一定物质的量浓度的溶液配制一轮复习

1.了解溶液浓度的表示方法。2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考纲要求请同学们完成480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液的配制1.需要使用的仪器有哪些？2.完成该实验经过哪些步骤？3.对应实验步骤中需要注意什么？这些因素会对实验结果造成什么影响？一定物质的量浓度溶液的配制一、仪器主要仪器:容量瓶(常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。480mL一定物质的量浓度的CuSO4溶液的配制过程如图所示:化学专题一：物质的量二、步骤因变量c/(mol·L-1)n/molV/L天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变

偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小砝码残缺减小不变

偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码)减小不变没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变三、注意事项对实验结果的影响(1)浓度准确性原则具有腐蚀性或易潮解的物质不能直接用天平称量。例如氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量，以防止氢氧化钠吸水使称量结果有误差，导致所配溶液浓度偏低。(2)防变质原则易水解的物质要防水解。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固体具有较强的水解性，配制时需要先溶解在浓盐酸中，再稀释到配制要求的浓度。2.配制溶液的原则(3)安全性原则配制溶液时要注意安全，防止液体飞溅等腐蚀皮肤、衣物等。例如由浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸缓缓注入水中，边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅。(4)按照“大而近”的原则选择容量瓶。(5)防氧化性配制无氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气NaOH溶液时，所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气。高考连接：

A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,需称量8.0gCuSO4

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D.配制1mol·L-1NaOH溶液时,称量4.0gNaOH固体置于1L容量瓶中,加水到刻度线1.下列配制溶液的叙述中错误的是（）DA.配制SnCl2溶液时,先把SnCl2溶于浓盐酸,再稀释成所需要的浓度B.配制浓硫酸与乙醇的混合液制乙烯时,先在试管中加入浓硫酸,再加入乙醇C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时若俯视,所配制溶液的浓度偏大D.配制无氧气NaOH溶液时,先煮沸蒸馏水,再溶解NaOH2.下列叙述错误的是(

)BA.容量瓶、滴定管、分液漏斗,使用前均需要检查是否漏液B.配制0.1mol·L-1Na2S2O3溶液时,仅需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒C.准确称取AgNO3固体4.250g(0.025mol)配制成250mL标准溶液,保存于无色试剂瓶中D.称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液3.下列有关溶液配制的叙述正确的是(

)A4.现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸80mL。(1)实验中应选用的仪器是

(填序号);

①100mL量筒②托盘天平(带砝码)③玻璃棒④50mL容量瓶