山西省高考化学一模试卷及答案

高考化学一模试卷一、单选题1.自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（

）A.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应

B.《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐

C.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅2.设为阿伏加德罗常数的值。捕获生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是（

）A.中所含的共价键数目为

B.标准状况下，中所含的质子数目为

C.乙基所含的电子总数为

D.的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为3.我国科研工作者研发的一种在较低温度下有机物转化为的反应过程如图所示。下列说法错误的是（

）A.纳米颗粒是一种胶体，能降低氢气解离的活化能

B.反应过程中断裂的化学键有、、

C.与甘油含有相同官能团但不属于同系物

D.可用金属钠区别与4.利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（

）实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、容量瓶用浓盐酸配制的稀盐酸溶液④蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网分离甲醇和甘油的混合物⑤坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到晶体A.2项

B.3项

C.4项

D.5项5.春节将至，提前祝大家“福禄双全”。图示有机物相关说法错误的是（

）A.分子式为

B.能发生取代、加成、氧化等反应

C.与该有机物官能团数目和种类均相同、含苯环且F、原子处于对位的同分异构体有4种

D.不可能所有原子共平面6.短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A.

最简单氢化物的沸点：

B.

原子半径：

C.

把通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色

D.

向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成7.某温度时，分别调节溶液、氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.系统温度高于25℃

B.该温度下，溶液的pH为3.7

C.用标准溶液滴定一定浓度的溶液用酚酞作指示剂

D.向溶液中加入溶液至溶液呈中性：二、非选择题8.铍是火箭、导弹、航空航天和冶金工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：已知：铍及其化合物具有与铝及其化合物相似的化学性质。回答下列问题：（1）用氧化物形式表示为________。（2）750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，写出该反应的化学方程式________。（3）烧结冷却后，水浸之前“操作a”的目的是________。（4）“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠溶液过量，后果是________(结合离子方程式说明)（5）已知25℃时，当溶液的时，此时是否完全沉淀________(列式计算)。（6）由制备的化学方程式为________。工业上电解熔融混合物制备金属铍，电解时阴极反应式为________。9.山西南部中条山地区采矿炼铜历史悠久。黄铜矿[主要成分是，含少量氯磷灰石等]为原料的火法炼铜主要流程如下：已知：氯磷灰石高温下易被氧化为。某化学兴趣小组以黄铜矿为原料进行如下实验探究。请根据题意回答相关问题：（1）燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。将矿样与足量混合，以氮气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的气体用含淀粉及碘化钾的稀硫酸溶液吸收，同时连续用的标准溶液缓慢滴定。装置如图所示(的价化合物比价稳定)。①酸性高锰酸钾溶液的作用是________。②滴定过程中涉及反应有：、________(写离子方程式)，终点现象为________。③滴定至终点时，消耗标准液体积，矿样中硫元素的质量百分含量为________(结果保留两位有效数字)，若不通过，则测定结果会________(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。（2）利用如下装置制取粗铜。实验开始时的操作依次为________(填写序号)。①检查装置的气密性

②通入气体

③收集并检验其纯度

④组装仪器

⑤点燃酒精灯

⑥加装药品（3）由熔渣制得绿矾的流程如下(已知难溶于水)。步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是________，步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为)，发生反应的离子方程式为________，步骤③的系列操作为________、(用乙醇)洗涤、干燥。10.含碳化合物的研究对能源、环保及材料发展等方面有着重要的意义，请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：ⅰ.ⅱ.又已知在相同条件下，正反应的活化能(正)为，则其逆反应的活化能(逆)为________(用含a的代数式表示)。（2）将含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ

