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PAGEPAGE1江苏省前黄中学2022-2023学年高三二模适应性考试化学试卷可能用到的相对原子质量:Cl-35.5Ag-1081.下列物质中可用于净水的盐是()A.纯碱 B.活性炭 C.明矾 D.氯水2.下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是()A.乙醇具有氧化性,可用于杀菌消毒B.受热易分解生成,可用于食品膨松剂C.高纯硅具有半导体特性,可用于制造芯片D.碳化硅具有高温抗氧化性能,可用做耐高温结构材料阅读下列材料,完成3-5题:某小组同学用图装置(略去加热仪器等)制备。已知烧瓶C中发生反应如下:3.下列说法正确的是()A.的稳定性比强 B.为V形分子C.与的反应体现的还原性 D.、的中心原子的轨道杂化类型为4.在指定条件下,下列选项所示的物质间的转化能实现的是()A. B.C. D.5.下列说法不正确的是()A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快B.可作为高效脱氯剂,溶液与足量反应的离子方程式为:C.装置B、D的作用为防止倒吸D.理论上应使烧瓶C中和恰好完全反应,则两者物质的量之比为2:16.VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO,NO继续被氧化为,将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐,该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属,其氧化物可用于制造耐火材料;锑能与铅形成用途广泛的合金。下列化学反应表示错误的是()A.制的离子方程式:B.白磷与溶液反应:C.与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:D.雌黄制备雄黄的方程式:7.下列实验装置能达到实验目的的是()A.实验室制取少量 B.测量少量氯气的体积C.检验生成的乙烯 D.实验室制取乙酸乙酯8.维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25℃时,其电离常数,,下列说法正确的是()A.维生素C分子中含有3个手性碳B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中不稳定D.1mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH9.一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是()A.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B.该阴离子中不存在非极性键C.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D.该离子中所有原子最外层均为8电子结构10.有研究表明,以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈,工作原理如图,下列说法不正确的是()A.电极与电源正极相连B.电极上可能有副产物生成C.在电极上发生的反应为:D.标准状况下参与反应时电极有1.5mol辛腈生成11.存在二种异构体,抗癌药物顺铂可由以下途径得到:(顺铂),下列说法不正确的是()A.一定为平面正方形B.该变化过程说明的配位能力大于C.②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代D.相同条件下,在苯中的溶解度小于12.亚砷酸可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.人体血液的pH为7.35~7.45,给药后人体所含砷元素微粒主要是B.可发生电离和水解,溶液显碱性C.当溶液的时,D.用表示微粒的物质的量分数,时13.在催化剂作用下,以和为原料进行合成的实验。保持压强一定,将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管,测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。已知反应管内发生的反应为反应1:反应2:下列说法正确的是()A.的B.280℃时,出口处的体积分数的实验值小于平衡值C.220℃~240℃时的平衡转化率随温度升高而降低,原因是反应2转化的随温度升高而减少D.220℃~280℃时,反应1的速率高于反应2的速率14.化学还原法是处理含的工业废水常用的方法,主要分为“还原”和“沉淀”两步:已知:①②“COD”是指化学需氧量,反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少,则COD越低,表明水质污染程度越小。(1)取含的工业废水,分别在不同pH条件下,向每个水样中分别加一定量的、,搅拌,充分反应,然后滴加悬浊液,静置沉淀,测定+6价Cr的去除率,结果如图-1所示。①在酸性条件下,请写出与反应的离子方程式:________。②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。I.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;II.________。(2)用焦亚硫酸钠处理废水后,可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下,加与未加处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。①未加时,随着质量增大,废水COD增大的原因是________。②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下,加时,与未加相比,废水COD均有所下降,原因可能是________。(3)三价铬[Cr(III)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示,为尽可能除去铬元素实现达标排放,沉淀过程中pH要控制在________;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因为________。15.化合物F是一种药物中间体,其合成路线如下:(1)E分子中杂化的碳原子数目为________。(2)E→F分两步进行,反应类型依次为加成反应、________。(3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物,写出该副产物的结构简式:________。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出其结构简式:________。①分子中含有苯环。②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。(5)设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)16.无水氯化钴呈蓝色,吸收不同量的水后变为粉红色至红色(如呈红色),常作湿度指示剂。实验室以钴渣(主要成分是CoO、,含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略):已知:①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:金属离子升始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5②极易水解生成两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色。回答下列问题:(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示),将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中,再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为________。(2)除铝。得到固体的主要成分是________(填化学式),该步调节pH的范围为________。(3)制备无水。实验室由制备无水,请补充实验方案:①________,用蒸馏水洗涤2~3次,低温干燥。将所得固体置于圆底烧瓶中,②________,停止加热,得到无水。(实验中须使用的试剂:、、2mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液)。(4)钴(III)可形成(,4,5,6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00mL0.1000mol/L某钴(III)配合物的水溶液,向其中滴加溶液,立即产生白色沉淀0.1435g,过滤,充分加热滤液,将氨气全部逸出,又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为________(写出计算过程)。17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上将含有硫化物的废水(以、、的形式存在)引入氧化池,加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为,碱性条件下的为。①时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S,该反应的离子方程式为________。②研究发现:其他条件相同时,废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率,则可能的原因________。(2)常温下,的、,。向含有废水中通入一定量的,当溶液的、时,开始沉淀,则________。(3)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化,其原理可用图表示。其它条件不变时,水膜的酸碱性与厚度会影响的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH,的氧化去除率增大的原因是________。②若水膜过厚,的氧化去除率减小的原因是________。(4)甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为。研究表明,在存在条件下,可改变甲硫醇()生物降解途径,反应历程如图所示,请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程________。PAGEPAGE1化学试卷参考答案1~5.CABDB 6~10.CCCCD 11~13.DCD14.(15分)缪卫良+管黎平(1)①(3分)②中性和碱性条件下,亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果,在酸性条件下则相反(2分)(2)①质量增大,反应后废水中剩余的(或)的量就越多,(或)具有较强的还原性,所以废水的COD增大(3分)②废水酸性增强,促进(或)与充分反应,还原性的(或)转化更完全,含量减少。(或废水酸性增强,转化为气体逸出)(3分)(3)7~11(2分);转化为可溶性的(2分)15.(15分)高晓军(1)7(2分)(2)消去反应(2分)(3)(3分)(4)(3分)(5)(5分)16.(16分)蒋建芳+朱琴梅(1)(3分)(2)①(2分)②(2分)(3)①边搅拌边向盐酸中分批加入,至无气泡产生,蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现,冷却结晶,过滤(3分)②向其
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