江苏省前黄中学2023届高三下学期适应性考试（二模）化学试题附标准答案

PAGEPAGE1江苏省前黄中学2022-2023学年高三二模适应性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5Ag-1081．下列物质中可用于净水的盐是（）A．纯碱 B．活性炭 C．明矾 D．氯水2．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是（）A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料阅读下列材料，完成3-5题：某小组同学用图装置（略去加热仪器等）制备。已知烧瓶C中发生反应如下：3．下列说法正确的是（）A．的稳定性比强 B．为V形分子C．与的反应体现的还原性 D．、的中心原子的轨道杂化类型为4．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（）A． B．C． D．5．下列说法不正确的是（）A．装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快B．可作为高效脱氯剂，溶液与足量反应的离子方程式为：C．装置B、D的作用为防止倒吸D．理论上应使烧瓶C中和恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：16．VA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点114℃）并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列化学反应表示错误的是（）A．制的离子方程式：B．白磷与溶液反应：C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：D．雌黄制备雄黄的方程式：7．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．实验室制取少量 B．测量少量氯气的体积C．检验生成的乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯8．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离常数，，下列说法正确的是（）A．维生素C分子中含有3个手性碳B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定D．1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是（）A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构10．有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是（）A．电极与电源正极相连B．电极上可能有副产物生成C．在电极上发生的反应为：D．标准状况下参与反应时电极有1.5mol辛腈生成11．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：（顺铂），下列说法不正确的是（）A．一定为平面正方形B．该变化过程说明的配位能力大于C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代D．相同条件下，在苯中的溶解度小于12．亚砷酸可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．人体血液的pH为7.35~7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是B．可发生电离和水解，溶液显碱性C．当溶液的时，D．用表示微粒的物质的量分数，时13．在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。已知反应管内发生的反应为反应1：反应2：下列说法正确的是（）A．的B．280℃时，出口处的体积分数的实验值小于平衡值C．220℃~240℃时的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的随温度升高而减少D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率14．化学还原法是处理含的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：已知：①②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。（1）取含的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的、，搅拌，充分反应，然后滴加悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，结果如图-1所示。①在酸性条件下，请写出与反应的离子方程式：________。②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。I．亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；II．________。（2）用焦亚硫酸钠处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加与未加处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。①未加时，随着质量增大，废水COD增大的原因是________。②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加时，与未加相比，废水COD均有所下降，原因可能是________。(3)三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为________。15．化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）E分子中杂化的碳原子数目为________。（2）E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、________。（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：________。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：________。①分子中含有苯环。②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。（5）设计以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16．无水氯化钴呈蓝色，吸收不同量的水后变为粉红色至红色（如呈红色），常作湿度指示剂。实验室以钴渣（主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质）为原料制备无水氯化钴的流程如图（部分产物和条件省略）：已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属离子升始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5②极易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中（装置如图所示），将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中，再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为________。（2）除铝。得到固体的主要成分是________（填化学式），该步调节pH的范围为________。（3）制备无水。实验室由制备无水，请补充实验方案：①________，用蒸馏水洗涤2~3次，低温干燥。将所得固体置于圆底烧瓶中，②________，停止加热，得到无水。（实验中须使用的试剂：、、2mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液）。（4）钴（III）可形成（，4，5，6）等一系列配位数为6的配合物。现取10.00mL0.1000mol/L某钴（III）配合物的水溶液，向其中滴加溶液，立即产生白色沉淀0.1435g，过滤，充分加热滤液，将氨气全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为________（写出计算过程）。17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）工业上将含有硫化物的废水（以、、的形式存在）引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为，碱性条件下的为。①时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为________。②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因________。（2）常温下，的、，。向含有废水中通入一定量的，当溶液的、时，开始沉淀，则________。（3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH，的氧化去除率增大的原因是________。②若水膜过厚，的氧化去除率减小的原因是________。（4）甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为。研究表明，在存在条件下，可改变甲硫醇（）生物降解途径，反应历程如图所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程________。PAGEPAGE1化学试卷参考答案1~5.CABDB 6~10.CCCCD 11~13.DCD14.（15分）缪卫良+管黎平（1）①（3分）②中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反（2分）（2）①质量增大，反应后废水中剩余的（或）的量就越多，（或）具有较强的还原性，所以废水的COD增大（3分）②废水酸性增强，促进（或）与充分反应，还原性的（或）转化更完全，含量减少。（或废水酸性增强，转化为气体逸出）（3分）（3）7~11（2分）；转化为可溶性的（2分）15.（15分）高晓军（1）7（2分）（2）消去反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16.（16分）蒋建芳+朱琴梅（1）（3分）（2）①（2分）②（2分）（3）①边搅拌边向盐酸中分批加入，至无气泡产生，蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶，过滤（3分）②向其