基础化学课后习题答案

第一章绪论

1.为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。

解因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科

学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科

技进步以化学层面的变革为突破口。因此，化学是一门中学科学。化学和医学的关系极为密

切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃

致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。

2.SI单位制由哪儿部分组成？请给出5个SI倍数单位的例子。

解国际单位制由SI单位和SI单位的倍数单位组成。其中SI单位分为SI基本单位和

SI导出单位两大部分。SI单位的倍数单位由SI词头加SI单位构成。例如mg、nm^ps、pmok

kJ等等。

3.下列数据，各包括几位有效数字？

(1)2.0321g(2)0.0215L(3)pKHm=6.30(4)0.01%(5)1.0x1O_5mol

解(1)5位，(2)3位，(3)2位，(4)1位，(5)2位。

4.某物理量的真实值7=0.1024,实验测定值X=0.1023,测定值的相对误差EE是多

少？运用公式=4二工，以百分率表示。

T

a.0.1023-0.1024-0.0001,

解RnE=---------------------=------------=-0n.0A0A11=-0A.1%n/

0.10240.1024

5.关于渗透压力的VaiiHo汗公式写作〃=c/?T,式中，c是物质的量浓度，R是摩尔

气体常数，T是绝对温度。通过量纲分析证明渗透压力〃的单位是kPa。

解

〃=cRT={c}Q]x{Q•因x{T}・[乃=({c}x{R}x{T})(c]x因x[T])

=({c}x{R}x{T^mol-L'xJK-1.moF'xK=({c}x出}x{7})J•U

=({c}x{/?}x{7})N・m•dm-=({c}x{R}x{7'})xl03N-m-2=({c}x{R}x{7})kPa

式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6.地球水资源是被关注的热点。有国外资料给出水资源的分布:

水资源水资源体积/mF占水资源总量百分比/%

海洋31700000097.23

，冰盖，冰川70000002.15

地下水20000000.61

淡水湖300000.0092

一知1mile=1.609344km,把表中数据换算成SI单位数据并计算水资源的总体积。

解1mi3=1.6093443km3=4.168182km3,所以水资源的总体积

3

K=(317000000+7000000+2000000+30000)x4.168182km=1.3590x109km3

求O.OlOkgNaOH、0.100kg(^-Ca2+),0.100kg(；Na2cO3)的物质的量。

7.

解

/zcm0.010kg1000g

w(NaOH)=------------------------2-----------rxv---------=0.25mol

(23.0+16.0+1.00)gmor11kg

0.100kg1000g.

n(—Ca)=-----------------------x---------=44.n9n9mol

2；x40.08g-mo-lkg

0.100kg

〃(：Na2co3)=1

“^x(2x22.99+12.01+3xl6.00)gmor1

8.20℃,将350gZnCb溶于650g水中，溶液的体积为739.5mL,求此溶液的物质

的量浓度和质量摩尔浓度。

解

350g

/?(ZnCl)==2.57mol

2(65.39+2x35.45)g-mol-1

2.57mol1000mL

=3.48mol-L-1

c(ZnCl2)=--------------x---------

739.5mLIL

2.57mol1000g1

X=3.95molkg_

Z>(ZnCl2)=650g1kg

9.每100mL血浆含K+和CL分别为20mg和366mg,试计算它们的物质的量浓度,

单位用mmol-L-1表示。

解

20x10〃g1000mL1000mmol.,1道

c(K+)=x---------------x----------------=5.1mmol-L

39.1gmol-1lOOLxlLImol

366x10,g1000mL1000mmol,…

C（cr）=x---------------x----------------=103mmol-L

35.45gmol-1lOOLxlLImol

10.如何用含结晶水的葡萄糖（C6Hl2CVH2O）配制质量浓度为50.0g・L」的葡萄糖溶液

500mL?设溶液密度为1.00kg-L）,该溶液的物质的量浓度和葡萄糖C6Hl2。6的摩尔分数是

多少？

解设称取含结晶水的葡萄糖（C6Hl2。6小20）的质量为风

(6xl2.0+12xl.01+6xl6.0)g

P(C6H-H,O)=/nx

(6x12.0+12x1.01+6x16.0+2x1.01+16.0)g

x-----------=50.0gI?

