安徽省阜南县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页2022―2023学年(下)高一年级阶段性测试(期中)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学与生产、生活的叙述中正确的是A.其他条件相同时，与同浓度硝酸反应，纳米银比普通银块反应快B.碳化硅是一种耐高温、抗氧化的新型陶瓷，属于硅酸盐C.石墨烯是一种新型化合物材料D.高纯度硅单质是制作光导纤维的主要材料【答案】A【解析】【详解】A．纳米材料颗粒超细，与其他反应物接触面积很大而使反应加快，故A正确；B．碳化硅不属于硅酸盐，故B错误；C．石墨烯实质是碳的不同形态的单质，不属于化合物，故C错误；D．硅是制作半导体的材料，是制作光导纤维的材料，故D错误。综上所述，答案为A。2.下列有关反应速率的叙述正确的是A.当正反应速率与逆反应速率相等时，反应停止B.碳酸钙溶于酸时，用0.1mol•L-1盐酸溶解的速率比0.1mol•L-1硫酸快C.用锌与稀盐酸反应制备氢气时，使用锌铜合金比纯锌反应要慢些D.氯水应保存在棕色瓶中，主要是因为棕色瓶能更好地吸热，利于氯水保存【答案】B【解析】【详解】A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但速率不等于零，反应没有停止，故A错误；B．硫酸与碳酸钙反应时由于生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使反应物间接触面减小，反应速率降低，故碳酸钙溶于酸时，用0.1mol•L-1盐酸溶解的速率比0.1mol•L-1硫酸快，故B正确；C．使用锌铜合金与盐酸反应时，可以形成原电池而加快反应速率，故C错误；D．氯水中的次氯酸光照会发生分解而使氯水变质，棕色瓶能阻挡光线，防止次氯酸见光分解，故D错误；故选B。3.图示为反应X=Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是A.反应X=Z属于放热反应B.反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量C.寻找合适的电极和电解质溶液可以将X=Z反应设计成原电池D.图示反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•mol-1【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，A正确；B．对于放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B正确；C．不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误；D．由图可知，反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•mol-1，D正确；故答案为：C。4.下列离子组能大量共存的是A.Fe2+、H+、Cl－、NO B.NH、Na+、NO、Cl－C.K+、NH、SO、Ba2+ D.Na+、K+、SO、ClO－【答案】B【解析】【详解】A．在酸性条件下NO有强氧化性，Fe2+、H+、NO因发生氧化还原反应而不能与大量共存，故A不符合题意；B．NH、Na+、NO、Cl－都大量共存，故B符合题意；C．SO、Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．ClO－有强氧化性，ClO－与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5.下列有关说法错误的是A.图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池B.图2可以表示图1中发生反应的能量变化C.图1装置能将化学能全部转化为电能D.图1中观察到的现象是锌溶解，铜表面产生气体【答案】C【解析】【详解】A．图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池，锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液，A项正确；B．从图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，锌和稀硫酸的反应是放热反应，B项正确；C．原电池装置能将部分的化学能转化为电能，部分转化为热能，C项错误；D．图1中锌为负极，发生氧化反应而溶解，铜电极氢离子得到电子生成氢气，D项正确；故选C。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氨催化氧化制备硝酸时，1mol氨被催化氧化生成NO时转移电子数为5NAB.将标准状况下2.24LNH3溶于水得到的氨水中，NH3•H2O和NH粒子总数为0.1NAC.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NAD.将0.1molNO2溶于水反应生成HNO3时，转移的电子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A．氨气催化氧化得到NO，氮元素化合价从-3价升高到+2价，1分子氨气反应即失去5个电子，则1mol氨被催化氧化生成NO时转移电子数为5NA，A正确；B．根据氮元素守恒，将氨气溶于水后得到的溶液中含氮元素的粒子和为0.1NA，故NH3、NH3•H2O和NH三者的粒子总数为0.1NA，B错误；C．没有提供溶液体积，无法计算粒子数，C错误；D．，3分子二氧化氮反应被水吸收生成硝酸同时还得到了NO，转移电子为2，故0.1molNO2溶于水反应生成HNO3时，转移的电子数为NA，D错误；故选A。