化学实验基本方法

第一节化学实验基本方法

第一课时实验室基本操作和安全第一章从实验学化学点此播放教学视频

一、了解化学实验安全1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。点此播放教学视频

2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；1、药品的取用原则:

不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。固体药品的取用：（块状）摄子、（粉末）药匙、小纸条、液体药品的取用：小烧杯、量筒、胶头滴管、酸碱滴定管、移液管2、物质的加热：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）（1）给固体加热——管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。（

2）给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。二、简单的实验基本操作3、酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3否则：酒精蒸发在灯颈处起火

），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物

）

c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火

）。

d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸

）

。

二、物质的分离与提纯

分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．

提纯:是通过适当的方法,把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．分离和提纯的区别？点此播放教学视频

思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体（铜）？讨论：依据铁能被磁化物理性质依据铁能与盐酸反应化学性质↑↓问题与思考（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一

①适用于固体与液体混合物的分离。②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。③装置图：点此播放教学视频

过滤注意事项：滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次点此播放教学视频

（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一①适用于提纯溶液中的溶质。②主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。③装置图：点此播放教学视频

把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上蒸发注意事项：点此播放教学视频

联系实际请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？点此播放教学视频

不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图

粗盐中含有哪些杂质？如何进行粗盐的提纯？步骤现象1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体实验1—1粗盐的提纯粗盐溶解

悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl？分析：过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验NaCl溶液中的杂质Ｃa２＋

——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋

——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］点此播放教学视频

如何除去NaCl中可溶性的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+请思考书本Ｐ７第二个问题杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl点此播放教学视频

加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２、最后加入适量的盐酸。为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量点此播放教学视频

粗盐提纯的注意事项：

粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。点此播放教学视频

设计实验：除去粗盐中的杂质原则１、溶解２、过滤３、除去可溶性杂质４、过滤５、调节pH值６、蒸发结晶除杂点此播放教学视频

除杂原则不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。点此播放教学视频

考考你！

过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。点此播放教学视频

再考考你！若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？（1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种不溶于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法。点此播放教学视频

1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计2.装置3.注意事项:5.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处4.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸2.烧瓶内液体量不超过容积的2/3通入冷凝水的注意事项：1、开始蒸馏时应先通入冷凝水再点燃酒精灯加热；2、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；3、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。4.蒸馏法的应用海水淡化蒸馏法点此播放教学视频

酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸馏法分离吗？沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低最高仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗点此播放教学视频

分离“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？点此播放教学视频

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实验1-4:如何从碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）棕黄→褐色

紫红色

紫红色

表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g2.9g

表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml

碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。点此播放教学视频

萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大