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文档简介
猜想型探究实验题
非选择题(共12题)
1.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。
(1)海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
海水中MgCl,-Mg(OH)-MgCl/6H0fMgCl-Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是。
②电解熔融氯化镁的过程中,能转化为能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2Mg+CO=C+2MgO,此反应类型属于
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化
镁的化学式。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g
镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固
体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次
剩余固体的质量/g10.65.24.0
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为。所用氢氧化钠溶液的
溶质质量分数为o
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条
总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是MgO;小赵认为可能是Mg(OH)CO;小花认为可能是Mg(0H)。
2232
小花认为小明的猜想是错误的,其理由是一。
实验探究:小赵按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同
时试管内生成白色固体。
-1-
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湾清石灰水
实验分析:实验后,小赵认为小花的猜想也是错误的,其理由是。
查阅资料得出结论:Mg(OH).和Mg(OH)/O,都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写
出Mg(OH)CO加热分解的化学方程式。
223
2.某学习小组在实验室制取CO气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的CO气体中混
22
有氯化氢气体,他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO与过氧化钠(Na0)反应的实验。请
222
氨钠溶液
ABCD
(1)装置A的作用是。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量
的蒸储水溶解形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含,该小组同学继续进行
探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
(做出猜想)猜想一:NaC0;猜想二:NaOH;猜想三:岫(;0和岫011,经过讨论,大家一致
2323
认为猜想二不合理,理由是。
(实验验证)小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量的溶液,
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若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚献试液,溶液变红,则证明猜想三成立。
(交流反思)小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚献试液换成硝酸铜溶液,也能得出
同样的结论,你认为该同学的观点(填“正确"或‘‘错误”),理由是
(拓展延伸)在盛有氯化镀(NHfl)浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na/p固体,有气
泡产生,产生的气体是。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多
2
种可能?
[作出猜想]猜想I:CO;猜想II:CO;猜想III:。
2
[设计方案]验装置如图乙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷
灯和酒精灯,充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯,打开K,再通入一段时间氮气。
方案一:从定性观察角度判断
(1)实验时装置A中的现象是。
(2)若B中无明显现象,D处的气体能点燃,则猜想(填序号)成立。
方案二:从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:
反应前的质量反应后的质量
A(玻璃管+固体)mm
12
B+C(广口瓶+混合液)mm
34
⑶若猜想H成立,则理论上(m-m)(m-m)(填">"或”=”)。
43-----------------------------12
[交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是。
4.某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进行实验:
加热后,试管A中液面上产生大量白雾,铜片表面先变黑后开始溶解,同时发现试管B中出
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现白色沉淀。反应结束后,试管A中得到灰绿色溶液,底部沉积少量白色固体,未溶解的铜
片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后,向白色固体上小心加水,溶解后溶液呈蓝色。结
合查阅资料,完成下列填空。
(查阅资料):①CuS不溶于稀硫酸,能够溶于热的稀硝酸中,且产生SO、离子。
24
②98.3%浓硫酸的沸点:339℃:
③酒精灯火焰的温度为400-500℃
(1)试管B中白色沉淀的化学式是,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
(2)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置
已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N一段时间后关闭弹簧夹
2
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。操作①的目的是,洗
气瓶B中的试剂是。
(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,
丙滴加的试剂可能是。
A.NaOH溶液B.NaAlO溶液C.H0溶液D.酸性KMnO溶液
2224
(4)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成,某同学猜想可能为CuO或CuS的一种,
2
将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。下列实验设计能够确认上述
同学猜想的是。
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A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解,试管口是否有气体变红棕色
B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡,观察溶液是否变蓝色
C.取少量样品加入足量稀硝酸加热,溶解,加入BaCl检验是否产生SO2.离子
24
(5)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuS()・5H0晶体,残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水,
42
溶解、、、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。
5.某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2moi/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。
(1)根据电解原理,预测:阴极发生的实验现象是。阳极发生的电极反应式为一
电解氯化铜溶液总的化学方程式为。
(2)小组同学在实际电解过程中,意外的观察到下表的实验现象:
条件电极现象
3min后,附近溶液变成棕褐色。30min后,溶液变成深棕褐色。电极
阴极
电压12V
底部表面有少量红色金属生成,还有少量白色物质。
电流3A
阳极开始出现少量气泡,后来气泡增多。
实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究:
资料1:CuCl是白色的难溶物,用Cu还原CuCl溶液可以得到CuCl沉淀,它易溶于浓盐酸,
2
用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。
资料2:[CuCl.CuCl(HO)](棕褐色)=CuCl+Cw.+3Cl+H0。
2222
I.探究阴极表面产生的白色物质:
①根据资料写出Cu还原CuCl溶液反应的化学方程式______。
2
②学生为了确定阴极产物进行实验A:取2noi/L的CuCl溶液,加入铜粉,充分振荡,几分钟
12
后,试管底有白色沉淀生成,过滤出白色固体,加入浓盐酸,固体溶解,加水稀释,又析出
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白色沉淀。
如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCL还需要进行对照实验B,该实验的设计方案是。