7.如图是硫元素的“价-类”二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列有关说法错误的是A.c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应B.a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2D.b存在于火山口附近或地壳的岩层中【答案】C【解析】【详解】A．硫的+4价氧化物、酸及盐的转化为+6相应化合物都可以通过氧气氧化，这些反应都是化合反应，A项正确；B．硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水：SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，B项正确；C．过氧化钠具有氧化性，SO2具有还原性，SO2与过氧化钠反应生成硫酸钠，C项错误；D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D项正确；故选：C。8.如图是一种新型的K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是A.a电极是电池的正极 B.隔膜不允许O2通过，但可以让K+通过C.b电极是金属钾 D.电子流向是a电极→隔膜→b电极【答案】B【解析】【分析】由图可知电池总反应K+O2=KO2，a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，负极反应式为K-e-=K+，b电极为正极，正极反应式为K++O2+e-═KO2，O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极。【详解】A．a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，A项错误；B．O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极，B项正确；C．根据分析，a极上K的化合价升高，则a电极为K，C项错误；D．电子不能在电解质中流动，只能从导线和外电路中穿过，电子流向是a电极→外电路→b电极，D项错误；故选B。9.下列说法错误的是A.SO2、氮氧化物的排放会引起酸雨B.在食品中添加适量的SO2能起到杀菌、抗氧化的作用C.BaSO4不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐D.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放【答案】D【解析】【详解】A．SO2、氮氧化物与水反应会生成硫酸或硝酸，引起酸雨，A正确；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用，B正确；C．BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸(胃酸的主要成分)，可用作医疗上检查肠胃的钡餐，C正确；D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，呈碱性，而玻璃的主要成分是SiO2，不可用带玻璃塞的试剂瓶存放Na2SiO3的水溶液，D错误；故选D。10.下列实验描述中正确的是A.在饱和食盐水中先通入CO2，再通入足量NH3，充分反应后得到碳酸氢钠沉淀B.在不含Ag+的溶液中加入硝酸酸化的氯化钡后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SOC.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液后加热，产生可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NHD.将某盐溶于少量水后再加入硫酸配成浓溶液，加入铜片后产生红棕色气体，说明盐中含有NO【答案】D【解析】【详解】A．在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入足量氨气，得不到碳酸氢钠沉淀，应该先通入氨气，再通入足量二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，故A错误；B．原溶液中可能存在亚硫酸根离子，在加入硝酸时会转化成硫酸根，故B错误；C．检测氨气存在时应该选用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝则说明有氨气产生，也就证明原盐溶液中含有铵根离子，故C错误；D．加入铜时，在酸性条件下硝酸根将其氧化，同时会生成二氧化氮红棕色气体，因此可判断存在硝酸根离子，故D正确。综上所述，答案为D。11.下列变化在所给条件下不能一步实现的有A.NH3NH4ClNH3B.FeS2SO2H2SO4C.NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D.SiO2粗SiSiHCl3Si【答案】B【解析】【详解】A．氨气具有还原性，能被氯气氧化生成氮气，同时生成氯化铵，氯化铵与碱反应得到氨气，A项正确；B．FeS2与氧气燃烧得到SO2，SO2被氧化成SO3，SO2与水反应后才得到硫酸，B项错误；C．亚硫酸氢钠加热分解可得亚硫酸钠，再加入饱和石灰水反应后得到亚硫酸钙和氢氧化钠，C项正确；D．SiO2与碳高温反应生成硅和CO，硅与氯化氢加热得到三氯硅烷，再用氢气还原得到高纯硅，D项正确；故选：B。12.我国有着悠久的文明历史。