版新教材化学人教版选择性必修第一册学案3.3课时1盐类的水解Word版含答案

第三节盐类的水解课时1盐类的水解课标解读课标要求素养要求1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.能用化学用语表示盐类的水解等。1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸性或碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性。自主学习·必备知识知识点一盐溶液的酸碱性用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH①强酸强碱盐②中性KpHNapH③强碱弱酸盐④碱性NaHCOpHCHpHFeClpH⑤强酸弱碱盐⑥酸性(pH因此强酸强碱盐的溶液呈⑦中性，强酸弱碱盐的溶液呈⑧酸性，强碱弱酸盐的溶液呈⑨碱性。想一想某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？答案：正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。知识点二盐类的水解1.盐类的水解定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的①H+或②OH-结合生成③2.NH4溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质能c(H+)和c(H+理论解释NH4+和OH-结合生成弱电解质NH总反应离子方程式NH3.Na2第一步，Na2CO3离子方程式为④CO3第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，离子方程式为⑤4.结论（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，使溶液中的c(H+)（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与水电离出的H+结合生成弱酸，使溶液中的c(OH-)（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐不发生水解，溶液中的c(OH-)⑧=判一判1.盐类的水解过程促进了水的电离(√)2.酸式盐溶液一定显酸性(×)3.酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(×)4.盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)与5.盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(×)互动探究·关键能力探究点一盐类水解规律情境探究某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1 mol⋅L-1的NaHSO4溶液、0.1 mol⋅L-1问题1：三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。答案：提示NaHSO4问题2：在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO3-会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为答案：提示丙同学。在NaHCO3溶液中：HCO3-问题3：NaHCO3答案：提示碳酸钠第一步水解生成的是碳酸氢根离子，碳酸氢钠水解生成的是碳酸，碳酸的酸性强于碳酸氢根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液。探究归纳1.盐类的水解规律（1）无弱（弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子）不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。（3）谁强（强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子）显谁性、同强（同为强离子或同为弱离子且弱的程度相同）显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。2.酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显酸性还是碱性，与该组成盐的粒子有关。（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4（2）强碱弱酸盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如NaHCO3②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性，如NaHSO3探究应用例下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4ClC.在CH3COONaD.水电离出的H+和OH答案：C解析：根据水的电离方程式H2O⇌H+解题感悟盐类水解的特点迁移应用1.（2021山东泰安高二检测）A+、B+、C-、D-四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：ACA.AD盐溶液的pHB.碱的电离程度：BOHC.碱的电离程度：AOHD.酸的电离程度：HD答案：C解析：盐类水解遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，BC溶液的pH＞7，则BC为强碱弱酸盐，BOH为强碱，HC为弱酸；AC溶液的pH=7，则AOH为弱碱；BD溶液的pH2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2答案：D解析：A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H+抑制水的电离，但溶液呈酸性；C项，Na2CO33.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为（1）该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有。（2）比较该溶液中的c(Cl-)（填“>”“<”或“=”（3）该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度pH=4（4）该氯化铵溶液中c水(H+)与答案：（1）NH4+、NH3⋅H2O（2）解析：（2）从氯化铵的化学式来看，c(Cl-)应等于c(NH4+)，由于NH4+水解，故c(Cl-)＞c(NH4+)。（3）pH为4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4探究点二盐类水解离子方程式的书写知识深化1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标注“↑”或“↓”。如：（1）NaClO：ClO-（2）(NH4)2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如Na2CO33.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3：Al4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解（1）NH4+与S2-、HCO3-（2）Al3+与CO32-、HCO3-如：Al3+题组过关1.下列各式表示水解反应的是()A.HCOB.HSC.HD.HCO答案：B2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl②ZnCl③Na④AlA.①②B.③④C.①②④D.全部答案：D解析：①HCl+H2O⇌H3O++Cl-，属于盐酸的电离方程式，盐酸是强酸，能完全电离，应该用等号；②ZnCl23.（1）NaHCO3①水的电离平衡：；②HCO3-③HCO3-（2）常温下，0.1 mol⋅L-1NaHCO3溶液的pH为答案：（1）①H2O③HCO（2）水解程度评价检测·素养提升课堂检测1.按照生活经验，判断下列物质：①苏打水、②鲜橙汁、③食醋、④肥皂液，其中呈酸性的是()A.②③B.①④C.②③④D.①③④答案：A解析：①碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性；②鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性；③食醋中含有乙酸，故其呈酸性；④肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。2.（2021山东枣庄高二月考）对H2OA.H:ClC.D.答案：C解析：H:Cl:⋅⋅⋅⋅表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合；铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合；氯离子不水解，不会影响水的电离，C3.下列水解的离子方程式正确的是()A.BrB.NHC.COD.Fe答案：B解析：氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，故A错误；铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，故B正确；碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H24.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为A.大于B.小于C.等于D.无法确定答案：B解析：NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，促进了水的电离；CH35.（2021山东烟台高二月考）已知某温度下，物质的量浓度均为0.1 mol⋅L-1的下列溶液，A.NaCNB.NaFC.NaCND.NaCN答案：D解析：由Ka(HNO2)＞6.现有S2-（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，离子