象，故D错误。思路点拨:本题考查了胶体的性质，难度不大。11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略12.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L参考答案：D略13.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（

）A.该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B.该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C.该电池的缺点是需要较高的工作温度D.该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极参考答案：B【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。14.下列对实验现象或结论的预测正确的是

（

）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C15.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中

装置(填装置序号)制Cl2。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：

，D：

。

(3)装置C的作用是

。

(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：。②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：

，并写出其相应的离子方程式：

。③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：

。参考答案：(1)

还原性和酸性

(2)B：溶液由无色变成红色

D：溶液没有明显的变化(3)

保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫(4)①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。②SO2和Cl2按1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HClSO2+Cl2+2H2O===4H+

+SO42-+2Cl-③SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构

③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反应(3)(4)419.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是