实验结论:通过实验A和实验B的对比,可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。
II.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因:
猜想1:可能是CW,与高浓度的C1发生络合反应所致。
实验C:向2moi/L的CuCl溶液中加入,溶液呈现绿色,没有变成棕褐色。
2
实验结论:溶液颜色呈现棕褐色______(填"是”或者“不是")由于Cu"与高浓度的C1发生
络合反应所致。
猜想2:棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。
实验D:用铜粉和2moi/L的CuCl溶液反应制备[CuCl-CuCl(H0)],取少量该标准溶液与实
2222
验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。
步骤一:配制标准[CuCl.CuCl(HO)]棕褐色溶液进行稀释,实验流程如图所示:
222
I无产生自2沆口,与洛然|.打入6mL范0M.|V|灌加港殳R
I总衣豆茶希通色“I|||」曾一体“1猊工双用|
附同守U切
2»L?«QI/LCUCI*漆俄,深雄福电客凌。自邑沉淀“白色回体早
步骤二:取阴极附近的棕褐色溶液,重复上述实验进行对照,请画出对照实验的流程图。
实验结论:通过对照实验,确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。
6.某兴趣小组探究溶液的pH对KI与0,反应的影响,实验如下。
装置烧杯中的液体现象
5分钟后无明显变
①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉
化
②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉
5分钟后溶液变蓝
%+2mL0.2mol/LHC1溶液
W③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L5分钟后无明显变
KC1溶液化
④2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉5小时后溶液才略
-6-
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变蓝
5小时后无明显变
⑤2mLpH=10混有KOH的lmol/LKI溶液+5滴淀粉
化
(1)实验①中无现象,可能的原因是:i.KI与0不反应,ii._________。
2
(2)若放置5小时后,实验①中的溶液变蓝,则反应的离子方程式是o
⑶去掉实验③,对该探究过程(填“有”或“没有”)影响。
(4)对于实验⑤的现象,甲同学提出猜想“pH=10时0不能氧化I”,设计了下列装置进行实
2
验⑥,验证猜想。
moVLKI溶液+淀粉
b
i.烧杯a中的溶液为一。
ii.实验结果是b中溶液变蓝,此猜想不成立。)后,a中的电极反应式是。
2
iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是。
7.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO2-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完
3
成实验。
(1)提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为o
乙同学认为发生了相互促进的水解反应,其反应方程式为:
2Fe3++3S02-+6HO=2Fe(OH)(胶体)+3HSO
32323
(2)实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na,SO,是否变质,应选用的试剂是。
-7-
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②取5mLFeCl溶液于试管中,逐滴加入NaSO溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红
323
褐色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl稀溶液,有白色沉淀生成;
2
另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为。
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl溶液中加入NaCO溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离
323
子方程式是»
②从形式上看,NaCO和NaSO相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶
2323
液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO2-水解能力较co2-小外,还有
33
8.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol•LT、2mol•L-u18.4mol,L
t)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2moi•L।的硫酸反应速率Mg>Fe,Cu金属的性质越活泼,反应速率越
于试管中不反应快
②____________反应物浓度越大,反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为。
(2)甲同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定
量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
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(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由
是o
实验二:已知2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+8HO+10COt,在高镒酸钾酸性溶液
42212424422
和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,
反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO与HCO反应放热,导致溶液温度升高,反应速率
-1224
加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响。
(6)若用实验证明你的猜想,除高镒酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理
的是________(填字母)。
A.硫酸钾B.硫酸镒C.二氯化钛D.水
9.“摩尔盐”[(NH)Fe(SO)-6110]是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知:''摩尔盐”
12<122
隔绝空气加热至500℃时可完全分解,但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。
I.(提出猜想)摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
a.Fe0、SO、NH、H0b.FeO、NH、SO.II0
23332332
c.FeO、SO、NH、II0d.Fe0、NH、SO、SO、II0
232233232
经认真分析,通过推理即可确定,猜想不成立(填序号)。
II.(实验探究)为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
BC
请回答下列问题:
(1)B装置的容器名称是。
(2)取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完后打开K,再通入',目的是o
(3)观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式
为。
(4)待A中剩余固体冷却至室温后,取少量置于试管中,加入稀硫酸溶解,再滴几滴KSCN
溶液,可以观察到的现象是。
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(5)乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO,操作方法及实验现象是:取少量A中残留物
放入试管中,o
III.(实验反思)
乙同学认为:装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO,原因是_______。
3
10.在无机化工中,硫酸亚铁钱[(NH)Fe(S0)]是制取其它铁系化合物的原料,如制取氧化
4212
伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案,探究(NH)Fe(SO)完
4242
全分解的产物。
已知:①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。
②98%浓硫酸能顺利吸收S0。
3
I.甲同学根据以下流程探究分解的部分产物,试回答下列问题:
川wa1共0^571-»|;MM!H45cMi1•…”
1
A.BCD
(1)B装置预期的现象是;C装置的作用可能是,D装置可以检验分解产物中是
否含有_____。
(2)加热前先通一会儿N,再关闭气阀,其目的是_______。
2
II.乙同学猜想(NH)Fe(SO)分解时可能生成了SO,为了验证他的猜想,小组同学又提供了
12123
如右图装置,试回答下列问题:
n
1*京苴
Ipe»
(3)不能选择E和F装置的原因是o
(4)加热装置A与G、H连接并进行实验,请你提出需要改进的方案。
(5)己知饱和S0水溶液中c(S02)=6.0X10叩01叱“Ksp(BaS0)=5,4X10通过计算判断
233
在1.Omolli的BaCl溶液中,通入足量纯净的SO能否生成BaSO沉淀?
