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文档简介

第一~二节综合拔高练五年高考练考点1弱电解质的电离平衡1.(2020北京,11,3分,)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是 ()A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2.(2019课标Ⅲ,11,6分,)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是 ()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强考点2酸碱中和滴定原理的应用3.(2020浙江1月选考,23,2分,)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是 ()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.34.(2020课标Ⅰ,13,6分,)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(A下列叙述正确的是 ()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)5.[2019课标Ⅱ,26(3)改编,]立德粉ZnS·BaSO4中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg立德粉,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为6.[2018课标Ⅰ,27(4),]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO2计)。

三年模拟练1.(双选)(2021湖北襄阳五校联考,)化学上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OH-),25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOHA.D点溶液的pH=11.25B.C点之前溶液显碱性,C点之后溶液显酸性C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.52.(双选)(2021河北邢台期中,)某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分,往溶液中滴入2mol·L-1的稀盐酸,反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积变化如图所示,已知V1>100,下列说法正确的是 (深度解析)A.NaOH溶液未完全变质B.a点存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O~b点溶液中存在两种溶质3.(2020甘肃静宁一中高二上期中,)下列叙述正确的是 (深度解析)图1图2图3图4A.图1可用于测定NaOH溶液的浓度B.图2表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化C.图3所示的读数为12.00mLD.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量,图4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时,溶液的电导率随V(KOH溶液)的变化4.()氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似,现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。已知:①2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6;②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)。Ⅰ.实验步骤(1)用(填仪器名称)量取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴(填指示剂名称)。

(2)用洁净的酸式滴定管装0.01mol·L-1I2溶液后读数,如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL。

(3)滴定终点的判断现象为。

(4)达到滴定终点即停止滴定,记录I2溶液的体积,重复滴定3次。(5)实验记录滴定次数123开始读数(mL)0.101.850.00结束读数(mL)19.2020.7524.06Ⅱ.数据处理与讨论(6)按所得数据,可得c(Na2S2O3)=。

Ⅲ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O7Ba2++CrO42-BaCrO步骤①:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤②:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤①相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1标准盐酸滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加标准盐酸时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol·L-1。若步骤②中滴加盐酸时有少量待测液溅出,测量的Ba2+浓度将(填“偏大”或“偏小”)。

答案全解全析五年高考练1.CA项,CH3COOH是弱酸,不能完全电离,故1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH升高,错误;C项,滴加NaOH溶液过程中,依据元素质量守恒知,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,正确;D项,CH3COOH是弱酸,书写离子方程式时应写化学式,其与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,2.BA项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4H++H2PO4-,增加H2PO4-浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,3.CA项,NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl,溶液呈中性,正确;B项,中和滴定时为了减小误差,选择的指示剂变色要灵敏,变色范围要尽可能与滴定终点一致,正确;C项,由题图可知,甲基红的变色范围在pH突变范围内,且比甲基橙更接近反应终点,误差会更小,不正确;D项,当V(NaOH)=30.00mL时,NaOH过量,溶液呈碱性,c(OH-)=0.1000mol·L-1×(30-204.C由题图可知加入NaOH溶液的体积为40mL时,溶液pH发生突跃,达到滴定终点,溶质为Na2A,故有n(H2A)=20.00mL×c(H2A)=12n(NaOH)=12×0.1000mol·L-1×40mL,则c(H2A)=0.1000mol·L-1,而起点时pH约为1,故H2A的电离过程应为H2AHA-+H+,HA-A2-+H+,故曲线①表示δ(HA-),曲线②表示δ(A2-),A、B项错误;由Ka=c(A2-)·c(H+)c(HA-),VNaOH等于25mL时,pH=2.0,且c(A2-)=c(HA-),可知Ka=1.0×10-2,C项正确;以酚酞作指示剂,滴定终点时的溶质为Na2A,溶液呈碱性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),结合c(H+)<c(OH5.答案浅蓝色至无色(25解析滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅,当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2S↓+2I-,参与该反应的I2的物质的量为(25.00×10-3×0.1000-V×10-3×0.1000×12)mol=(25.00-12V)×0.1000×10-3mol=n(S2-),则样品中S2-的含量为(256.答案S2O52-+2I2+3H2O2SO42-解析Na2S2O5作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被氧化为SO42-;S2O52-2SO42-,I22I-,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式:S2O52-+2I2+3H2根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式:2SO2~S2O5264g 1molm(SO2) 0.01000mol·L-1×0.01000Lm(SO2)=6.4×10-3g则样品中Na2S2O5的残留量为6.4×10-3三年模拟练1.ADD点溶液中lgc(H+)c(OH-)=-8.5,即c(H+)c(OH-)=10-8.5,结合25℃时KW=c(H+)·c(OH-)=10-14可解得c(H+)=10-11.25mol·L-1,所以溶液的pH=11.25,A正确;C点之前lgc(H+)c(OH-)>0,则c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,C点之后c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,B错误;C点溶液呈中性,加入20mLNaOH溶液时溶液中的溶质为NaNO2,溶液显碱性,C错误;据图可知未滴加NaOH溶液时,0.100mol·L-1的HNO2溶液中lgc(H+)c(OH-)=8.5,结合25℃时K素养解读本题以酸碱中和滴定过程中AG的变化情况为命题素材,主要考查学生的读图能力和对知识的迁移应用能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。2.ACNaOH在空气中变质后的产物可能有Na2CO3、NaHCO3,故久置的NaOH的成分可能有5种情况:NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。Na2CO3与盐酸反应时先转化为NaHCO3,NaHCO3再与盐酸反应生成CO2,等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的盐酸的量是相同的,由于V1>100,久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物,即NaOH未完全变质,A正确;a点溶液中还含有Cl-,根据溶液显电中性应有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),B错误;b点溶液中的溶质全为NaCl,根据Na原子和Cl原子物质的量相等可知未变质前n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol,c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1,C正确;由A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物,随着盐酸加入,溶质的成分依次为:NaOH、Na2CO3和NaCl,NaCl和Na2CO3,NaCl、Na2CO3和NaHCO3,NaCl素养解读本题以在空气中久置的NaOH溶液成分的探究为命题素材,考查溶液中各离子浓度的变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。3.DNaOH溶液不能盛装于酸式滴定管中,A错误;用盐酸滴定氢氧化钠溶液,当恰好中和时溶液的pH=7,酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,题中图像变化与实际不相符,B错误;图3所示的读数为11.80mL,C错误;溶液的导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,随着KOH溶液的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,D正确。素养解读本题通过对4个图对应的文字叙述进行判断,考查几个必做实验的操作,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。4.答案Ⅰ.(1)碱式滴定管淀粉溶液(2)0.60(3)当滴入最后一滴I2溶液时,溶液由无色变蓝色,且半分钟不变色Ⅱ.0.038mol·L-

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