0.500L

w=27.5g

50.0g-I；'

=0.278molL-1

C(C6H,2O6)=

(6x12.0+12x1.01+6x16.0)g-mol

0.278mol

X(CHO)==0.00526

6I260.28mol+(1000-50)g/[(2x1.01+16.0)g-mol-1

11.某患者需补充Na'5.0g,如用生理盐水补充{"(NaCl)=9.0gL”},应需多少？

解fcn(23.0+35.5)g1...

用牛V(NaCl)=5.0gx-------------x-----------=1.4L

23.0g9.0g-L

第二章稀薄溶液的依数性

1水在20匕时的饱和蒸气压为2.34kPa。若于100g水中溶有10.0g蔗糖(M=342),求

此溶液的蒸气压。

n

解根据XA=­J

〃A+〃B

H(H,O)=---——_=5.56mol〃(蔗糖)=——~-=0.0292mol

218.0gmol4342gmoL

»(HO)

X(HO)=2

2〃(凡0)+〃(蔗糖)M磊h-995

p=p°x(H2O)=2.34kPax0.995=2.33kPa

2甲溶液由1.68g蔗糖(M=342)和20.00g水组成，乙溶液由2.45g(峪=690)的某

非电解质和20.00g水组成。

⑴在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？

⑵将两份溶液放入同•个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生

变化，为什么？

⑶当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？

解(1)〃(甲)=-L68&=0.004912mol

342g-mol-1

〃(乙)=——'5g—=0.00355Imol

690gmor1

0.004912mol

b(甲)==0.2456mol-kg-1

0.0200kg

0.00355Imol

b(乙)==0.1775molkg_1

0.0200kg

溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。

(2)乙溶液浓度变浓，甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，

由于生不同，P不同，蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液

蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。

（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x会），当两者蒸气压相等时，则

6（甲）=6（乙）

0.004912mol0.00355Imol

(20.00+x)g(20.00-x)g

3.将2.80g难挥发性物质溶于100g水中，该溶液在101.3kPa下，沸点为100.51匕。

求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。（任=0.512Kkg・mol",1.86K・kg・mol"）

解AT；=rb-7；°=（100.51+273.15）K-（100.00+273.15）K=0.51K

0.51K

0.996molkg-'

1

Kb0.512K-kgmor

2.80g

28.1g-mol1

b^V0.996mol-kg-1x0.100kg

1-1

\T{=Kfbn=1.86K-kg-moKx0.996mol-kg=1.85K

该溶液的凝固点G为-1.85C

4.烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H?N,今将538mg尼古丁溶于10.0g水，所得

溶液在101.3kPa下的沸点是100.17℃»求尼古丁的分子式。

="一叶=017K

0.17K

=0.332mol-kg-1

0.512Kkgmor'

0.538g

M==162g-moP1

r1

bn0.0100kgx0.332mol-kg"

尼古丁的分子式为：C10Hl4N2

5.溶解3.24g硫于40.0g苯中，苯的凝固点降低1.62℃。求此溶液中硫分子是由几个

硫原子组成的？（Kf=5.10K-kg・mo「）

1.62K

解=0.318molkg-1

5.1OKkgmol_1

m_3.24g

=255g-moP1

1

bB0.0400kgx0.318mol-kg

此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。

6.试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5℃,跖=5.12K・kg・mo-，水

的Kf=1.86K-kg-mol1)

⑴0.1moH?蔗糖的水溶液;(2)0.1mol-L1乙二醇的水溶液;

(3)0.1mol-L-1乙二醇的苯溶液;(4)0.1moH?氯化钠水溶液。

解对于非电解质溶液=Kf%，电解质溶液=，KfbB，故相同浓度溶液的凝

固点的大小顺序是：⑶XD=⑵>(4)

7.试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：

。」；1

⑴c(C6Hl26)=0.2mol,L⑵c(-^Na2CO3)=0.2mol'L-：

11

(3)c(^Na3PO4)=0.2mol-L；(4)cCNaCl)=0.2mol-L'(>

解根据非电解质溶液n=cRT,电解质溶液n=icRT，渗透压大小顺序是：

(4)>(2)>(3)>(1)

