人教版化学选修四第三章第三节《盐类水解》导学案

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解〔第1课时〕【学习目标】：1.能运用盐类水解的规律推断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比拟、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。【学问梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性【活动与探究】(课本第54页)用pH试纸检验以下溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性中酸碱酸碱中盐类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱强酸盐【结论】①强碱弱酸盐的水溶液显碱c〔H+〕<c〔OH—〕②强酸弱碱盐的水溶液显酸c〔H+〕>c〔OH—〕③强酸强碱盐的水溶液显中c〔H+〕=c〔OH—〕△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，都强显中性二．盐溶液呈现不同酸碱性的缘由【思索与沟通】〔课本第55页)〕依据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子〔不要遗忘水的电离〕及离子间的相互作用进行比拟、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的缘由。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c〔H+〕和c〔OH—〕相对大小[相等c〔H+〕>c〔OH—〕c〔H+〕<c〔OH—〕溶液中的离子4种4种4种有无弱电解质生成无有有相关化学方程式无〔略〕〔略〕【分析及结论】①强碱弱酸盐的水溶液：____________________________________________显碱性②强酸弱碱盐的水溶液：__________________________________________________显酸性③强酸强碱盐的水溶液：__________________________________________________显中性三、盐的水解：〔谁弱谁水解，谁强显谁性。〕1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH结合省成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之____向移动，使溶液中C〔H+〕≠C〔OH—〕显酸性或碱性。〔盐类水解程度一般很弱，由水电离H+和OH—肯定相等，但溶液中存在的H+和OH—不肯定相等〕3、盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响,故盐类的水解是吸热反响。4、盐类的水解促进〔“促进〞、“抑制〞〕水的电离。5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱详细定。6、水解方程式的书写.留意以下几点：①盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“〞号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“↓〞或“↑〞，也不把生成物〔如H2CO3、NH3•H2O等〕写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。例：Na2CO3的水解:〔略〕④.多元弱碱的阳离子的离子方程式较简单,中学阶段只要求一步写究竟即可。如:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样相互促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=〞连接反响物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓〞或“↑〞如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合离子方程式为:Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性：〔1〕强酸的酸式盐只电离不水解，肯定显酸性，如NaHSO4〔2〕弱酸的酸式盐存在两种趋势：HRH++R2电离显酸性，HR＋H2OH2R+OH—水解显碱性。如：HSO3—、H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、HS—、HPO42等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．总结:盐类的水解反响一般是可逆反响，在肯定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般状况下，盐类水解反响可看成是酸碱中和反响的逆反响。盐类水解反响为吸热反响。[来源:Zxxk.Com]说明：常见能水解的离子有：【疑点反响】：〔通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来〕【根底达标】1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(C)A．Heq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())B．26Fe3＋C.D．CH3COO－2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(B)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度渐渐增大C．溶液的pH发生了较大转变D．发生了中和反响3．将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(C)A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO44．相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是(C)A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO35．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋×10－13mol·L－1，该溶液可能是(A)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的选项是(C)A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，以下说法错误的选项是(C)①HSOeq\o\al(－,3)的电离作用大于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用②HSOeq\o\al(－,3)的电离作用小于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用③HCOeq\o\al(－,3)的电离作用大于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用④HCOeq\o\al(－,3)的电离作用小于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用A．①②B．①③C．②③D．②④8．在25℃时，NHeq\o\al(＋,4)浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，以下推断正确的选项是(C)A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b9．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于(C)A．5.6B．7.0C．8.410．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最终一种溶液pH＜7，那么(A)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比拟(C)A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍12．以下离子方程式正确的选项是(D)A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反响：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，那么以下关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的选项是(D)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)14．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中参加(B)①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④15.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在的平衡有_COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，向溶液中滴入酚酞呈浅红色。再将此溶液加热，溶液颜色__加深_，其缘由是_加热促进COeq\o\al(2－,3)水解，使溶液中c(OH－)增大。1mol·L－1Na2CO3溶液的pH___＞___(填“＞〞、“＜〞或“＝〞，下同)0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH；1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度__＜___0．1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，可采纳参加___KOH__试剂的方法。制备FeCl3溶液时，常参加肯定量盐酸，其作用是抑制Fe3＋水解_。16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。依据题意答复以下问题：(1)假设溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，那么溶液M的pH不行能_小于_7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。(2)假设溶液M的pH>7，那么c(Na＋)___>___c(A－)(填“>〞、“<〞或“＝〞)。(3)常温下，假设溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反响而得，那么以下说法中正确的选项是____AD____(填字母)。A．假设溶液M呈中性，那么溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．假设V1＝V2，那么溶液M的pH肯定等于7C．假设溶液M呈酸性，那么V1肯定大于V2D．假设溶液M呈碱性，那么V1肯定小于V217．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增加，该反响的离子方程式为__HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－_。乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____大于____(填“大于〞或“小于〞)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，假设产生沉淀，那么____乙____(填“甲〞或“乙〞)推断正确。试剂X是___B___。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH____等于____(填“高于〞、“低于〞或“等于〞)8.3，那么__甲__(填“甲〞或“乙〞)推断正确。(3)查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____乙____(填“甲〞或“乙〞)推断是错误的，理由是__常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃_。第三节盐类的水解(第2课时)【学习目标】1. 把握盐类水解影响因素；2．盐类水解的应用。【重、难点】把握盐类水解的应用。【学问回忆】1．盐类水解的实质_溶液中盐电离出的离子与水电离醋的H+或OH生成弱电解质__。2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)__大于_107mol/L，c(H＋)_大于__107mol/L。