2021年广东省梅州市大同中学高三化学期末试卷含解析

2021年广东省梅州市大同中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH－

===

NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A略2.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol参考答案：D略3.下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧生成Li2O2B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀盐酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象参考答案：B略4.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到I2可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和Na2SO4溶液混合装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D.加入碘水变蓝参考答案：B5.化学与社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．用硫酸可以洗去锅炉水垢

B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可做调味品，也可以做防腐剂

D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂参考答案：A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。6.下列装置或操作正确的是参考答案：A略7.第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A．原子半径X＜Y＜Z

B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应

D．ZO2可制造光导纤维参考答案：A略8.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积

(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L参考答案：C9.下列物质中存在顺反异构体的是

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯参考答案：C略10.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：答案：C11.[2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（

）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+参考答案：C略12.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略13.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右图所示，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法不正确的是A．原子半径：Y<W<MB．Y只有一种氧化物C．M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．X的最高价氧化物的水化物有强氧化性参考答案：AB略14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液与bmol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）参考答案：A15.两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；

（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；

（4）KCl中含有KClO3．参考答案：1.④

2.②

3.③

4.⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl．解答：解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a电极上发生反应的电极反应式是

。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

。参考答案：19.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和