宁夏中卫市2023届高三下学期二模理科综合化学试题

第1页/共1页2023年中卫市高考第二次模拟考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64第I卷(42分)一、单项选择题：(本题共7小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。)1.下列说法正确的是A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料B.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C.T—碳(T—Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物2.下列由实验现象所得结论错误的是A.向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应B.二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物C.将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，蔗糖发生了水解反应。D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应3.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.简单气态氢化物稳定性：X<WC.WZ3中各原子均满足8电子稳定结构D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒4.有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是A.最多能与发生反应B.在的过程中，发生还原反应C.Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D.P和Q均易溶于水5.下列实验装置正确且能达到相应目的的是A.图I：除去CO2中的SO2B.图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作C.图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)D.图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液6.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是A.a极反应：CH4—8e—＋4O2—=CO2＋2H2OB.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C.阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大D.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol7.t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/LB.x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)C.溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)D.t℃=100℃第II卷(58分)三、非选择题8.某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。（1）为提高酸浸速率，可采用的措施可以是搅拌、加热升高温度、沉渣粉碎或___________。（2）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。（3）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________(写化学式)。（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。①已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr2O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。（5）测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为___________%。［已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1，计算结果保留三位有效数字］③上述实验后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，Fe3+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}9.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，M(SOCl2)=119g·mol-1，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂、还原剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：①实验室制备原理为。②资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他76.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl278.8119遇水剧烈水解生成SO2气体和HCl气体，受热易分解实验一：制备并探究SOCl2性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)（1）a仪器的名称为___________，上图中制取Cl2的装置为___________(填字母)。制取亚硫酰氯(SOCl2)时加热措施与控制温是___________。（2）b装置有2个作用，一个作用是吸收未反应Cl2、SO2和SOCl2蒸气另一个作用是_____。（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩___________(填序号)。

（4）甲同学加热下用SOCl2作的脱水剂制取无水，反应的化学方程式为_____；但乙同学认为该实验可能发生副反应，与SOCl2发生氧化还原反应使产品不纯，所以乙同学让整个实验在N2的氛围中，取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl2充分发生SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。③准确量取溶液M于锥形瓶中，先用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI。④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。（5）步骤④判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl2的质量分数为_______(只列数学表达式)10.习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。（1）以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应过程分两步进行：I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1Ⅱ．2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+210.5kJ·mol-1CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。（2）2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH，探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率，CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—48.5kJ·mol-1Ⅱ．2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)ΔH=+37.1kJ·mol-1在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示：已知：CH3OH的选择性=①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________(填序号)。A．适当降温B．适当升温C．选择合适的催化剂②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由_______。③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________填“a”或“b”)。④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为___________(保留三位有效数字)。（3）二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变，则阴极反应式为___________。(二)选考题[化学-选修5：物质结构与性质]11.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。（1）基态Ga原子的价电子排布式为___________，其同周期元素中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。（2）GaAs可用Ga(CH3)3(常温下为无色液体)和AsH3高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式___________，另一种产物中心原子的杂化类型为___________。（3）沸点AsH3_________NH3(填“>”、“<”、“=”)，原因是_________。（4）GaAs的晶胞结构如图所示，As的配位数___________，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为________。[化学-选修5：有机化学基础]12.有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3请结合相关信息回答下列问题：（1）A中官能团的名称为：____________。（2）写出D、K的结构简式：