3.弱酸酸式盐的水解。溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。假设电离程度大于水解程度，那么溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。假设电离程度小于水解程度，那么溶液呈碱性，如NaHCO3Na2HPO4等。弱酸酸式盐水解规律：电离大于水解显酸性，反之显碱性，相等显中性〔CH3COONH4〕。【学习过程】四:影响盐类水解的因素【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动状况，填写下表：条件变化C(CH3COO－)C(CH3COOH)C(OH－)C(H+)pH水解程度上升温度减小增大增大减小增大增大加水减小减小减小增大减小增大加醋酸增大增大减小增大减小减小加醋酸钠〔s〕增大增大增大减小增大减小加盐酸减小增大减小增大减小增大加NaOH增大减小增大减小增大减小【归纳总结】：影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质—组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_越大，溶液的碱性或酸性_越强__练习1:相同浓度的=1\*GB3①Na2CO3、=2\*GB3②NaHCO3、=3\*GB3③CH3COONa溶液的pH大小挨次为_=1\*GB3①>=2\*GB3②>=3\*GB3③_2.外因:〔1〕温度：盐的水解是__吸__反响。因此上升温度其水解程度_增大_.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)〔2〕浓度：盐的浓度越小，其水解程度越__大,水解平衡正向移动，水解程度增大留意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大,Cl－不会影响水解平衡。②.加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性减弱。练习2：0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－)>C(H＋)，pH:前者>44Cl水溶液中，C(H＋)>C(OH－)，pH:前者<后者。〔3〕溶液的酸碱性：掌握溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以__抑制__水解，加酸可以__促进___水解；即：H+可抑制阳离子水解,促进阴离子水解,OH可抑制阴离子水解，__促进__阳离子水解。〔4〕外加沉淀剂:参加某试剂使发生水解反响的离子转化成难溶物,那么水解的离子浓度降低,使水解反响逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中参加CaCl2溶液。〔5〕能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。如Fe3＋与CO32－、HCO3－、HS－、AlO2－等；Fe3＋与S2－不发生双水解反响，而发生氧化复原反响生成Fe2＋与S。〔6〕HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反响产生白色沉淀，但不是由于双水解反响，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al〔OH〕3↓＋CO32－。五:盐类水解的应用1、溶液的酸碱性的比拟练习3pH由小到大的挨次排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑥<⑤<⑦<④<②<①<③〔填序号〕。酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3NaH2PO4碱性：NaHCO3NaHSNa2HPO42、推断溶液中离子浓度的大小：如在CH3COONa溶液中：___c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)___。练习4：(1)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小挨次为:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)(2)Na2CO3溶液中离子浓度大小挨次为:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：配制FeCl3溶液时应向溶液中参加盐酸抑制Fe3+水解。4、把盐溶液蒸干产物的推断：盐溶液蒸干后不肯定得盐。加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3连续灼烧得到Fe2O3。有关反响方程式：___________〔略〕CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得分别得到CuSO4、Na2CO3。〔3〕Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4。反响方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。。规律：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如AlCl3等；②金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3等；③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质；④阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如〔NH4〕2S等；⑤不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。5、溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要把握NH4+、Al3+、Fe3+、与HCO3－、CO32－、AlO2－、S2－等不能大量共存。另外还要考虑以下几点：1〕．不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸酸根或易分解的酸，2〕.不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，或生成弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子，如：H+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Zn2+,Mg2+,Al3+,NH4+,HCO3,H2PO4,HPO42,HS等3).相互反响生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如：SO42与Ba2+,Pb2+,Ca2+,Ag+等不共存，CO32与Ba2+,Mg2+,Ca2+不能共存，S2与Pb2+,Cu2+,Ag+,Hg2+,Fe2+不能大量共存，4).因氧化性强不能与强复原性离子大量共存，如：酸性条件下：NO3与I,Fe2+,S2,SO32等离子不能共存，MnO4与I,S2,SO32,Br,Cl等离子不能共存,5)常见有色离子，如：Fe3+，Cu2+,MnO4,Fe2+

等。6、某些活泼金属与盐溶液的反响：Mg粉投入NH4Cl溶液中反响的离子方程式：NH4++H2ONH3.H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑7、试剂的存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，缘由是：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO32NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O，盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是由于__NH4++F+H2OHF+NH3.H2O___8、日常生活：〔1〕泡沫灭火器内装饱和的Al2〔SO4〕3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反响：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al〔OH〕3一起喷出掩盖在着火武之上是火焰熄灭。〔2〕因Al〔OH〕3胶体具有吸附性，故KAl〔SO4〕2、Fe2〔SO4〕3、Al2〔SO4〕3等盐可用做净水剂。原理：Al3++3H2OAl(OH)3〔胶体〕+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+9、比拟盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少如:Na2S溶液中C(Na+)和C(S2－)不等于2:1【疑点反响】：〔通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来〕【根底达标】1．以下事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污力量增加；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是(C)A．全部B．除⑦以外C．除②以外D．除④、⑥以外2．以下试验操作能到达目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反响制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③3．试验室有以下试剂，其中必需用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(B)①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧4．以下四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是(C)A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵5．乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是(A)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)6．25℃时，将肯定浓度的盐酸和肯定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，假设混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，那么溶液的pH(C)A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定7．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，以下关系正确的选项是(C)A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))8．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，假设不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))时，以下推断正确的选项是(D)A．c(Fe3＋)>c(Cl－)B．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Cl－)C．c(SOeq\o\al(2－,4))<c(Cl－)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等9．0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，那么以下说法中正确的选项是(C)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中肯定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中肯定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)10.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小挨次是__⑤＞④＞②＞③＞①_，溶液pH的大小挨次是_①＞③＞②＞⑤＞④_11．某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推想其离子浓度大小挨次有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>