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文档简介

指示剂的变色原理酸碱指示剂都是弱的有机酸（碱）A酸式体和碱式体颜色不同→指示终点B溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点C

酸式结构碱式结构（以酚酞指示剂为例）

KHIn为指示剂的离解平衡常数，在一定温度下为常数。对上式两端同时取负对数，即得：

[HIn]与[In-]的比值，决定于溶液中pH。当溶液pH发生改变时，［HIn］与[In-]的比值也随之改变，从而使溶液呈现不同的颜色。当[HIn]/[In-]≥10，溶液pH≤pKHIn-1,此时溶液只显指示剂酸式结构的颜色；1当[HIn]/[In-]≤1/10，溶液pH≥pKHIn+1，此时溶液只显指示剂碱式结构的颜色；2当溶液中[HIn]/[In-]=1时，看到的是酸式色与碱式色的混合色，此时溶液的pH=pKHIn

，即称为指示剂的理论变色点。3由此可见，溶液的pH在pKHIn-1到pKHIn+1之间变化时，人眼才能看到指示剂的颜色变化，即此范围称为指示剂的变色范围，用pH=pKHIn±1表示。在一定温度下不同指示剂的pKHIn不同，所以各指示剂的变色范围也不同。根据理论推算，其为两个pH单位。但实验测得的指示剂的变色范围并不都是两个pH单位，这是由于人的眼睛对各种颜色的敏感程度不一样，加上两种颜色相互掩盖，所以实际变色范围与理论值存在有一定差别。常用酸碱指示剂指示剂pKHIn变色范围颜色溶液配制方法用量（滴/10mL液）酸色碱色甲基橙3.453.2～4.4红橙黄0.05%的水溶液1溴甲酚绿4.903.0～5.0黄蓝0.1%的乙醇溶液1甲基红5.104.4～6.2红黄0.1%的60%乙醇溶液或其钠盐水溶液1溴百里酚蓝7.306.0～7.6黄蓝0.1%的20%乙醇溶液或其钠盐水溶液1酚酞9.108.2～10无红0.5%的90%乙醇溶液1百里酚酞10.09.4～10.6无蓝0.1%的90%乙醇溶液1～2影响指示剂变色范围的因素温度：指示剂的变色范围与KHIn有关，KHIn与温度有关，温度的改变，指示剂的变色范围也随之改变。1指示剂的用量：指示剂用量不宜过多，因为浓度大时变色不敏锐，加之指示剂本身是弱酸或弱碱，也要消耗部分滴定液，造成一定误差。2溶剂：指示剂在不同溶剂中pKHIn不同，故变色范围不同。3滴定程序：由浅色转为深色易被人眼辩认。因此，指示剂变色最好由浅色变到深色。4混合酸碱指示剂混合指示剂的优点：变色范围窄，变色敏锐。在某些酸碱滴定中，pH突跃范围很窄，使用一般指示剂不能准确判断终点，此时应改用混合指示剂。混合指示剂的配制方法：一种是在某种指示剂中加入一种惰性染料。一种是用两种或两种以上的指示剂按一定比例混合而成。例如，甲基橙和靛蓝（惰性染料）混合指示剂在滴定过程中颜色变化为

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