反应Ⅱ

①现使用一种催化剂，按(总量为)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率∶转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1所示(忽略温度对催化剂的影响)。在达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为________(列出计算式)；随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因________。②将和充入恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是________。A．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好B．b点v正可能等于v逆C．a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低D．与浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态③若将密闭容器恒定为，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按反应Ⅱ进行.已知：反应速率，平衡转化率为60%。该温度下k正与k逆的比值为________(保留两位有效数字)。（3）以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯，工作原理如图所示。①若以铅蓄电池为电源，A应与电池的________(填“”或“”)相连，写出电源上该极的电极反应式________。②当合成碳酸二甲酯时，铅蓄电池两极板质量共增加________g。11.2020年诺贝尔化学奖正式授予法国科学家EmmanuelleCharpentier和美国科学家JenniferA．Doudna，以表彰其“开发出一种基因组编辑方法”，利用基因剪刀，极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。该“基因剪刀”中的蛋白质可以水解产生20种氨基酸，其中含量最多的一种氨基酸是赖氨酸，其结构如图所示。（1）基态C原子价层电子的轨道表达式为________。基态C原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。（2）赖氨酸中N原子的杂化轨道类型为________。（3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________，原因是________。（4）氨硼烷是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应制得。①分子中有________键。②与互为等电子体的一种分子为________(填分子式)。③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，晶胞结构如图所示。它的硬度比金刚石低，原因是________。设为阿伏伽德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶体密度为________(列出计算式)。12.肉桂酸苄酯F又名苯丙烯酸苄酯，可用于制造防晒类和晒黑类化妆品，也用于配制人造龙涎香、东方型香精。其一种合成路线如图：已知：+H2O（1）A的名称是________，最多能与________加成。（2）D→E的反应类型为________，D的结构简式为________。（3）请写出E生成F的化学方程式________。（4）满足以下条件的E的同分异构体M有________种(不考虑立体异构)。a.遇溶液显紫色

b.能发生银镜反应

c.能与发生加成反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶2∶2∶1∶2的有机物的结构简式为________。（5）参照上述合成路线，用甲醛和乙醛为原料，设计制备化合物的合成路线(无机试剂任选)________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A．沙中淘金不涉及化学变化，A不符合题意；B．矾指的是金属硫酸盐，如胆矾、绿矾、皓矾等，B不符合题意；C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，C符合题意；D．芯片的主要材料是硅，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】镁燃烧是产生大量的二氧化碳和二氧化硫，加入氧化钙可以固定二氧化硫，将其转化为硫酸钙，而二氧化碳会继续进行空气，因此加入氧化钙是减少酸雨气体不能减少温室效应，故其他选项均正确2.【答案】C【解析】【解答】A．的摩尔质量为101g/mol，的物质的量为0.1mol，一个分子含有21根共价键，则中所含的共价键数目为，A不符合题意；B．标准状况下，的物质的量为1mol，1个分子含有22个质子，则中所含的质子数目为，B不符合题意；C．乙基不带电，乙基的电子数就是C原子和O原子的电子数之和，则乙基所含的电子总数为，C符合题意；D．的甲酸水溶液中含有和，共含氧原子数目为，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据n=即可计算出物质的量，再找出含有的共价键数目即可

B.根据n=计算出物质的量，再找出1格欸二氧化碳分子的质子数即可

C.找出1个乙基含有的电子数即可

D.甲酸水溶液中甲酸分子和水分子均具有氧原子的故根据数据计算出即可3.【答案】A【解析】【解答】A．纳米颗粒属于单质，不是胶体，A符合题意；B．反应过程中断裂的化学键有、、，B不符合题意；C．是乙二醇，与甘油含有相同官能团，但羟基数目不同，不属于同系物，C不符合题意；D．(乙二醇)与金属钠反应生成氢气，(草酸二甲酯)与金属钠不反应，故可用金属钠区别(乙二醇)与(草酸二甲酯)，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.纳米铜是单质，分散到分散剂中形成的是胶体，是一种催化剂可以降低活化能

B.根据反应的原理即可判断断键种类

C.根据结构简式即可判断是否为同系物

D.产生气体的是EG，可以区分4.【答案】A【解析】【解答】①缺少环形玻璃搅拌棒；③缺少胶头滴管；⑤蒸发结晶不用坩埚而用蒸发皿，只有②、④能够完成，故A符合题意；故答案为：A。