古代以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备硫酸和硝酸的过程如图所示。下列有关说法错误的是A.硫酸亚铁煅烧分解得到的X、SO3、SO2的物质的量之比为1∶1∶1B.SO3与NO2均属于酸性氧化物，与水反应生成对应的酸C.制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性D.吸收SO3时，用98.3%浓硫酸吸收效果比水好【答案】B【解析】【分析】硫酸亚铁煅烧分解得到氧化铁、SO2、SO3，SO3和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钾反应生成硝酸。【详解】A．硫酸亚铁分解得到氧化铁、SO2、SO3，反应方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，即三者物质的量之比为1∶1∶1，A项正确；B．SO3是酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，B项错误；C．用硫酸制备硝酸是利用了硫酸的难挥发性，C项正确；D．吸收时SO3，图示原理是用水吸收，但实际吸收时会形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%浓硫酸吸收效果更好，D项正确；故选B。13.一种常用的银锌钮扣电池的反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列有关该钮扣电池的说法正确的是A.电解质溶液不可能是稀硫酸B.氧化剂是氧化银，由于不溶于水，应附着于负极材料石墨棒上C.负极是锌，反应中被还原为Zn(OH)2D.电流方向是由锌电极经导线流向用电器【答案】A【解析】【分析】由该电池的电池反应可知，反应中还原剂是锌，则该电池的负极是锌，氧化剂是氧化银，由于其不溶于水，将其附着在正极材料上。【详解】A．由生成的产物是氢氧化锌知所提供的电解质溶液不能是硫酸，故A正确，B．氧化剂是氧化银，由于其不溶于水，将其附着在正极材料上，故B错误；C．负极发生失去电子的氧化反应，故C错误；D．原电池中的电流方向是从正极经导线、用电器流向负极，故D错误。综上所述，答案为A。14.下列图像及对应的叙述错误的是A.图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2ZC.图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L-1盐酸、200mL0.1mol•L-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等【答案】C【解析】【详解】A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A项正确；B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为X+Y2Z，B项正确；C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C项错误；D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D项正确；故选C。15.通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。下列有关喷泉实验的说法错误的是A.标准状况下甲装置中收集满HCl或NH3，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度都为mol•L-1B.标准状况下甲装置中收集满体积比为4∶1的NO2和O2，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度为mol•L-1C.甲装置中引发喷泉的操作：利用胶头滴管向烧瓶中挤入少量水，再打开止水夹引发喷泉D.乙装置中引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾或冷毛巾敷烧瓶都可以引发喷泉【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下甲装置中收集满HCl或NH3，两者均极易溶于水，且设其体积为VL，则进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度都为mol•L-1，A正确；B．，用体积比为4∶1的和进行喷泉实验时，实验后两者恰好反应生成硝酸，溶液充满烧瓶，设其总体积为VL，所得硝酸的浓度为mol•L-1，B错误；C．甲装置中胶头滴管挤入的水将气体溶解形成压强差而引发喷泉，C正确；D．乙装置中用热毛巾敷烧瓶可以使氨气逸出与水接触而引发喷泉，同样如果用冷毛巾敷烧瓶可以使烧瓶中气体压强降低，则水进入烧瓶而引发喷泉，D正确；故选B。16.70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是A.实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快B.实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol•L-1•min-1C.实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大D.实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率【答案】B【解析】【详解】A．实验甲中起始过氧化氢浓度不同，从曲线斜率可以看出a的反应速率最快，说明浓度越大，反应速率越快，A项正确；B．