223
(6)当G中出现大量白色沉淀时,并不能说明A中生成了S0,理由是_______;为了进一步
3
证明是否有SO生成,请你补充实验方案(不要求写具体的操作过程)。
3
11.某研究性学习小组为研究Cu与浓HS0的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪
24
器和酒精灯均未画出)
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实验选用细铜丝、98.3%HSO、品红溶液、澄清石灰水、CC1、NaOH溶液等药品,铜丝被卷
244
成螺旋状,一端没入浓HSO中,另一端露置在液面上方。
24
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
材料,小招交流檎量
学生h的外tr七况中尤里初珞后.Atarm产生\;电.有如小工之政松京初已从
饵丝点而进入太小酰中,黑巴励及起什么?俶得媒定!
学生2:,代电检圣到.K2敏仁林场史,后*,如射£方氏由士更伟.欢怒送灰台。国体嫁於可
松々本序十*〈收的32八
?生力作佝是否过念到海田以上妁枳恭心七区.旧区遇冷工与力啜有:/量双隶七$注张武架,
今次今走石以上的馆旦与乂发氏点.我玄贵乂发明;20"媪”占t区占),
M科二,探究第较弁娥
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实验4杼*友中的X2l*ti京以发.0或注.特乂蚁归.丞馆点电,牙蛭自成人优七巨中打”.
风后号M,用电于大阡林史发现欧丈盛少13方.
根据上述材料回答下列问题
(DA试管上方的长导管的作用是_________________;D、E两支试管中CC1的作用是
4
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄
色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体
消失的化学反应方程式:。
(3)对A试管中的浓H§0,和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D
试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:o设计实验验证你的猜想
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。(写化
学式)
12.实验小组探究FeCl溶液灼烧的变化。
3
己知:FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中加热,可被氧化成FeO,隔绝空气加热会歧
34
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化为Fe和Fe0
3九
I.FeCl溶液的灼烧。
3
实验i:将一只白粉笔浸泡在FeCl溶液中,用用烟钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧,很快观察到
3
粉笔表面颜色的变化:黄色一红褐色f铁锈色f黑色。
(1)配制FeCl溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度。结
3
合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。
(2)“黄色一红褐色f铁锈色一黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。(填化学式)
⑶针对“黑色”物质,小组成员提出猜想。
猜想1:酒精灼烧粉笔的产物;
猜想2:酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①,实验操作和现象是。
H.探究“黑色”物质的成分。
实验ii:先用酒精蒸气排尽装置中的空气,再在“铁锈色”物质处加热,充分反应至“铁锈
色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)的试管,加热,有砖红色沉淀生成。
2
实验iii:在“黑色”物质中加入热的硫酸,“黑色”物质溶解,无气泡产生。
(4)甲同学根据实验ii和iii的现象,判断“黑色”物质中含有二价铁,其理由是•
(5)乙同学用实验iii中所得溶液进行实验iv,证实了甲的判断,实验iv的离子反应方程式为
(6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引,推测“黑色”物质是FeO,写出“铁锈色”物
34
质变成Fe0的化学方程式_______。
34
(7)丁同学为证明“黑色”物质是FeO,设计实验方案并预测:取实验出中少量清液滴入足量
34
的NaS溶液,认为得到物质的量之比为3:1的FeS和S沉淀,即可证明。你认为是否合理,
2
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并说明理由。
参考答案
1.引流电化学CMg.N91:340%氧化镁为白色固体与水缓慢反应
生成氢氧化镁样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
力口热