【分析】①中和热的测定需要搅拌，搅拌时需要用环形玻璃棒②可以进行分液③配置一定物质的量浓度的溶液时定容1-2ml时需要用到胶头滴管④可以进行分离⑤蒸发结晶时用的是蒸发皿不是坩埚5.【答案】D【解析】【解答】A．该有机物分子式为，A不符合题意；B．该有机物能发生取代、加成、氧化等反应，B不符合题意；C．官能团数目和种类均相同、含苯环且F、原子处于对位的同分异构体有、、、，共4种，C不符合题意；D．该有机物中存在苯环和碳氧双键，可能所有原子共平面，D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时找出还哪有氟原子、氯原子、醛基官能团，可以发生水解、取代、加成、还原、氧化等反应，根据给出即可写出同分异构体，苯环上所有的原子均共面，而醛基也共面，可以通过旋转即可共面6.【答案】D【解析】【解答】A.Y和Z简单氢化物分别为H2O和H2S，常温常压下，H2O为液态，H2S为气态，则沸点大小：Y＞Z，故A不符合题意；B.同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷增大而增大，则X＞Y，故B不符合题意；C.为SO2，通入石蕊试液中，石蕊变红但不褪色，故C不符合题意；D.向与水反应后的溶液中存在Cl-，则滴加溶液有白色氯化银沉淀生成，故D符合题意；故答案为：D。【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂，则X为N元素；ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，该气体为SO2，结合Y、Z位于同一主族可知，Y为O，Z为S元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素，据此解答。7.【答案】D【解析】【解答】A．时，溶液，系统温度为25℃，A不符合题意；B．时，溶液中，溶液为甲酸与甲酸钠的混合液，B不符合题意；C．由图可知，，用标准甲酸溶液滴定氨水时，终点(溶液)显弱酸性，应该用甲基橙作指示剂，C不符合题意；D．向溶液中加入溶液至中性时，溶液中存在电荷守恒式：和物料守恒式：、，还有中性时的，将后三个等式代入电荷守恒式可得：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据pH=7时即可计算出此时的氢离子的浓度即可判断温度

B.根据pH=3.7找出此时溶液中的溶质即可

C.根据计算出甲酸的电离常数和氨水的电离常数进行对比即可

D.利用电荷守恒和物料守恒即可判断

二、非选择题8.【答案】（1）

（2）

（3）增大接触面积，使其充分溶解

（4）发生反应[或]，使铍的产率降低(或氢氧化铍沉淀量减少)

（5）当时，，因此，此时已经沉淀完全

（6）；(或)【解析】【解答】(1)中Be、Al、Si、O的个数比为3:2:6:18，用氧化物形式表示为；

(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，由流程图可知，还生成难溶于水的Fe2O3、Al2O3、SiO2，则该反应的化学方程式；(3)烧结冷却后，水浸之前的“操作a”为粉碎，目的是增大接触面积，使其充分溶解；(4)“过滤1”加入适量氢氧化钠溶液，得到Be(OH)2，若“过滤1”的滤液中加入的氢氧化钠溶液过量，则会发生反应[或]，使铍的产率降低(或氢氧化铍沉淀量减少)；(5)当溶液的时，，则此时已完全沉淀；(6)由流程可知，与C、Cl2在高温条件下反应制备，反应的化学方程式为。工业上电解熔融混合物制备金属铍，电解时阴极反应式为(或)。【分析】750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的和难溶于水的Fe2O3、Al2O3、SiO2，过滤，得到含有的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，过滤得到Be(OH)2，煅烧Be(OH)2得到BeO，与C、Cl2在高温条件下反应制备，电解熔融混合物制备金属铍。

9.【答案】（1）除去氮气中的还原性气体；；溶液变为蓝色，半分钟内不褪去；31%；偏低

（2）④①⑥②③⑤

（3）硫酸；；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【解答】(1)①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去氮气中的还原性气体，防止对后面的实验产生干扰；

②滴定过程中涉及反应有：，，SO2被反应完，继续滴加的KIO3溶液与KI反应生成I2，与淀粉反应显蓝色，所以滴定终点的现象为溶液变为蓝色，且半分钟内不褪去；③根据关系式：，可得n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.1042mol/L×0.025L=0.007815mol，所以矿样中硫元素的质量百分含量为：，因为Sn的+4价化合物比+2价稳定，即SnCl2具较强的还原性，可以除去高温炉产生的氧化性物质，减少了SO2的消耗，所以SO2不通过SnCl2，则测定结果会偏低；(2)实验开始时的操作依次为：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入CO气体、收集CO并检验其纯度、点燃酒精灯，即将装置内的空气全部排尽后开始加热，所以操作顺序依次为:④①⑥②③⑤；(3)熔渣的主要成分为FeO和Fe2O3，酸溶时选用硫酸，生成FeSO4和Fe2(SO4)3溶液，加入FeS2的目的是将Fe3+还原为Fe2+，FeS2中的硫元素被氧化为，根据化合价升降守恒和原子守恒可得离子方程式为：，由溶液获得相应的晶体一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥，得到晶体的方法。【分析】(1)用燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。液氮通过酸性高锰酸钾溶液，可以除去氮气中的还原性气体，在高温炉中矿样与足量混合，在1250℃左右高温炉中加热，反应产生，再通过SnCl2溶液，除去高温炉产生的氧化性物质，气体用含淀粉及碘化钾的稀硫酸溶液吸收，同时连续用的标准溶液缓慢滴定。

