2022届高考化学一轮复习第十一章化学实验基础典型易错讲解34（含解析）新人教版

2022届高考化学一轮复习典型易错解说人教版（山西专用）：第十一章化学实验基础34Word版含解析时间：

45分钟

满分：

100分一、选择题此题包括

12小题，每题

4分，共

48分1．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防备浪费等目的。下列切合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反响制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO复原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CC4达成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再冲洗玻璃仪器解析：A项中不能用品红溶液吸收尾气SO2；B项中CO复原Fe2O3后的尾气中含有CO，不能直接排入空气中；D项中Zn和稀硫酸制H2后的废液不能倒入水槽。答案：C2．2022届河南信阳高中高三第五次大考下列实验合理的是A．①实验只能获得红褐色积淀B．②实验吸收氨气，并防备倒吸C．③实验制备并收集少量NO2气体D．④实验制备并收集少量O2气体解析：实验①先获得FeOH3胶体，持续加热获得FeOH3积淀；实验③中NO2与成NO和HNO3，可用来制备并收集少量NO气体；实验④中长颈漏斗应插入液面下，故

H2O反响生A、C、D选项错误。答案：B3．下列实验操作或设计正确的选项是①用NaOH溶液除掉乙酸乙酯中的少量乙酸②汽油或煤油寄存在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中③用溴水鉴识苯、乙醇、四氯化碳④在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后加银氨溶液查验葡萄糖的存在⑤用乙醇从碘水中萃取碘⑥用加热灼烧的方法鉴识纤维素和羊毛⑦用溴水考证裂化汽油中含有不饱和烃A．①②③⑤

B．②③④⑤C．④⑥⑦D．③⑥⑦解析：①中乙酸乙酯在NaOH溶液中会彻底水解；②中汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；③中溴水和乙醇互溶不分层，溴水和苯混淆上层液体呈橙红色，而其与CC4混淆则是下层液呈橙红色，故能够鉴识；④中未加NaOH溶液中和稀硫酸；⑤中乙醇和水互溶；⑥中纤维素是多糖，羊毛是蛋白质，可灼烧闻气味鉴识；⑦中裂化汽油中含有的不饱和烃可与溴发生加成反响而使溴水褪色。答案：D4．为证明稀硝酸与铜反响产物中的气体为NO，设计如下图实验实验过程中，活塞2为翻开状态，下列说法中不正确的选项是A．封闭活塞

1，加入稀硝酸至液面

a处B．在装置左侧稍加热能够加速稀硝酸与铜的反响速率C．经过开启或封闭活塞

1能够控制反响的进行D．反响开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为

NO解析：此题主要考察对化学实验方案的设计能力。封闭活塞

1时，装置左端密闭，

U形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面

a处，应翻开活塞

1才能做到。答案：A5．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响③铜与氧气反响生成CuO，CuO再与稀硝酸反响下列有关表达不正确的选项是A．所消耗的硝酸的量：①>②>③B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最正确途径是①D．三种途径所消耗的铜的质量相等解析：此题考察制备硝酸铜三个实验方案的比较。三种途径制取硝酸铜的化学方程式分别为：①Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO↑＋2HO，②3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O，2Cu＋O2错误!错误!－1o·LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需________。A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuO2配制1mo·L－1CuSO4溶液250mL，采用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________填仪器名称。为达到目的，你认为应进行哪些有关实验实验内容和步骤①用CuSO4溶液和NaOH溶液制CuOH2；②______________________。Ⅱ解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃获得黑色固体粉末；持续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于干净试管中，加入过度的稀硫酸或盐酸，获得蓝色溶液，同时察看到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：1写出氧化亚铜与稀硫酸或盐酸反响的离子方程式：____________。2从实验中可得出的结论是：在80～100℃时Cu2＋稳定，1000℃以上Cu＋稳定，在酸性溶液中________稳定填“Cu2＋”或“Cu＋”。Ⅲ解决问题3：设计如下装置：夹持装置未画出当某种氮的气态氢化物X慢慢经过灼热的氧化铜，察看到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO焚烧管完全反应后，消耗moX，测得B装置增重0.36g，并收集到单质气体Y0.28g。1研究小组同学确认焚烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，你认为他们确认的简单方法、预期的现象和结论是_____________________________。2C中发生反响的化学方程式：___________________________________。解析：Ⅰ1要证明CuOH2是否拥有两性，首先应制取CuOH2，故所用药品除1mo·L－1CuSO424NaOH溶液。2配制250mL1mo·L－14溶液时，采用的仪器溶液、稀HSO外，还需有CuSO除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到250mL的容量瓶。3两性往常是指既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的性质，要证明CuOH2是否拥有两性，则将CuOH分别与稀HSO和NaOH溶液混淆，看是否能发生反响。Ⅱ在1000℃以上时，黑色224的CuO能够完全转变为红色的CuO，说明在1000℃以上时＋Cu更稳定；CuO在稀硫酸或盐酸22中发生反响的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，说明在酸性溶液中Cu2＋更稳定。Ⅲ1在氮的氢化物复原CuO的实验中，若要进一步确认焚烧管内生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，则可利用Cu和稀硫酸不反响，Cu2O能与稀硫酸反响生成蓝色的CuSO4溶液和单质Cu的性质差别，即将红色物质置于稀硫酸中，若溶液不变蓝，则证明为铜；若溶液变蓝，则说明是CuO。2氮的氢化物与CuO在加热条件下反响生成Cu、HO和N，根据X的222物质的量和反响生成的水、氮气的质量，可确定X的分子式为NH