苏教版必修第一册专题1第二单元第1课时物质的量课件（27张）

第二单元物质的化学计量第1课时物质的量学习目标课程标准学业评价1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。2.体会定量研究对化学科学的重要作用。1.能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义,推断其相互关系。2.能运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算。素养解读:1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法学习计算的方法,建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。知识分点突破学业质量测评知识分点突破知识点一物质的量基础梳理1.物质的量概念含有一定数目粒子的集合体n2.物质的量的单位(1)物质的量的单位是

,简称

,符号为

。(2)标准:1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与

kg12C中所含的原子数相同,约为

。(3)计量对象:摩尔计量对象只能是微观粒子,如

、

、

、电子、中子、质子及它们的特定组合等。[想一想]1mol小米、1mol氧这些描述方式正确吗?为什么?提示:不正确。使用“mol”时,只用于表示微观粒子及它们的特定组合,不能用于描述宏观物质,且必须指明粒子的种类,如1mol氢原子,不能用汉字笼统描述,如1mol氢。摩尔摩mol0.0126.02×1023原子分子离子3.阿伏加德罗常数6.02×1023微粒数NA、mol-1物质的量有关概念的比较名师点拨(以下选择题有1个或2个选项符合题意)1.下列说法正确的是(

)A.物质的量就是1mol物质的质量B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D.3molO2与2molH2O所含原子数相等题组例练D解析:物质的量与物质的质量不同,物质的量的单位是mol,质量的单位为g,A错误;表述微观粒子的物质的量时,必须指明微观粒子的种类,因此表示水的构成时,应为1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子,B错误;摩尔是物质的量的单位,C错误;设NA为阿伏加德罗常数的值,3molO2所含原子数为6NA,2molH2O所含原子数也为6NA,D正确。2.下列叙述中,正确的是(

)A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数有单位C.摩尔是既表示物质微粒数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒BD解析:用于规定阿伏加德罗常数的碳原子是12C,A不正确;摩尔只是物质的量的单位,C不正确。知识点二摩尔质量基础梳理1.概念:

的物质所具有的质量。2.符号:

。3.单位:

。4.数值:摩尔质量以

为单位时,在数值上

该物质的相对原子质量或相对分子质量。5.表达式:物质的质量(m)、物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系是m=n·M。单位物质的量Mg·mol-1g·mol-1等于[想一想1]摩尔质量是否就是1mol物质的质量?为什么?提示:不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol-1;而1mol物质的质量的单位是g。[想一想2]摩尔质量与物质的多少有关吗?提示:无关。对于指定的物质,其摩尔质量是一个定值,不随该物质的多少而发生变化。名师点拨摩尔质量的正确理解1.对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。2.由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量。3.具有固定组成的混合物,1mol该混合物的质量称为该混合物的平均摩尔质量。题组例练1.关于摩尔质量的说法,正确的是(

)A.摩尔质量实际上就是物质的质量B.摩尔质量的单位是g·mol-1C.不同的物质,摩尔质量一定不同D.摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关解析:摩尔质量是指1mol物质或微粒具有的质量,微粒或物质的质量越大,其摩尔质量就越大,摩尔质量的单位是g·mol-1,不同的物质,可能具有相同的摩尔质量,如S和O2的摩尔质量都是32g·mol-1,故B项正确。B2.下列叙述中不正确的是(

)A.1molCO的质量是28gB.硝酸的摩尔质量为63g/molC.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等D.1molH2O含有1molH2解析:1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g,故A正确;硝酸(HNO3)的相对分子质量为63,则摩尔质量为63g/mol,故B正确;磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98g/mol,6.02×1023个磷酸分子的质量为98g,两者在数值上相等,故C正确;水分子中没有氢气分子,故D错误。D知识点三与物质的量有关的计算基础梳理1.3.01×1022个O2的物质的量是

;2molH2O所含的分子个数是

个,所含氢原子的物质的量是

。2.硫酸的摩尔质量是

,24.5g硫酸的物质的量是

,所含氧原子的物质的量是

。3.氢氧化钠的摩尔质量是

,1.5mol氢氧化钠的质量是

。4.已知26.5g某化合物的物质的量为0.25mol,则该化合物的摩尔质量是

,相对分子质量是

。0.05mol1.204×10244mol98g·mol-10.25mol1mol40g·mol-160g106g·mol-11065.化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化,也表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量关系。(1)氢氧化钠与盐酸反应:

.

。(2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应:

.

。5.化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化,也表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量关系。(3)氯酸钾在受热时生成氧气和氯化钾:

.

。(4)过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水:

.

。名师点拨1.物质的量与微粒数、质量之间的关系(2)结论:化学方程式中,各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比,也等于物质的量之比。(3)应用:根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比,可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。题组例练1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)①常温、常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA②常温、常压下,8gO2含有4NA个电子③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA④18gH2O中含的质子数为10NAA.①③④ B.①②③④C.①②③ D.②③④B2.设NA为阿伏加德罗常数的值。5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为

。

答案:0.1NA学业质量测评天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。(1)在可燃冰(CH4·8H2O)中,CH4的摩尔质量为

,H2O的摩尔质量为

,其质量比为

。

解析:(1)CH4的摩尔质量为16g·mol-1,H2O的摩尔质量为18g·mol-1,质量比为(1mol×16g·mol-1)∶(8mol×18g·mol-1)=1∶9。答案:(1)16g·mol-1

18g·mol-1

1∶9天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。(2)16.0g可燃冰(CH4·8H2O)中含有

个CH4·8H2O分子,含有氢原子的物质的量为

。

解析:(2)CH4·8H2O的摩尔质量为160g·mol-1,所以16.0g可燃冰的物质的量为0.1mol,含有CH4·8H2O分子为0.1NA(或6.02×1022)个,含有氢原子的物质的量为0.1mol×(4+16)=2mol。答案:(2)0.1NA(或6.02×1022)

2mol

答案:(3)3.01×1024

8NA(或4.816×1024)天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。答案:(4)1.204×1023

3∶20

天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。(4)3.4gNH3与

个可燃冰(CH4·8H2O)所含分子数相同,此时两