10.【答案】（1）

（2）；升高温度时，反应Ⅱ正向移动的幅度大于反应Ⅰ逆向移动的幅度；BD；2.3

（3）；；32【解析】【解答】(1)已知热化学方程式：ⅰ.；ⅱ.；根据盖斯定律可知，由ⅰ-ⅱ可得，，又，解得(逆)=(a+32)；

(2)①按(总量为)投料于恒容密闭容器中进行反应，则的物质的量为0.25amol，由图可知，在达平衡时，的平衡转化率为15%，甲醇的选择率为78%，则反应体系内甲醇的物质的量为；反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，由于反应Ⅱ正向移动的幅度大于反应Ⅰ逆向移动的幅度，则随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低；②A.根据图中曲线分析，温度低于T4时，相同时间内，催化剂Ⅰ作用下的转化率最大，则催化剂Ⅰ的催化效果最好，A正确；B.由图可知，a点时反应达到平衡状态，b点时，反应未达到平衡状态，则v正大于v逆，B不正确；C.a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，C正确；D.与按浓度比1∶3充入，又按1∶3反应，则与浓度比始终保持1∶3，则与浓度比保持1∶3不再变化，不能说明该反应已达平衡状态，D不正确；故答案为：BD；③若将密闭容器恒定为，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按反应Ⅱ进行，平衡转化率为60%，可列出三段式：，则平衡常数，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，。(3)①由图可知，电解池右侧氧气转化为水，得电子，故右侧为阴极，则左侧为阳极，A为电源的正极，若以铅蓄电池为电源，A应与电池的相连，电源上该极的电极反应式。②阳极上甲醇和CO失去电子变成，阳极反应式为，的物质的量为，则电路中转移电子数为0.4mol，铅蓄电池的总反应式为，当转移2mol电子时，两极板质量共增加160g，则当转移0.4mol电子时，铅蓄电池两极板质量共增加32g。【分析】（1）根据盖斯定律计算出，结合逆反应活化能等于焓变的绝对值+正活化能即可计算

（2）①根据图1找出平衡时二氧化碳的转化率和甲醇的选择性即可计算出物质的量

，温度升高，合成甲醇的反应逆向进行而此时二氧化碳的消耗以ii为主

②A.根据图示即可找出催化剂的效果好坏

B.b点未达到平衡状态，向正反应方向进行

C.根据反应方程式即可判断正反应放热时，平衡逆向移动

D.

不能能根据浓度比不变判断反应达到平衡

③根据给出的数据利用三行式计算出平衡常数，再根据平衡时v正=v逆即可计算出比值

（3）①根据A和B发生的反应，判断B为阴极，A为阳极，因此A与电池的正极相连，结合铅蓄电池即可找出正极和负极材料即可写出电极反应式②根据合成的碳酸二甲酯计算出转移的电子数结合电池额正负极电极反应式即可计算

11.【答案】（1）；哑铃(或纺锤)

（2）

（3）；C、N、O同周期，核电荷数依次增加，N为半充满稳定结构，第一电离能最大，与C相比，O核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大

（4）7；；键的键长大于键，键能小于键；【解析】【解答】(1)基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，则其价层电子的轨道表达式为。基态C原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形。

(2)N原子最外层有5个电子，在赖氨酸中N原子形成3对共用电子对，1对孤电子对，则价层电子对数为4，则其杂化轨道类型为。(3)C、N、O同周期，核电荷数依次增加，N为半充满稳定结构，第一电离能最大，与C相比，O核电荷数大，原子半