8.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃,下列说法哪个正确，为什么？

(1)此溶液的渗透浓度为140mmol-L」；(2)此溶液的渗透浓度为280mmoil"；

(3)此溶液的渗透浓度为70mmo卜I?；⑷此溶液的渗透浓度为7153mmoH?。

解山于NaCl在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为

1：

^Os^molL-

2bB=026K।=0.140mol-kg-1

1.86/Ckgmor1

所以(I)正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140mmoH/

9.100mL水溶液中含有2.00g白蛋白，25°C时此溶液的渗透压力为0.717kPa求白

蛋白的相对分子质量。

解(白蛋白______________0.717kPa

c)=2=2.89X10-4mol-L-1

8.314kPa•L•moltKx(273+25)K

A/(白蛋白)=/0°g=6.92xl04g-moP'

2.89xlO-4molL'X0.100L

10.测得泪水的凝固点为-0.52℃,求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力。

解。品崔前

=0.280molkg",

泪水的渗透浓度为280mmol•1/。

n=0.28mol-L-1x8.314kPaLmor1K'x(273+37)K

=722kPa

11.今有两种溶液，一为1.50g尿素(“=60.05)溶于200g水中,另一为42.8g某非电

解质溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。

解若两溶液在同一温度下结冰，则6(尿素)=6(某非电解质)，

mlM

=K也K.T

fV

有

1

1.50g/60.05g-mol_42.8g/Afr

200g1000g

-1

Mt-343g-mol

12.在0.100kg的水中溶有0.020molNaCl,0.010molNa2SO4和0.040molMgCl2»假如

它们在溶液中完全电离，计算该溶液的沸点升高值。

,f0.020mol..,

解o(NaCl)=------------=0.20mol-kgt

0.100kg

0.01Omol

6(Na2soJ==O.lOmolkg-1

0.100kg

0.040mol

伙MgC"==0.40mol-kg-1

0.100kg

他们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为:

6(总)=2x6(NaCl)+3x6(Na2so4)+3xZ>(MgCl2)

=2x0.20mol-kg-1+3x0.1Omol-kg-1+3x0.40mol-kg-1

=1.9molkg-1

第三章电解质溶液

1.分别用浓度和活度计算0.005。010卜匚13()3溶液在25℃的渗透压，设九=0.92。

解用浓度计算：

,।,IkPaL

kicT?六2x0.0050molL_1x8.314J-mol"K」x298Kx-----------=25kPa

1J

用活度计算：

,,,IkPaL

7r'=icR『=2x().OO5Omol-L''x0.92x8.3I4J-mor'-K-1x298K*-----------=23kPa

1J

2.指出下列各酸的共舸碱：H2O>H3O\H2CO3.HCO：、NH：、NH；CH2co0一、H2S^HSO

+HC

酸H2OH3OH2c0303NH：NH；CH2COO-H2sHS-

HC0

共饨碱OH-H2o3CO：NH3NH2cH2coCTHS'S”

2

3.指出下列各碱的共物酸:H2O.NH3.HPO/、NH-,[A1(H2O)SOH]\COf、NH；CH2COO„

2+-

碱H2ONH3HPO：NH；[AI(H2O)5OH]CO：NH；CH2COO

+3+

共舸酸H3ONH：H,PO；NH3[A1(H2O)6]HCO；NH；CH2COOH

4.说明(1)H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中

此0+浓度是否为PO；浓度的3倍？⑵NaHCC(3和NaH2P。4均为两性物质，但前者的水溶液

呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么？

答(1)在H3P。4溶液中存在下列质子转移平衡：

+

H3PO4(aq)+H2O(1)H2PO；(aq)+H3O(aq)

+

H2PO；(叫)+H2O(1)HPOf(aq)+H3O(aq)

+

HPOjXaq)+H2O(1)PO^(aq)+H3O(aq)

+

H2O(I)+H2O(1)■■H3O(aq)+OH(aq)

由于Kal»Ka2»Ka3,各离子浓度由大到小为：[H3O+卜[匕PO；]刁HPO『

[PO；]。其中凡0+浓度并不是PO；浓度的3倍。

(2)NaHCO3在水溶液中存在下列质子转移平衡：

+

HCO；(aq)+H2O(1)==—CO：(aq)+H3O(aq)

