高中化学-鲁科版《化学反应原理》第三章第四节离子反应复习课教学课件设计

预习案、探究案课本双色笔

最重要的是激情!!!第三章第4节离子反应复习课鲁科版《化学反应原理》复习目标1、理解离子反应的本质。2、能进行离子方程式的书写及正误判断。3、能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存及离子判断。复习重、难点1、特殊离子方程式的书写。2、离子的判断。目标引领方向，激情点燃人生复习回顾1、离子反应的定义2、离子反应发生的条件3、如何书写离子方程式4、判断离子方程式的正误的方法【自主学习】要求：先订正一下自己出错的知识，对不明白的知识小组相互合作交流。（自我检测）1、（1）．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O（2）NH4＋＋2OH－＋HCO3-=NH3·H2O＋H2O＋CO32-（3）．－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－（4）．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

2、A、3、C4、C

小组合作，讨论探究目标：一：特殊离子方程式的书写方法二：离子共存的条件三：总结离子推断要求：1、小组合作探究重点内容及例题，组长调控好，确保每一层次的学生都能最大限度高效完成目标。2.讨论时先小组内一对一讨论，再小组内集中讨论

探究内容展示探究一、特殊离子方程式的书写例1探究一、特殊离子方程式的书写例2探究一、特殊离子方程式的书写例3

探究二、离子共存例4例5例6探究三、离子推断例7探究三、离子推断例8二组四组六组

三组

五组

一组我展示，我精彩

探究内容展示探究一、特殊离子方程式的书写例1探究一、特殊离子方程式的书写例2探究一、特殊离子方程式的书写例3

探究二、离子共存例4例5例6探究三、离子推断例7探究三、离子推断例8二组四组六组

三组

五组

一组我点评，我精彩精讲点拨特殊离子方程式的书写1、注意量的问题2、注意滴加顺序3、注意氧化还原顺序4、注意特殊要求。精讲点拨【思考】

离子间不能大量共存的原因是什么？原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度减小（离子反应的本质）。【思考】

离子通常在哪些情况下不能大量共存？1．离子间发生复分解反应2．离子间发生氧化还原反应3．发生络合反应

4．发生双水解反应思考:离子间发生复分解反应的条件是什么?1.生成难溶性物质：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钠、钡、铵）2.生成难电离物质--弱酸、弱碱、水①弱酸酸根离子：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、SiO32-

、[Al(OH)4]－

等与H+反应不能大量共存；②弱碱的阳离子：

NH4+

、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等与OH-反应不能大量共存；③弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4

-、HPO42-等与H+、与OH-反应不能大量共存。3.生成易挥发性物质：哪些离子间相互作用生成气体物质？如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+反应不能大量共存。

OH-与NH4+反应不能大量共存。思考：常见的能发生氧化还原反应的离子有哪些?常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、(H++NO3-)。常见还原性较强的离子有：Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。如：MnO4-、ClO-、NO3-(H+)与Fe2+、I-、HS-、SO32-、S2-反应不共存

Fe3+与S2-、I-、SO32-反应不共存

Fe3+

与SCN-反应生成Fe(SCN)3

而不能大量共存；思考：发生络合反应的微粒有哪些?思考：发生双水解不能共存的离子通常有哪些?A、Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

SO32-、HSO3-、

SiO32-、ClO-、CH3COO-

、[Al(OH)4]-等不大量共存B、

Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-、[Al(OH)4]-

CH3COO-等不能大量共存C、NH4+与SiO32-

、[Al(OH)4]-等不能大量共存注意：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-等虽可发生双水解反应，但相互促进程度较弱,故仍可大量共存精讲点拨阳离子Na＋

Mg2＋

Al3＋

Ba2＋阴离子OH－

Cl－

CO32-

SO42-

HSO4-．【例7】A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A______；B________；C________；D________；E________。【例8】、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。⑴根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________________；肯定不存在的离子：________；尚不能确定的离子是：______________________。⑵写出②③中有关离子方程式：②

；③

。离子推断离子推断题是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点。考生在解此类题目时往往因考虑不周而造成错误率较高。该