演示文稿区元素性质小结

演示文稿区元素性质小结当前第1页\共有25页\编于星期四\8点（优选）区元素性质小结当前第2页\共有25页\编于星期四\8点元素在周期表中的分布蓝框内是p区元素(30种)折线上方是非金属(22种)氢当前第3页\共有25页\编于星期四\8点目前在元素周期表中有110多种元素，非金属元素只占22种，主要分布在p区(除H的位置有不同看法外)，其中稀有气体整个一列都是非金属元素，其余非金属元素很有规律地占据了右上角区域。当前第4页\共有25页\编于星期四\8点一、非金属元素单质的结构(8-N法则)

非金属原子相互以共价单键结合时，周围通常会配置8-N个原子，非金属间化合物配位也是如此。N是元素的族数(按罗马数字编号系统)，这就是格里姆-索末菲法则，即8-N法则。当前第5页\共有25页\编于星期四\8点

稀有气体N=8，8-N=0，所以,分子是单原子分子。它们的晶体结构如下:HeNe、Ar、Kr、Xe当前第6页\共有25页\编于星期四\8点

卤素及氢N=7

，8-N=1，所以分子是双原子分子。

这一点也许出乎意料:碘还能形成线性的I3-，进而生成负一价多碘离子[(I2)n(I-)]。含有这种多碘离子的固体有导电性，导电机理可能是电子或空穴沿多碘离子链跳移，也可能是I-在多碘离子链上以接力方式传递：当前第7页\共有25页\编于星期四\8点O、S、Se、Te氧族元素N=6，8-N=2。但O2有些特殊，每个O只与一个原子配位形成双原子分子，因为O2中化学键并非单键，8-N法则不适用:

臭氧O3中有34，中心O为二配位，两端的O则不然:

当前第8页\共有25页\编于星期四\8点

氧族其余元素符合8-N法则。尽管元素可能有各种同素异构体，但每种原子的成键方式、配位情况、键长、键角等数据基本保持一致或有限的几种情况。这是非金属元素化学的又一特征:

S8当前第9页\共有25页\编于星期四\8点灰硒和碲（Sex、Tex）的螺旋链结构：当前第10页\共有25页\编于星期四\8点N、P、As氮族元素N=5，8-N=3。第一个元素N也不遵从8-N法则，而以叁键形成双原子分子NN。氮族其余元素符合8-N法则。P、As(以及金属元素Sb、Bi)都有多种同素异构体，但每个原子都有3个较近的原子配位。右图是正四面体形的P4或As4:

层形分子As、Sb、Bi

当前第11页\共有25页\编于星期四\8点C、Si（Ge、Sn）：碳族元素N=4，8-N=4。C、Si及金属元素Ge、Sn都有同素异构体，不过它们都有4配位金刚石型结构:

金刚石型结构当前第12页\共有25页\编于星期四\8点

碳还有石墨型和球烯型结构。石墨虽有不同晶型，但层形分子中C都是sp2杂化，由于离域大键的存在，层上的成键不遵从8-N法则；球烯也不遵从8-N法则：石墨结构(红、灰色球均为C)C60当前第13页\共有25页\编于星期四\8点

B硼族元素只有B是非金属，N=3，8-N=5

。单质硼存在多种晶型，已知有16种以上的同素异构体，其中3种晶体含B12二十面体，这是硼化学中非常重要的基本结构单元:当前第14页\共有25页\编于星期四\8点

通常，两个特定原子间的键焓随键级增加而增加，但变化的灵敏程度却不同。由此可以解释许多共价分子稳定存在的构型。想一想┅

当前第15页\共有25页\编于星期四\8点键焓随键级的变化（单位：kJ.mol-1)：当前第16页\共有25页\编于星期四\8点当前第17页\共有25页\编于星期四\8点二、非金属元素单质的物理性质周期表中：从左右晶型原子晶体混晶(层状、链状)分子晶体状态：固体气体分子大小：大分子小分子颜色：熔、沸点：较复杂左右逐渐降低当前第18页\共有25页\编于星期四\8点三、非金属单质的化学性质规律

①F2(Cl2)——分解H2O，强氧化剂

②在OH-(aq)中歧化的非金属单质分布在下列区域：(见右)P4S8Cl2Se8Br2I2

③折形分界线两旁的元素

Zn、B、Al、Si、Ge、As

可置换OH-(aq)或熔碱中的氢

④非金属单质被浓HNO3氧化，

还原产物为NO。当前第19页\共有25页\编于星期四\8点四、分子型氢化物

p区元素的常见氢化物

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAB2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClGeH4AsH3H2SeHBr(SnH4)(SbH3)H2TeHINH3、H2O、HF的沸点在同族元素中——反常高

(为什么？)(2)热稳定性；(3)还原性；(4)酸碱性变化规律？当前第20页\共有25页\编于星期四\8点(2)热稳定性增强方向(3)还原性(4)酸碱性酸性增强增强方向当前第21页\共有25页\编于星期四\8点五、含氧酸(1)结构第二周期的H3BO3、H2CO3、HNO3：中心原子的杂化态sp2，平面三角形；分子中可能存在大键。第三至五周期的含氧酸：中心原子的主要杂化态sp3；分子构型四面体形。

第五周期的原酸

H[Sb(OH)6]、Te(OH)6、H5IO6：中心原子的杂化态sp3d2，分子构型变形八面体。当前第22页\共有25页\编于星期四\8点(2)酸碱性及酸强度

含氧酸的水溶液都呈酸性。

(HO)mROn的酸强度的决定因素：

非羟基氧原子个数的多少

n越大，酸性越强；

R的离子势

大小

越大，酸性越强。(3)氧化还原性（情况复杂）

同族从上下，最高价含氧酸的氧化性呈锯齿形上升变化。其中：第二周期特殊，第四、六周期不规则性，而以第四周期p区中间横排元素含氧酸的氧化性最强。

同一元素形成的不同价态的含氧酸，低氧化态的稀酸比高氧化态的稀酸氧化性强。(见12章)当前第23页\共有25页\编于星期四\8点

六、含氧酸盐的性质（1）溶解性（2）水解性（3）热稳定性

不同的含氧酸盐上述性质有差别。当前第24页\共有25页\编于星期四\8点

七、p区元素的某些特殊性（1）第二周期元素配位数最高为4；（2）第二周期元素2p-2p较强，易形成多重键；

而第三周期及其以下的元素，以单键为主；（3）C的自相成键能力最强；O、F的成键能力强；B、Al、Si等有高度的亲氧性；晶态B及硼的氢化物