瑞(HCO；尸(2但2co3)=4.7xl(y"

HCOj(aq)+H2O(1)-H2co3(aq)+OH-(aq)

KKHCO；)=Kw/Kai(H2co3)=1.0X10-14/(45x10"尸2.2x10-8

由于Kb(HCO；)>Ka(HCO，)，HCO,结合质子的能力大于其给出质子的能力，因此

NaHCCh水溶液呈弱碱性。

NaH2PO4在水溶液中存在下列质子转移平衡：

+

H2PO；(aq)+H2O(1)HPO1(aq)+H3O(aq)

Ka(H2PO；尸3Po4)=6.1x10-8

H2PO；(aq)+H2O(I)H3PO4(aq)+OH(aq)

l4312

KKH2PO；户K“/Kai(H3P()4)=1.OX10'/(6.9xlO_)=1.4x1O-

由于/Ca(H2PO；)>/Cb(H2PO；),H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此

NaHCCh水溶液呈弱酸性。

5.解释BaSCU在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl的溶解度在生理盐水

中却小于在纯水中的。

答生理盐水中含有Na+离子和C「离子对BaSCU起到盐效应作用使溶解度增大，但CT

离子对AgCl却起到同离子效应作用而使溶解度降低。

6.在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响？并

解释之。

⑴盐酸(2)AgNO3(3)KNO3(4)氨水

答(1)盐酸和(2)AgNCh，由于同离子效应，将使AgCl的溶解度降低；但若加入

HC1浓度较大的话，Ag’与C「可以生成配合物[AgClJ，此时AgCl的溶解度反而会增大。(3)

KNC>3则山于盐效应，将使AgCl的溶解度稍有增加；(4)氨水，由于NH3与Ag+形成了配

离子将使游离的Ag+明显地减少，AgCl的溶解度大大地增加。

8l3

7.计算O.lOmol-L"H2S溶液中[小。=、[HS]及[S」。已知^a|=8.9xlO_,A：a2=1.2xl0-»

+

解H2S(aq)+H2O(I)HS-(aq)+H3O(aq)

初始浓度/(mol-L“)0.10

平衡浓度/(mol-L“)0.10-户0.10xx

[H；O][HS]工

=89XW-8=8.9X10-8

al

[H2S]0.10

x=V8.9xl0-8x0.10mol-L-1=9.4xlO_5moIL-1

+51

[HS-]~[H3O]=9.4x1O_mol-L-

2+

HS(aq)+H2O(1)-S'(aq)+H3O(aq)

出3。+]唐2-]

=1.2xl0-13

[HS-]

由于[HS卜[H3O。，因此[S勺仁仁,BP[S21=1.2X1013mol-L-1

8.解痛药吗啡(G7H19NO3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其

71

A：b=7.9xl0-o试计算0.015mol-L吗啡水溶液的pH值。

解Vc/A：b=0.015/7.9x10-7>500,且0任>20反

/.[OH-]==V7.9xl0-7x0.015mol-L-1=1.1xIO-4mol-L'1,pOH=3.96,pH=10.04

9.水杨酸(邻羟基苯甲酸,C7H6。3)是二元酸,—06x10-3,乂2=3.6x10-",它是一

种消毒防腐剂，有时可用作止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计

1

算0.065moIL的C7H6O3溶液的pH值及平衡时各物种的浓度。

解「Kaz很小，可忽略第二级H3O+的解离。但c/K,i<500

；+

C7H6O3(aq)+H2O(1)C7H5O(aq)+H3O(aq)

初始浓度/(mol-L“)0.065

平衡浓度/(mol-L」)0.065-xXX

+31

JC=7.8X10'\[C7H5O；]~[H3O]=7.8X10-mol-L_,pH=2.11

[C7HQ；-卜心，即[C7H,Of]=3.6x10-14mol-L-1

10.计算下列酸碱质子传递平衡常数，并判断反应偏向何方?

