铁的重要化合物(铁二中赵冬梅)课件

普通高中课程标准实验教科书化学1（人教版）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物铁的重要化合物

北京市铁路第二中学赵冬梅1教材分析1学情分析2教学目标2教学重难点确定设计3教学过程4教学反思说课内容结构图完善2既为第一章和第二章的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。章地位作用：节地位作用：1.铁是变价金属元素——氧还观建立2.实验丰富——宏观到微观研究3.体现化学思维方法——分类法、氧还观、转化观1教材分析教材资源：2个实验栏目，1个科学探究栏目，学与问、实验配图、资料卡片、实践活动课后习题的使用63页10题：印刷电路板使用高分子材料和铜箔符合而成，可知印刷电路时......知识上：前两章学习了物质的分类、

氧化还原反应、

离子反应和酸碱盐和电解质等概念原理。能力上：初步具备了观察能力.实验能力、思维能力、

情感上，乐于探究物质变化的奥妙。发展点：运用分类思想。完善对研究物质氧化还原方法的认识。

建立元素化合物的一般研究方法。1学情分析必修模块要求《课程标准》内容要求模块学习要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1．能说出铁的重要化合物的物理性质；2．认识氧化铁和氧化亚铁的主要化学性质（与酸反应）3．认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理及主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁加热分解）4．认识Fe3+和Fe2+的相互转化。通过对钠、铝、铁及其化合物之间的转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。2教学目标知识与技能1．认识铁的重要化合物的化学性质。2．认识Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。教学资源应用2教学目标过程与方法1．通过对铁化合物的分类，初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。2．通过对氢氧化亚铁的制备实验中的“异常”现象，初步学会用氧化还原反应理论研究物质的变化。3．通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。4.总结本节课学习过程，分析元素化合物研究的一般方法。情感态度与价值观

通过实验观察和探究，培养小组合作意识，体验实验研究的奇妙和乐趣。通过对情境素材的研究，培养学生用化学视角关注生活，体会化学对人类生活的重要影响。2教学目标8教学重点：教学难点：

实验研究物质氧化还原性的思路和方法

Fe（OH）2的制备和性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。

2教学重、难点环节1环节2环节3环节4铁化合物分类氢氧化物制备及性质分析

Fe2+和Fe3+转化总结思想方法铁化合物广泛存在实验设计实验探究总结提升分类观元素观应用形成学习元素化合物的一般方法据类别分析通性氧还性转化观氧还原理应用教学过程的设计环节5应用解释现象化学到生活从生活走进化学“维C和补血剂搭档更好”情境引入问题导入：1.你知道哪些铁化合物？写出它们的化学式。2.分析化学式有哪些异同？3.根据物质分类和化合价不同建立一个二维坐标图（加入Fe）。单质氧化物碱盐0+2+3FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4FeCl3设计意图：学生已知与所学概念理论建立联系环节1：铁化合物分类氧还性物质通性FeCl2Fe2(SO4)3学生学案你知道哪些常见的铁的化合物？写出它们的化学式。依据你的分类，建立一个二维坐标图（加入Fe）设计意图：Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2O3FeCl3Fe3O4FeOFeOFeSO4铁及其化合物查阅资料：Fe(OH)2：白色不溶于水

Fe(OH)3：红褐色不溶于水Fe3+：遇硫氰化钾KSCN呈血红色

Fe2+：遇硫氰化钾KSCN不呈血红色

Fe3+：黄色

Fe2+：浅绿色K3[Fe(CN)6]：铁氰化钾，俗称黄血盐，遇到Fe2+生成深蓝色沉淀。氧化剂：氯水有效成分Cl2,溶液颜色为黄绿色。高锰酸钾KMnO4溶液颜色为紫色，Mn2+颜色为无色

铁的化合物种类多，物质颜色丰富，提供资料，降低学生学习的难度分类观：物质类别——通性碱性氧化物性质FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2.不溶性碱（1）性质2Fe(OH)3

