2021年黑龙江省伊春市宜春蛟湖明春中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年黑龙江省伊春市宜春蛟湖明春中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是

(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO参考答案：C2.中和热测定实验中下列说法错误的是A.一组完整实验数据需要测温度三次B.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失C.可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大参考答案：C略3.根据下图，下列判断中正确的是（

）A．烧杯b中发生还原反应B．烧杯a中的溶液pH升高C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－?2e－＝Cl2参考答案：B略4.在相同条件下，对环境污染最小的燃料是

A.液化气

B.煤油

C.煤饼

D.木柴参考答案：A5.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。

下列说法中不正确的是

A.鸡蛋壳发生了分解反应B.Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡C.II中的澄清石灰水变浑浊D.III中紫色石蕊试液变红参考答案：A6.xml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)参考答案：A8.关于氨气的下列叙述中，正确的是()A.氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨气具有还原性，可以被氧化为NOC.氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色参考答案：B液态氨气汽化需要吸收大量的热，所以氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，D项错误；9.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。10.已知反应4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为﹣2价。关于该反应的叙述正确的（）A．O2是还原产物 B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化剂 D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子参考答案：B解：A．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错误；B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确；C．Cu元素的化合价降低，被还原，Cu2O是还原产物，故C错误；D．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故D错误。

11.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．一定是金属元素

B．可能是稀有气体元素

C．一定不是非金属元素

D．原子容易失去电子的元素参考答案：B短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性X<YB.Z与W原子之间以离子键形成物质C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质能与Z单质反应生成有毒物质参考答案：D【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；答案选D。13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A.1molNH4+所含质子数为10NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D试题分析：A、NH4＋中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。14.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

参考答案：B略15.下列关于元素周期表的说法中正确的是A.元素周期表有8个主族 B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期参考答案：C【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，选项A错误；B．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；C．元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确；D．短周期为一、二、三周期，选项D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为

（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（3）步骤③加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O419.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：