(1)HNO2(aq)+CN-(aq)=HCN(aq)+NO；(aq)

(2)HSO4(aq)+NO；(aq)=HNO2(aq)+SOj(aq)

(3)NH：(aq)+Ac'(aq)=NH3(aq)+HAc(aq)

(4)SOj(aq)+H2O(1)=HSO；(aq)+OH(aq)

解(])K=】5.6X107=90X4

[NOHCN]=&(2)=反应正向进行;

-

[HNO2][CN]Ka(HCN)6.2x10''°

⑵.[SOr][HNO2]_KJH2so，_1.0x10-2

(/)A.——T-10反应正向进行;

[HSO4][NO；]£(HNC)2)5.6X10-4

K”

⑶K=[NH/HAC]=£(NH：)=K,(NH3)=1.0X10*

=3.2x10“，反应逆

[NH：][Ac]((HAc)&(HAc)1.8xl0-5xl.75xl0-5

向进行;

心_坪0；][0町氏。+]=K«=LOxlO4

(4)=1.0xl()T2,反应逆向进行。

+

'[SO^][H3O]"£式H2s0J-LOxlO-2

11.叠氮钠(NaN3)加入水中可起杀菌作用。计算0.010mol-L」NaN3溶液的各种物种的

浓度。已知叠氮酸(HN3)的Ka=1.9xl0，。

解设溶液中[OH[=xmol-L」

N；(aq)+H2O(1)HN3(aq)+0田(叫)

初始浓度/(mon/)0.010

平衡浓度/(mol-L“)0.010-xxx

K」HN3][OH]_X2LOOxlO-J53x10-1。

b[N']0.010-x1.9x10-

x=2.3xl(y6

1

[OH-]=[HN3]=2.3x1mol-L-

[N；]=[Na+]=0.010mol-L'1

+I4-691

[H3O]=^/[OH]=l.00x10/(2.3X10)=4.3xlO-mol-L-

12.计算下列溶液的pH值：

(1)100mL、0.10molL」H3Po4与100mL、0.20molL“NaOH相混合

(2)100mL、0.10molL“Na3PO4与100mL、0.20mol・L“HCl相混合

解3Po。：n(NaOH)=(100mLxO.10molL'):(100mLx0.20molL'')=l:2,反应为:

H3Po4(aq)+2NaOH(aq)=Na2HPO4(aq)+2H2O(1)

生成[Na2Hpe)4]=0.10mol-L'xlOOmL/(100mL+100mL)=0.050mol-L-1

pH=2_(pKa，+pKa3)=J_(7.21+12.32)=9.76

22

(2)”(Na3Po4)：M(HC1)=(100mLxO.10mol-L-1):(100mLx0.20mol-L_1)=1:2,反应为：

Na3PO4+2HCI=NaH2Po4+2NaCI

生成[NaH2Po4[=0.10mol-L'xlOOmL/(100mL+100mL尸0.050mol-L-1

pH=l(p/+pKa2)=1(2.16+7.21)=4.68

22

1

13.在浓度均为0.010molL-的KC1和K2CIO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液

时，AgCl和Ag2G€>4哪个先沉淀析出？当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子

浓度为多少？(忽略溶液体积的变化)。{已知：&p(AgCI)=1.77x10」°、^sp(Ag2CrO4)=

1.12X10-'2}

解AgCl开始沉淀时:

七(AgCl)1.77xl0~1°

[Ag+]AgCl—mol-L-1=1.8x10'8mol-L'1

[CP]0.010

Ag2CrO4开始沉淀时：

g(A&CrOJ

[Ag]Ag2crt)4

V[CrO；]

沉淀C「所需[Ag+]较小，AgCl沉淀先生成。当[Ag"]=l.lxl(y5mo|.LT时，AgzC。开

始沉淀，此时溶液中剩余的Cr浓度为：

51

[CF]=--AgCl)=1.77xl()T°mol.L-i=i.6x1QmolL-

[Ag+]1.1x10-5

14.乳酸HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳

酸的《=1.4x10-4,试计算浓度为l.OxlO^molf1乳酸溶液的pH值。

解由于0/心<500,不能用最简式计算。

[H3O}T4xl0T+J(L4xl0T)2+4xl.4xl0TxL0xl(T3moH*3.ixK)4mol-L」

2

pH=3.51

15.已知乳酸的测得某酸牛奶样品的pH值为2.42。计算该酸奶中乳酸的

浓度。

+31

解pH=2.42,[H3O]=3.8X10-mol-L«设乳酸的浓度为c(HC3H5O3)。

+

HC3H5O3(aq)+H2O(I)■C3H5O；(aq)+H3O(aq)

