陕西省西安市第二十五中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

陕西省西安市第二十五中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是

①物质溶解时用玻璃棒搅拌；

②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；

③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；

④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；

⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。A．①⑤

B．③⑥

C．②⑥

D．②④参考答案：D2.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，据此判断氧化银是A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化参考答案：B3.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．故选B．4.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起（

）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键参考答案：D略6.元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强参考答案：C【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素，

A．Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误；

B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Y，故B错误；

C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性Q＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误；故选C．7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固体)A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略8.碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：D9.下列有机化合物中，含有羧基的是

A．苯

B．乙酸

C．乙醇

D．乙酸乙酯参考答案：B略10.下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3

2H＋＋SOC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O

CO＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋参考答案：D略11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500……

下列关于元素R的判断中一定正确的是()。A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2参考答案：B略12.下列物质属于纯净物的是

A.钢

B.液氯

C.空气

D.氨水参考答案：B略13.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略14.参考答案：D略15.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g.

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)。④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为

。17、参考答案：（1）偏高、无影响、偏高、偏低、B、无、粉红（2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

药物是人类抵御疾病的重要武器之一。正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面。常用药品有：①碘酒

②青霉素

③阿司匹林

④葡萄糖注射液

⑤麻黄碱。请回答下列问题：（1）上述物质中属于抗生素的是

（填写序号，下同）；常用于皮肤消毒的是

；国际奥委会禁用的药物是

。（2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多。①写出该药物发挥功效的化学方程式：

。②淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为

（写分子式）。（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。A．阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用B．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验

C．低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效D．麻黄碱可用于治疗感冒参考答案：（1）②

①

⑤（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

C6H12O6（3）BC

略18.（1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。

（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A.是amLB.是（50-a）mL

C.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：[HCl]＝

，[NaOH]＝

。参考答案：（1）3.2

（2）D

（3）