＝Fe2O3+3H2O碱性不稳定性△Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)2

＝？物质转化：氧化物——盐物质转化：碱——盐物质转化：碱——氧化物△学生填写学案环节2：铁的氢氧化物制备2.氢氧化物制备物质转化：盐——碱1.实验设计——物质制备①提出问题：如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？②方案设计：③填观察表④小组汇报实验报告氢氧化铁氢氧化亚铁制备原理(离子方程式)现象④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。③填观察表学生学案19Fe3＋＋3OH－＝

Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）Fe2＋＋2OH－＝

Fe(OH)2↓

（白色沉淀）发现异常——引发思考现象：白→灰绿→红褐20⑤引导思考⑴为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？⑵如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如何避免呢？（课后思考题）FeSO4NaOH溶液植物油加入固体NaOH21分析“异常”原因FeCl2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

NaOH溶液

O2H2OFe3+

O2

NaOH溶液物质转化：化合价变化——氧化还原反应？铁为变价金属元素Fe3+

的检验方法：KSCN溶液

223、铁盐和亚铁盐方法二：（特效试剂）滴加KSCN溶液，溶液变为红色（1）Fe3+的检验硫氰化钾（KSCN＝K＋＋SCN－）Fe3＋＋3SCN－＝

Fe(SCN)3血红色溶液方法一：加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀此反应十分灵敏，KSCN溶液是检验Fe3+的存在的特效试剂小结：Fe3+的检验方法232、实验探究----Fe2+、Fe3+间的相互转化②方案设计：实验中学生可能采用的实验方案①提出问题：Fe2+、Fe3+氧化还原性如何？根据氧化还原知识

利用已学知识说明Fe2+有氧化性设计并实验验证

Fe2+有还原性设计并实验验证

Fe3+有还原性环节3：Fe2+、Fe3+相互间的转化Fe2+Fe2+有还原性KSCN溶液观察Cl2观察Fe2+有氧化性Fe3+KSCN溶液观察足量Fe观察Fe3+KSCN溶液观察足量Fe观察24Fe2+有氧化性Fe3+KSCN溶液观察足量Fe观察Fe3+KSCN溶液观察足量Fe观察25④每个小组汇报自己的结果，归纳结论。③填观察表

转化目标所选试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2→FeCl3

FeCl3→FeCl2

学生学案26（2）Fe2+的检验方法一：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。方法二：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变为血红色。小结：Fe2+的检验方法27资料：方法三：特效试剂K3[Fe(CN)6]（称为铁氰化钾，俗称赤血盐，它可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光。）在酸性环境中，遇亚Fe2+生成深蓝色沉淀。赤血盐溶液遇到Fe2+离子，立即生成名为普鲁士蓝（Prussianblue）的深蓝色沉淀，其化学式为KFe[Fe(CN)6]六氰合亚铁酸铁钾：铁氰化钾铁氰化钾溶液28⑤引导思考⑴你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？⑵你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？③填观察表④每个小组汇报Fe2+（还原性）产物（检测产物）氧化剂Fe3+（氧化性）产物（检测产物）还原剂环节4：总结思想、方法29总结研究物质氧还性的一般方法分析元素化合价预测氧化还原性选择合适试剂设计实验方案实验、观察现象（验证产物存在）分析讨论现象得出结论修改、完善30（3）小结：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化FeFe2+Fe3+H+Cl2

、KMnO4FeZnFeFe2+Fe3+氧化剂氧化剂还原剂还原剂31出口？32单质氧化物碱盐0+2+3FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3氧还性物质通性FeCl2回顾学习过程:Fe元素→铁化合物元素化合价→氧化还原性元素组成→物质分类→通性化学性质（物质转化）Fe3O42Fe(OH)2

＝？△点线面各种转化反应分类观转化观研究元素化合物的一般方法从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象了解FeCl3制作印刷电路板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。书后习题资料的使用63页10题：印刷电路板……“维C和补血剂（琥珀酸亚铁）搭档更好”34从化学走向社会-----用化学解释生产、生活的中现象为何茶水变墨水？推测这种自来水中含什么离子？如何用你所学的知识