05第一单元-第五讲-溶液课件

第5讲溶液考纲解读中考考纲及具体要求近三年广东省中考考题剖析备考策略知识体系构建真题回放备考训练知识点归纳梳理读考纲解首页末页暴风教育·中考新动向1．认识溶解现象，知道溶液由溶质和溶剂组成。2．知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。3．认识饱和溶液和溶解度的含义。4．知道结晶的现象，知道一些常见的乳化现象。5．能认识溶质的质量分数并进行溶质质量分数的简单计算。6．学会配制一定质量分数的溶液。中考考纲及具体要求暴风教育·中考新动向首页末页近三年广东省中考考题剖析年份题型分值考查点2015年选择、填空、计算题7分饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的计算2016年选择题2分溶解度曲线2017年选择、填空、计算题10分溶解度曲线、溶解时溶液的温度变化、结晶、一定质量分数溶液的配制、溶质质量分数的计算暴风教育·中考新动向首页末页备考策略从近年来广东省考试内容来看，本部分内容所占比例较大，一般命题难度中等偏难，考查题型主要是选择、填空、简答和计算题，其中溶液的组成、饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、结晶现象和溶质质量分数的计算考查频率较大，溶解度曲线、结晶和溶质质量分数的计算几乎每年都是必考内容。在复习时重点要从以下几方面突破：1．要重视知识的整体构建，对有个知识点可参照“知识体系构建”进行知识整理，理清各各知识点之间的内在联系。2．理解饱和溶液和不饱和溶液，能判断饱和溶液和不饱和溶液以及它们之间的相互转化。3．深刻理解固体物质的溶解度和溶解度曲线的含义。根据物质溶解度曲线判断物质结晶的方法和操作过程。4．理解溶质质量分数的含义，熟悉配制一定质量分数的溶液的实验操作。根据溶质的质量分数的含义进行。暴风教育·中考新动向首页末页知识体系构建溶解度概念特征：均一性、稳定性（混合物）分类概念以及表示的含义溶质饱和溶液影响的因素混合物的分离溶液中溶质的质量分数表示方法组成溶剂溶液固态物质的溶解度是否可以继续溶解溶质溶质溶解时的热量变化不饱和溶液溶液中所含溶质的多少稀溶液浓溶液概念以及表示的含义影响的因素气态体物质的溶解度过滤结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液（降温）结晶暴风教育·中考新动向首页末页知识点归纳梳理1．溶液概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成

、

的

物叫做溶液。2．溶液特征（1）均一性：溶液各部分组成、性质相同。（2）稳定性：外界条件不变时，溶液钟的溶质和溶剂不会分离。一、溶液均一稳定混合物暴风教育·中考新动向首页末页3．溶液组成（1）溶液由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做

，被溶解的物质叫做

。一种溶液中只有一种

，可以有多种

。（2）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。4．分类（1）依据是否可以继续溶解溶质，溶液可以分为

和

。（2）依据溶液中含溶质的多少分为稀溶液和浓溶液。溶质溶剂溶质溶剂饱和溶液不饱和溶液暴风教育·中考新动向首页末页5．溶解时吸热、放热现象NH4NO3(温度降低)，NaOH、浓H2SO4(温度升高)，NaCl(温度基本不变)。6．乳浊液及乳化现象小液滴（大量分子集合体）分散到液体中形成的混合物叫乳浊液。常用洗涤剂清洗衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，把油污分散成无数细小的液滴随水流去。暴风教育·中考新动向首页末页温馨提示：1.溶液一定是均一、稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水；溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.溶液是由溶质和溶剂组成，溶液的质量或溶质的质量都都必须是已溶解的部分质量，没有溶解的部分的质量不能当成溶液或溶质的质量。3.用洗涤剂清洗油污属于乳化作用，用汽油清洗油污属于溶解作用。暴风教育·中考新动向首页末页1．定义在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的

；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的

。2．判断方法(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和。（2）向溶液中继续加入

，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。饱和溶液不饱和溶液该种溶质二、饱和溶液和不饱和溶液暴风教育·中考新动向首页末页3．与稀、浓溶液的关系(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要

；(2)对于不同种溶质来说，饱和溶液

(填“一定”或“不一定”)是浓溶液，不饱和溶液

(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。3．不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法

不饱和溶液饱和溶液

③降低温度

②蒸发溶剂

①增加溶质①增加溶剂②升高温度浓不一定不一定暴风教育·中考新动向首页末页三、物质的溶解度(1)定义：表示在一定

下，某固体物质在

溶剂里达到

时所溶解的

。(2)影响因素：主要影响因素(外界)是

。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如

；少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如

；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如

。1．固体物质的溶解度温度100g饱和状态质量温度KNO3

NaClCa(OH)2

暴风教育·中考新动向首页末页2．溶解度曲线（1）定义：表示物质的溶解度随

的改变而变化的曲线；横坐标表示

，纵坐标表示

。（2）表示意义：①点：曲线上的点表示某温度下物质

，交点表示两物质在该温度下的溶解度

。曲线上的点表示溶液为

溶液。②线：曲线表示物质的溶解度随

变化的情况。温度温度溶解度溶解度相等饱和温度暴风教育·中考新动向首页末页3．气体的溶解度(1)定义：在

、

时，某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的

。(2)影响因素：主要影响因素(外界)、

。温度不变时，压强越大，气体溶解度

；压强不变时，温度越高，气体溶解度

。一定温度压强为101kPa气体体积温度压强越大越小暴风教育·中考新动向首页末页四、结晶1．结晶：物质从溶液中以晶体形式析出的过程。2．结晶的方法①蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）等。②冷却热饱和溶液法（降温结晶）：只适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如KNO3。一般情况下用降温结晶分离混合物时，一般步骤溶解、