由K=[CJW[IW=__Mxmy_=]4xl0-4

-3

[HC3H5O3]C(HC3H5O3)-3.8X10,

1.4x104c(HC3H5(53)=1.4x10“x3.8x10-3+(3.8x1O-3)2

c(HC3H5O3尸.011mol-L1

16.正常成人胃液的pH值为1.4,婴儿胃液pH值为5.0。问成人胃液中的H3O+浓度是

婴儿胃液的多少倍？

解成人胃液的pH值为1.4,则叫0。成人=0.040mol-L”

婴儿胃液pH值为5.0,则比0+加1=1.0x10,morL"

++5

[H30]ISA./[H30]«；I=0.040molL-7(1.0xl0-mol-L-')=4000

17.有一浓度为0.10。1«0卜1?的8口^溶液，测得pH=8.00。已知B是弱碱，^l.OxlO-3；

X」是弱酸HX的阴离子。求HX的尤。

解HX(aq)+H2O(1)-H2X(aq)+OH(aq)

[比X][OH]=1.0x10-3

[HX]

2-+

HX(aq)+H2O(1)X(aq)+H3O(aq)

K尸加0+]

a[HX']

+

[H3O]=

pH=l/2(pKa-pKb+pK”)

pKa=2pH-pK“,+pKb=2x8.00-14.00+3.00=5.00

Ka=1.0x10-5

18.现有0.20morL」HC1溶液，问：⑴如使pH=4.0,应该加入HAc还是NaAc?⑵

如果加入等体积的2.0mol-L'NaAc溶液，则混合溶液的pH值是多少？⑶如果加入等体

积的2.0molL'NaOH溶液，则混合溶液的pH值又是多少？

解(1)应该加入碱性的NaAc。

(2)加入等体积的NaAc后，由于NaAc过量，生成的HAc浓度为：

[HAc]=0.20molL'/2=0.10mol-L-1

溶液中的NaAc浓度为：

[NaA0]=2.0mol•1/x夕(NaAc)-0.20mol•L“x々HC1)==09()mol「

K(HCl)+K(NaAc)"-'m°

+61

[H,O]==L76XI0xO.10mol.L-i=2.0x1O-mol-L',pH=5.70

3[Ac-]0.90

(3)NaOH过量,

9m=2三33上典屈江㈣=⑶…必=.gomol.L-.

r(HCl)+K(NaOH)IV

pOH=0.046,pH=13.95

19.喳琳(C20H24N2O2，摩尔质量=324.4g-mo「)是主要来源于金鸡纳树皮的重要生

物碱，它是一种抗疟药。已知1g喳啾能溶在1.90L水中，计算该饱和溶液的pH值。已知

pKb]=5.1,pKb2=9.7。

解cb=1.0g/(1.90Lx324,4g-moP)=l.6*IO。moi.L-i

pKbi=5.1,Kbi=7.9xl0",：c/Kbi<500,设[OH]=xmol-L」,

」C20H“N2O2H+MOH-]_V

=7.9x10-6

1.6x10-3-x

[C20H24N2O2]

x=l.lxlO-4mol-L1,pOH=3.9,pH=10.1

20.取0.10mol-LqHB溶液50.00mL,与0.10molL“KOH溶液20.00mL混合,将混

合溶液加水稀释至100.0mL,测得其pH值为5.25,试求此弱酸(HB)的解离平衡常数。

解HB与KOH反应，生成KB,由于HB过量，组成HB-KB缓冲溶液。

0.10mol-L-1x50.00mL-0.10molL-Ix20.00mL

[HB]==0.030molL1,

100.0mL

-

0.10mol-L'x20.00mL1+61

[B-]==0.020mol-L-[H3O]=5.6x1O-mol-L-

100.0mL

K=[HQFB-]=5.6x10-6x0.020=37xl().6

[HB]0.030

21.测得血液中铁离子的总浓度为5.0X1()Tmoi,L->o已知37℃时

Ksp{Fe(OH)3}=2.8xlO吗pKw=13.685。计算使99%的Fe?+离子沉淀时的pH值。试讨论在

pH=7.4