溶液的配制详细过程演示文稿

溶液的配制详细过程演示文稿当前第1页\共有18页\编于星期四\18点优选溶液的配制详细过程当前第2页\共有18页\编于星期四\18点1.5mol/LBaCl2实验需精确，试剂的配制要精准！当前第3页\共有18页\编于星期四\18点一、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管当前第4页\共有18页\编于星期四\18点配制溶液的实验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞当前第5页\共有18页\编于星期四\18点注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流⑤不能长时间存放溶液规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：配制99mL0.1mol/L

NaCl，用哪个规格的容量瓶？当前第6页\共有18页\编于星期四\18点1.计算

2.称量

二、实验步骤:3.溶解

4.转移5.洗涤6.定容

7.摇匀8.装瓶当前第7页\共有18页\编于星期四\18点1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.mol×58.5g/mol=5.85g返回当前第8页\共有18页\编于星期四\18点２.称量用托盘天平称量5.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零返回当前第9页\共有18页\编于星期四\18点３.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。当前第10页\共有18页\编于星期四\18点

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.当前第11页\共有18页\编于星期四\18点

４.转移返回为什么要用玻璃棒引流?答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中（注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。当前第12页\共有18页\编于星期四\18点５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.返回拓展：平常使用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？当前第13页\共有18页\编于星期四\18点６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.

返回思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制100mL当前第14页\共有18页\编于星期四\18点７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．返回思考：

摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。当前第15页\共有18页\编于星期四\18点8．装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。返回当前第16页\共有18页\编于星期四\18点实验再现当前第17页\共有18页\编于星期四\18点4、误差判断

根据C=n/V或（n=m/V）分析引起误差的操作nVC