化学必修一(鲁科版)课后答案1088

化学必修一(鲁科版)课后答案化学必修一（课后习题）第一章第一节（8页）1.C2.D第二节（18页）1.（1）B（2）氧气、水蒸气；煤油。（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na+2HO＝22NaOH+H↑，后是NaOH与CuSO反应生成蓝色的Cu(OH)沉淀，242CuSO+2NaOH＝Cu(OH)↓+NaSO，而不发生生成铜的置换4224反应。总反应的化学方程式为2Na+2HO+CuSO＝NaSO+2424Cu(OH)↓+H↑。222.（1）B（2）先变红，后褪色。第三节（26页）1`6.02×1020个2`（1）1×10－6mol（2）2×10－6mol1.204×10183`2×10－3mol／L500L4`不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L，其浓度小于1mol／L。5`一定条件下：CO+2H→CHOH23①1个CO+2个H→1个CHOH②N个CO+2N个HAA223→N个CHOHA3③1molCO+2molH→1molCHOH④28gCO+4gH→2321/11

化学必修一(鲁科版)课后答案32gCHOH3⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时:1LCO+2LH→1L2CHOH36`1.204×1023个本章自我测评(28页)1`4Na＋O＝2NaO；NaO＋HO＝2NaOH；2NaOH＋2222CO＝NaCO＋HO22322`(1)HOCl(2)HClHO2(3)Cl+HO=HCl+HClO223`略4`D5`(1)0.050L；0.050L。(2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。(3)①40g②abdcfe③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶第二章第一节（38页）1`(1)碱性氧化物(2)CaO+HO=Ca(OH)222/11

化学必修一(鲁科版)课后答案(3)生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。CaO+2HCl=CaCl+HO22CaO+CO=CaCO23(4)不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。(5)浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。2`（1）Na、NaO、NaO、NaOH、NaCO、NaHCO、NaCl、NaSO、NaNO222233243等。（2）游离态、化合态。（3）单质；Na；氧化物；NaO、NaO；碱：NaOH；盐：NaCO、NaHCO、222233NaCl、NaSO、NaNO。243NaO2NaOH→NaCO23（4）Na→→NaONaCO→NaCl22234Na＋O＝2NaO；2Na＋O点燃NaO；NaO+HO=2NaOH；2NaO+2HO2222222222=4NaOH+O↑；NaO+CO=NaCO；2NaO+2CO=2NaCO+2222322223O↑；2NaOH+CO=NaCO+HO；NaCO+2HCl=2NaCl+HO22232232+CO↑。2（5）钠的“家族”。3`BD4`(1）1~100nm。3/11化学必修一(鲁科版)课后答案（2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发大量FeCl溶液，胶体分会明显增多，生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入3散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。第二节（47页）1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO溶液中大量存在3的微粒是Ag+、NO3-。（3）Ag++Cl-=AgCl↓（4）NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO33CaCl+2AgNO=2AgCl↓+Ca(NO)3223(5)略2`(1)SO2-+Ba2+=BaSO↓44(2)H++OH-=HO2(3)2H++CO=HO+CO↑2-3224/11

化学必修一(鲁科版)课后答案(4)Ca2++2H+=Ca2++HO+CO↑223`(1)c(H+)=0.2mol·L-1(2)c（OH-）=0.1mol·L-14`Ag++Cl-=AgCl↓SO2-+Ba2+=BaSO↓442H++CO=HO+CO↑2-322第三节（57页）1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂（1）（2）（3）（4）（5）不是是OCH24不是是KMnOFe3+KMnOCu44是2`(1)+1氧化性(2)C3`(1)C(2)B4`(1)B(2)B(3)D(4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。②与维生素C同服等。5`(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。(2)参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。5/11