，、过滤。蒸发浓缩（或加热浓缩）降温结晶暴风教育·中考新动向首页末页3．配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：

、

、

、

、贴标签。仪器：

、

、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)：步骤：计算、量取、混匀。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。计算称量量取托盘天平药匙溶解暴风教育·中考新动向首页末页五、溶质的质量分数、溶液的配制1.概念：溶质的质量分数是

质量和

质量之比。2．关系式（1）溶质的质量分数=×100%或×100%（所有溶液都适应）（2）溶质的质量分数=×100%(只适用用饱和溶液中)溶质溶液暴风教育·中考新动向首页末页（3）误差分析分析下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数变化的结果(用“偏大”或“偏小”填空)：(1)砝码生锈

；(2)砝码缺角

；(3)药品中含有杂质

；(4)量取水时仰视读数

；(5)量取水时俯视读数

；(6)药品与砝码调反了(即右物左码，游码不为零)

；固体倒入烧杯时少量洒出或部分残留在纸片上

。偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小暴风教育·中考新动向首页末页放真题回暴风教育·中考新动向首页末页【例1】（2017•重庆）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是

（）A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐解析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，必须具备的条件是均一、稳定的特征，在物质类别上必须是混合物。酸奶、玉米糊虽然是混合物，但不均一不稳定，冰水属于纯净物，可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液。D考点1溶液的形成规律方法：判断溶液时要从特征和物质类别上去判断。物质加在水中是否形成溶液，最简便的方法是看物质是否溶于水。要注意在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。暴风教育·中考新动向首页末页考点2饱和溶液和不饱和溶液【例2】（2016•荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度．A．②③B．②④C．①②③D．①②④C解析：把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以在溶液中增加溶质或蒸发溶剂或改变温度使溶质的溶解度减少，都可以使溶液变成饱和溶液。特别注意的是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，改变温度时应该升高温度。规律方法：一般物质的溶液不饱和和饱和之间的转化方法要理解，改变温度时务必考虑物质的溶解度受温度的变化影响情况，从而分布采用降温或升温的不同方法。暴风教育·中考新动向首页末页考点3溶解度和溶解度曲线及其应用【例3】（2017•广东）如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（

）A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D．22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%D暴风教育·中考新动向首页末页解析：通过分析溶解度曲线可知，当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④。磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小，所以在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3。22℃时，磷酸氢二铵的溶解度是70g，所以(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为:

规律方法：根据固体的溶解度曲线解决有关问题时务必抓住固体的溶解度曲线所表示的意义：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。暴风教育·中考新动向首页末页考点4溶质的质量分数【例4】（2017•广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量

gNaCl，需加水

mL．（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应

直到天平平衡．（3）取上述溶液10g加水稀释到

g，可得到5%的NaCl溶液．7.542.5继续向左盘添加氯化钠30暴风教育·中考新动向首页末页解析：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量。使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡。指针偏右，说明药品质量小于砝码质量。根据溶液稀释前后溶质的质量不变。规律方法：配制一定质量分数的溶液包括计算、称量、量取、溶解这几个步骤，各步骤所需要的仪器要回想相关基本操作。计算时要抓住溶质质量分数的含义和计算方法，溶液稀释时要抓住稀释前后溶液中溶质的质量没有改变。暴风教育·中考新动向首页末页练备考训暴风教育·中考新动向首页末页1．（2017•兰州）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A．面粉B．苏打粉C．花生油D．牛奶2．(2016•烟台)下列有关水和溶液的说法正确的是

()

A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶于水形成溶液D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小BB暴风教育·中考新动向首页末页3．（2017•长沙）下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液

B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D．溶液都是均一、稳定的混合物A暴风教育·中考新动向首页末页4．（2017•威海）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）．通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（

）A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多D暴风教育·中考新动向首页末页5．（2016•广东）如图所示为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%的KCl溶液D暴风教育·中考新动向首页末页6．（2017•重庆）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（

）A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y

D暴风教育·中考新动向首页末页7．（2017•海南）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g．下列做法不正确的是（

）

A．称量：用天平称量硝酸钾5gB．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解

D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶C暴风教育·中考新动向首页末页8．（2015•陕西）某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（）D暴风教育·中考新动向首页末页9．（2015•广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是

。(2)20℃时l00g水最多只能溶解NaCl

g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在

℃之间。(3)向烧杯中加入l00g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体

g。温度／℃O1020304050NH4Cl的溶解度／g29.433.337.241.445.850.4NaCl的溶解度／g35.735.836.036.336.637.0NH4Cl36.010-2012.8暴风教育·中考新动向首页末页10．（2017•天津）溶液与人们的生活息息相关。

（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是

（填字母）。

A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠暴风教育·中考新动向A

A

首页末页（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①60℃时，氯化钠的溶解度

硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）。暴风教育·中考新动向温度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)

氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08<

首页末页②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是

（填化学式）。③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

（结果保留至0.1%）。④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量

（填“增大”“不变”或“减小”）。Ca(OH)226.5%减小

暴风教育·中考新动向首页末页⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是

（填字母）。A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离B暴风教育·中考新动向首页末页11．（2016•武汉）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。暴风教育·中考新动向首页末页（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？

（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯①中溶解的溶质是

（写名称或化学式）；（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水

g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是

。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