实验乙b条件下，0～40min内，过氧化氢变化的物质的量为(0.16-0.10)=0.06mol，则用其表示的反应速率为0.0075mol•L-1•min-1，B项错误；C．起始时所含过氧化氢都是0.16mol，加入了不同浓度催化剂，从数据可以看出催化剂的浓度越大，分解速率越快，C项正确；D．实验甲a条件下，随着反应进行，过氧化氢浓度持续减小，反应速率也就持续减小，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率，D项正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.反应条件的选择是工业生产的重点课题，既要有适当的反应速率，又要有适当的转化效率(即反应限度)。（1）某实验小组在实验室模拟工业合成氨。在5L恒温恒容密闭容器中充入1.95molH2和0.65molN2，反应一段时间后容器中NH3的浓度变化如图所示。①已知N2的沸点为-195℃、O2的沸点为-183℃，则从液态空气中分离获得原料N2时，从液态空气中先汽化的是______(填“N2”或“O2”)。②0～12min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______。③该温度下，达到平衡状态时，=______L2•mol-2(结果保留三位有效数字)。（2）该实验小组为探究外界条件对化学反应速率影响进行如下实验。i.探究常温下等质量金属与酸反应生成氢气速率的影响因素，进行如表实验：实验编号金属c(酸)/(mol•L-1)溶液体积/mLⅠ铁块18.4mol•L-1硫酸10Ⅱ铁粉2mol•L-1硫酸10Ⅲ铁粉2mol•L-1盐酸20Ⅳ铁块2mol•L-1硫酸10①实验Ⅰ中没发现生成氢气是因为______。由实验Ⅱ、Ⅲ可以得到的结论是______。由实验Ⅱ、Ⅳ可以得到的结论是______。②甲同学在进行实验Ⅳ时又加入了少量硫酸铜固体，意外发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：______。ii.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表所示(所取溶液体积均为2mL)。实验编号温度/℃c(Na2S2O3)/(mol•L-1)c(H2SO4)/(mol•L-1)a250.10.1b250.20.1c500.20.1③由表中数据可知，反应速率由大到小的顺序为______(用编号表示)。【答案】（1）①.N2②.0.0075mol•L-1•min-1③.1.33（2）①.常温下铁在浓硫酸中发生钝化②.其他条件相同时，c(H+)越大，反应速率越快③.其他条件相同时，固体颗粒越小，反应速率越快④.铁置换出的铜附着在铁表面，从而形成原电池，加快反应速率⑤.c＞b＞a【解析】【小问1详解】①沸点低的先汽化，所以先汽化的是N2。②，结合图示可知，0～12min内，用H2表示的化学反应速率；③在5L恒温恒容密闭容器中充入1.95molH2和0.65molN2，初始氢气、氮气浓度分别为0.39mol/L、0.13mol/L；则。【小问2详解】①常温下铁在浓硫酸中发生钝化，故实验Ⅰ中没发现生成氢气；实验Ⅱ、Ⅲ中由于氢离子浓度不同而引起的反应速率不同，即其他条件相同时，氢离子浓度越大，反应速率越快；实验Ⅱ、Ⅳ比较可知固体的颗粒大小会影响反应速率，其他条件相同时，固体颗粒越小，反应速率越快。②进行实验Ⅳ时又加入了少量硫酸铜固体，铁和硫酸铜反应生成铜单质，铜铁与硫酸构成原电池，加快了反应的速率；③温度越高、反应物浓度越大，则反应速率越快，由表中数据可知，反应速率由大到小的顺序为c＞b＞a。18.能量的利用一直是科学家不断探索的领域。请回答下列问题：（1）CH4和C2H5OH是常见的燃料，1mol上述燃料完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量分别为890.3kJ和1366.8kJ。①如果用每克燃料燃烧放出的热量来衡量燃料的效率，数值越大，效率越高，则其中效率较高的燃料是_______(填化学式)。②标准状况下，2.24LCH4在16.8L空气中充分燃烧后恢复至标准状况，最终无CH4剩余，此时测得反应放出的热量______89.03kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，你的理由是_____。（2）科学家应用原电池原理，将燃料燃烧的化学能直接转化为电能可以大幅提高能量利用率，将CH4、O2及熔融K2CO3设计成燃料电池，装置如图所示。①由图示分析，石墨Ⅰ是该电池的_____(填“正极”或“负极”)，发生的是______(填“氧化反应”或“还原反应”)，CO移向______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。②O2所在的电极发生的反应是O2、CO2反应转化成CO，写出该电极反应的方程式：______。（3）某同学在探究原电池原理时，在实验室利用镁条、久置于空气中的铝条、KOH溶液、导线及灯泡将其连接成原电池，装置如图所示。①该同学按图连接好装置后，开始阶段发现灯泡不亮，你认为可能的原因是_______。②一段时间后发现镁条表面有气体放出，镁电极是该原电池的______极(填“正”或“负”)，写出铝电极放电的电极反应式：______。【答案】（1）①.CH4②.小于③.O2量少或CH4没有完全燃烧（2）①.负极②.氧化反应③.石墨Ⅰ④.O2+4e-+CO2=2CO（3）①.铝表面有致密的氧化膜，没发生电极反应，灯泡不亮②.正③.Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O【解析】【小问1详解】①由题意可知，每克燃料CH4和C2H5OH燃烧放出的热量分别为、，所以CH4是效率较高的燃料。