2021年四川省眉山市童家中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021年四川省眉山市童家中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：C2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.A元素的最高正价不可能是+6价

B.原子半径:B＞A＞CC.离子半径：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A参考答案：B【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。【详解】A．A为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B正确；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为C＞A，故D错误；故选B。3.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放电时CH3OH参与反应的电极为正极参考答案：D4.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法参考答案：AA.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确；

B.酒精与水互溶,不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；D.氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D错误；综上所述。本题选A。

5.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D．铝的金属光泽不如镁显著参考答案：A考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度，据此分析解答．解答：解：金属的金属性越强，金属与酸或水置换出氢气越容易，能置换出较不活泼的金属，金属的氧化物的水化物碱性越强，与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能，说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁，则说明Mg的金属性大于Al，故选A．点评：本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．6.起固氮作用的化学反应是（

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）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B、硝酸工厂用NH3氧化制NOC、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2

D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A7.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．解答：解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．8.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A.0.15mol/（L·S）

B.0.3mol/（L·S）C.0.6mol/（L·S）

D.0.9mol/（L·S）参考答案：Av（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。9.汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。下列有关氯气和氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是易液化的气体D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：C10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：AC略11.下列说法正确的是（

）A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．所有糖类物质都有甜味C．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

D．葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：D略12.在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1参考答案：B略13.下列反应属于吸热反应的是（）A．生石灰和水的反应

B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．食物因氧化而腐败参考答案：B略14.下列选项中发生了化学变化的是（）A．木料制家具

B．大米酿酒

C．石蜡熔化

D．水制冰块参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：根据化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成来分析．解答：解：A．木料制家具仅仅是木料的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．大米酿酒是由淀粉转变成酒精，生成了新物质，属于化学变化，故B正确；C．石蜡熔化仅仅是状态上发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．水制冰块仅仅是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了物理变化与化学变化，难度不大，注意化学变化有新物质生成．15.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)①气泡②白色沉淀③白色沉淀Cl－解析：检验除加BaCl2溶液外，还需加稀HCl，排除的干扰，同样，Cl－的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