化学必修一(鲁科版)课后答案本章自我测评(59页)1`(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+(3)NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+HSO=NaSO+2HO24242(4)CuSO+Fe=FeSO+Cu44CuCl+Fe=FeCl+Cu222`(1)AC(2)BC(3)AB(4)C3`(1)KSCN溶液变成血红色（2）2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl322（3）A.FeFeClFe和CuHClFeClCl222B.CuCl+Fe=FeCl+Cu22Fe+2HCl=FeCl+H↑222FeCl+Cl=2FeCl3224`(1)HNO,FeSOFe(NO),Fe(SO),NO,HO34332432(2)HNON3第三章第一节（71页）1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60含碳化合物的多样性-------无机物：COCO2有机物：葡萄糖等有机物6/11

化学必修一(鲁科版)课后答案碳转化的多样性----------大气中的CO→植物→动物→→2碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油2`(1)温室效应(2)地球表面温度升高(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收（4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林3`略4`(1)稳定氧还原性（2）CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑32225`(1)CaCO高温CaO+CO↑23CaO+HO===Ca(OH)22NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2323(2)石灰石→不需要高温条件，步骤简单（3）加入盐酸，看是否产生气泡。(HCl)→CaCl→(NaCO)2236`(1)D(2)加热固体至没有气体产生为止7`（1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物。（2）可以（3）（4）略第二节（83页）1`(1)A(2)AB(3)BC(4)D7/11化学必修一(鲁科版)课后答案2`(1)化学方程式氧化剂还原剂N+3H2高温、高压2NHNH2322催化剂4NH+5O3高温4NO+6HO催化剂ONH32222NO+O===2NO2O2NO23NO+2HO===2HNO+NONONO22232N+O2放电2NOON222(2)氮气4NH+6NO3催化剂5N+6HO400℃223`(1)21.21%(2)A(3)加热硫酸铵，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。第三节（93页）1`(1)AB(2)B(3)B(4)D(5)B(6)C(7)A2`S+OSOFe+S△FeS△223`(2)2SO+O2催化剂2SO3△2HO+SO2HSO232HO+SO2HSO2432HSO+O=====2HSO232248/11化学必修一(鲁科版)课后答案第四节（102页）1`(1)H++OH-===HO22H++CO===HO+CO↑2-322(2)提取母液中的Mg2+。（3）化合态；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。3`(1)C(2)I-,因为I-的还原性强于Br-。（3）变蓝；原因：Cl+2KI===I+2KCl,而I遇淀粉变蓝222色本章自我测评（104页）1`(1)④⑤（2）①CO、NO②CO+NO催化剂CO+N22③促进了SO转化为SO，形成酸雨23④AB3`(1)是，碘化钾做还原剂。（2）实验步骤：将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化钾试纸：方法二：稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。（其他答案合理即可）5`(1)SHSOHSO2SOBaSOBaSO342342(2)HSO+2HS===3S↓+3HO23229/11化学必修一(鲁科版)课后答案(3)Ba2++SO===BaSO↓2-446`C浓硝酸NO和CO稀硝酸NOCu2Cu(NO)NO和CO3222第四章第一节（113页）1·（1）CD（2）SiO+2NaOH=NaSiO+HO22322·（1）Si28g；CO56g，44.8L。（2）①Si+2Cl高温SiCl↑SiCl＋2H高温Si+4HCl2442②SiO+2Mg22MgO+Si2Mg+SiMgSi2△△MgO+2HCl=MgCl+HOMgSi+4HCl=2MgCl+SiH22224Mg+2HCl=MgCl+3H↑22第二节（123页）1·可制成比纸还薄的金箔----------延展性生活用铁锅--------------------导热性用铁回收照相定影废液中的银----还原性用铜制作印刷电路--------------导电性2·（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔融态生成，便于分离。（2）3VO+10Al=5AlO+6V需要金属铝45g2523氧化剂还原剂3CoO+8Al=4AlO+9Co需要金属铝24g34氧化剂还原剂233·（1）设计一：Mg+2HCl=MgCl+3H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑32设计二：2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)]+3H↑242设计三：Mg+2HCl=MgCl+3H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑3210/11化学必修一(鲁科版)课后答案MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl22AlCl+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl33Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)]34体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。（2）能。理由略。4·（1）①AlO+6HCl=2AlCl+3HO2332FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332②FeCl