②标准状况下，2.24LCH4为0.1mol、16.8L空气中氧气为，甲烷和氧气点燃完全生成水和二氧化碳反应为，故此反应中甲烷没有完全燃烧，导致放出的热量小于完全燃烧放出的热量89.03kJ。【小问2详解】①由图示可知，在反应中甲烷转化为二氧化碳，C元素化合价升高，发生氧化反应，故石墨Ⅰ电极为负极；原电池中阴离子向负极迁移，故CO移向负极，即石墨Ⅰ。②由图示可知，通入氧气的电极是正极，氧气得电子生成氧离子后与二氧化碳结合得到碳酸根离子，反应方程式为O2+4e-+CO2=2CO。【小问3详解】①铝很活泼，在空气中易被氧化并形成致密的氧化膜，但在氢氧化钾溶液中会反应而溶解，铝再参加电极反应，所以开始没有形成电流，但过一段时间后即可形成电流。②两个电极从活泼性来看是镁更活泼，但是镁不与氢氧化钾溶液反应，而铝与氢氧化钾溶液可以发生氧化还原反应，铝作还原剂，失去电子，所以铝作负极，而镁作正极，铝在负极失去电子形成的铝离子会与溶液中的氢氧根离子结合形成偏铝酸根离子，方程式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。19.某同学使用如图装置探究SO2的性质(夹持装置已省略)。请回答下列问题。（1）A装置中发生反应的化学方程式是______，使用抽拉式铜丝的优点是______。（2）实验中B装置用于探究SO2具有还原性，反应后溶液从棕黄色转化成浅绿色，请写出该反应的离子方程式：______，为确认反应中SO2表现还原性，可以取实验后该装置中所得溶液进行检验，其操作为______。（3）用于探究SO2具有氧化性的装置是_______(填“B”“C”或“D”)；实验过程中观察到C装置中的现象为______。（4）如果用F装置替代A装置进行实验，F中发生的反应是______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，其中导管a的作用是______。（5）方框中的E装置是用于吸收SO2尾气，下列用作E装置不合理的是______(填字母)。【答案】（1）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O②.便于控制反应的发生与停止（2）①.SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+②.取反应后所得溶液，向其中加入盐酸和氯化钡溶液，如果得到白色沉淀，则说明生成了SO，也就证明SO2被氧化（3）①.D②.品红溶液褪色（4）①.非氧化还原反应②.使分液漏斗中压强与锥形瓶中压强相等，便于液体顺利流出（5）b【解析】【分析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，或者用F中浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，试管B中氯化铁和SO2反应使溶液褪色，证明SO2具有还原性，试管C中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性，试管D中硫化氢具有还原性，二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，证明二氧化硫的氧化性，E装置为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，注意防止倒吸，以此解答该题。【小问1详解】A装置用于制备SO2，发生的反应是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。反应过程中为了控制反应的发生与停止，用抽拉式铜丝，需要生成气体时插入铜丝，不需要生成气体时将铜丝拉出溶液。【小问2详解】将SO2通入氯化铁溶液中时，氯化铁将SO2氧化，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+。为确认SO2已被氧化，可以检验SO的生成，可以取反应后所得溶液，向其中加入盐酸和氯化钡溶液，如果得到白色沉淀，则说明生成了SO，也就证明SO2被氧化。【小问3详解】通入到D装置的溶液中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性；C证明SO2具有漂白性，实验过程中C装置的品红溶液褪色。【小问4详解】SO2还可以通过浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制得，该反应为非氧化还原反应；装置中用导管a连接的目的是使分液漏斗中压强与锥形瓶中相等，便于液体顺利流出。【小问5详解】a、SO2易溶于NaOH溶液，所以在吸收时需要防止倒吸，a中将SO2通入CCl4时不被吸收，SO2气体逸出过程中进入溶液中再被吸收，从而防止了倒吸，a项正确；b、b装置中将SO2直接通入溶液中由于吸收太快而发生倒吸，b项错误；c、c装置利用干燥管容积大，SO2倒吸入其中时液面下降而使干燥管边缘离开液面，进入干燥管中的液体又回到烧杯中，从而防止倒吸，c项正确；d、d装置利用漏斗容积大，SO2倒吸入其中时液面下降而使漏斗边缘离开液面，进入漏斗中的液体又回到烧杯中，从而防止倒吸，d项正确；故选b。20.含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。如图是氮元素部分常见物质间的相互转化示意图。请回答下列问题：（1）写出过程II的化学方程式：_______。若NO2最终完全转化为HNO3，计算1.7tNH3理论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液______t。（2）过程V是工业生产中吸收尾气NO2的一种方法，该过程中除生成NaNO2外，还产生一种气体和另一种盐，写出该反应的离子