Mg(OH)CO==2Mg0+C0t+H0。
22322
【详解】
(1)①过滤使用玻璃棒,起引流作用,因此,本题正确答案是:引流;
②电解中电能转化为化学能,因此,本题正确答案是:电;化学;
(2)①反应为单质与化合物反应生成单质与化合物,该反应为置换反应,因此,本题正确答案
是:C;
②在氮化镁中氮元素的化合价为-3,Mg为+2价,则氮化镁的化学式为Mg,N/因此,本题正确
答案是卜国此,;
(3)取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,最后剩余固体
为Mg,其质量为4g,则Mg、Al质量比为4g:(16g-4g)=l:3;由第一、第二次数据和Al~NaOH
(106-52)。
可以知道,NaOIl的质量为「x40g/mol=8g,则20g溶液中的质量分数为
27g/molJ
8g
:xl00%=40%,因此,本题正确答案是:1:3;40%;
20g
(4)小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁,
而信息中为灰黑色物质;小赵认为小花的猜想也是错误的,其理由是样品分解生成的二氧化
碳使澄清石灰水变浑浊,而氢氧化镁不会生成二氧化碳,则Mg,(OH)/O,分解生成MgO、CO?、
加执
H0,反应为Mg(OH)CO=^2MgO+COt+H0。因此,本题正确答案是:氧化镁为白色固体与水
222322
缓慢反应生成氢氧化镁;样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊;
力口执
Mg(OH)CO-^2MgO+COt+H0,
22322
2.除去CO气体中混有的HC1气体NaO根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不
222
变,反应前有碳元素,反应后也应有碳元素BaCl或Ba(NO)或CaCl或Ca(NO)正确
232232
因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,如果有蓝色沉淀生成,说明固体中含有
氢氧化钠0和NH
23
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【详解】
(1)生成的CO中混有氯化氢气体,装置A中的饱和碳酸氢钠溶液能降低CO的溶解并能与HC1
22
发生反应NaHCO+HCl=NaCl+COt+H0而除去HC1气体,因而装置A的作用是除去CO中氯
3222
化氢。故答案为:除去co中氯化氢;
2
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量
的蒸储水,因为2NaO+2H0=4Na0H+0t,而该步操作时无气泡产生,说明Na0已经消耗完,
222222
所以反应后的固体中不含Na0故答案为:NaO;
22.22
[做出猜想]根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应前有碳元素,反应后也应有
碳元素,因而猜想二不合理。故答案为:根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反
应前有碳元素,反应后也应有碳元素;
[实验验证]猜想三中含有NaCO,因此加入BaCl或Ba(NO)或CaCl或Ca(NO)产生白色沉淀,
23232232
说明含有NaCO,滴加几滴酚酿,溶液变红,说明含有NaOH。故答案为:82口或8@。0)或
23232
CaCl或Ca(NO);
232
[交流反思]溶液中含有NaOH,加入Cu(NO)后发生的反应是Cu(NO)+2NaOH=Cu(OH)I+
32322
2NaNO,会观察到有蓝色沉淀生成,故该同学的观点正确,故答案为:正确;因为氢氧化钠和
3
硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,如果有蓝色沉淀生成,说明固体中含有氢氧化钠;
[拓展延伸]2NaO+2H0=4Na0H+0t,此反应是放热反应,NaOH+NHCl=NHt+HO+NaCl,
2222432
因此气体为o和NH故答案为:0和NH
23.23,
3.集中火焰,提高温度CO和CO黑色粉末变为红色I=排出内部残留的
2
空气,避免加热时发生爆炸,以及防止空气中组分影响实验结果的判断
【分析】
方案一:一氧化碳是可燃性气体,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,若B中澄清石灰变浑浊,
D处气体不能被点燃,则产物中只有二氧化碳;若B中澄清石灰不变浑浊,D处气体能被点燃,
则产物中只有一氧化碳;若B中澄清石灰变浑浊,D处气体能被点燃,则产物中有一氧化碳和
二氧化碳;
方案二:A中两种反应物均为固体,无论哪种猜想,产物均为气体,澄清石灰水吸收二氧化碳,
浓硫酸吸收B中蒸发出来的水蒸气,若B和C增重质量=人中减少的质量,则说明气体全是二
氧化碳;若B和C增重且增重质量小于A中减少的质量,则说明一部分气体没有被澄清石灰
吸收,一部分气体被澄清石灰吸收,气体中含一氧化碳和二氧化碳;若B和C增重质量为0,
而A中质量减少,则气体全是一氧化碳。
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