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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修11.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:

离子方程式为:2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-42.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（可看作分两步进行）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。三、铝与氢氧化钠溶液的反应

在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。

在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑质量

46g：36g：80g：2g化学计量数之比

2：2：2：1粒子数之比

2NA：2NA

：2NA

：1NA物质的量之比

2mol：2mol：2mol：1mol结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质的_______之比=参加反应的物质的________之比=参加反应的物质的_________________之比粒子数物质的量气体体积（相同条件）四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？【例】P52四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范2、列式时未知量用相应字母表示3、计算时要带相应单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。四、物质的量在化学方程式计算中的应用设未知数写方程式标未知量列比例式解比例式一般步骤四、物质的量在化学方程式计算中的应用作业：P53-54：3

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