电离平衡第一课时

电离平衡第一课时2023/6/21第一页，共二十九页，编辑于2023年，星期日一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断下列说法是否正确:熔化状态下，能导电的物质一定是电解质.2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质.

错.如：液态的HCl等共价化合物3、溶于水能导电的物质一定是电解质.4、某化合物溶于水能导电一定是电解质.

错.

如：CO2、SO2、NH3等讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？

一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质错.如：Fe等金属错.

如：Cl22023/6/22第二页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

判断正误1.金属铜能导电,所以是电解质2.氨水能导电,所以氨水是电解质4.硫酸钡不溶于水,所以不是电解质5.NO2、CO2、NH3、CaO溶于水可导电,所以均是电解质错错错错电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3.一种物质不是电解质,一定是非电解质错对于电解质“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可.而与溶解性无关必须是本身电离出离子2023/6/23第三页，共二十九页，编辑于2023年，星期日［思考］下列物质中哪些属于电解质、

哪些属于非电解质？既不是电解质也不是非电解质NaOHNaClH2SO4

CuSO4氯化氢盐酸NH3SO2CO2CH4BaSO4CH3COOHH2CO3NH3·H2OCuCl2

(CH3COO)2Pb？电解质有：H2SO4NaOH

CuSO4NaCl氯化氢BaSO4

CH3COOHH2CO3

NH3·H2O

(CH3COO)2Pb既不是电解质也不是非电解质的有：Cl2Cu盐酸非电解质：NH3SO2CO2CH42023/6/24第四页，共二十九页，编辑于2023年，星期日注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质大多数有机物为非电解质思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出自由移动的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流.2023/6/25第五页，共二十九页，编辑于2023年，星期日定向运动自由移动的离子电解质溶液一定要搞清本质！电离外电场导电溶液导电示意图：2023/6/26第六页，共二十九页，编辑于2023年，星期日思考：2、什么是电离？思考：3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计实验加以证明.电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况.实验现象：

灯泡的亮度不同结论：不同电解质的电离程度不同思考：1、NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态时呢？实验实验2023/6/27第七页，共二十九页，编辑于2023年，星期日为什么盐酸和、氯化钠、氢氧化钠溶液中的灯泡明亮而醋酸和氨水中的较暗呢？想一想：？1.NaCL在水溶液里以什么形式存在？怎样表示？溶液的导电能力不同溶液导电性强弱由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数多少决定NaCL=Na+

+CL-2.CH3COOH在水溶液里以什么形式存在？怎样表示？CH3COOHCH3COO-+H+2023/6/28第八页，共二十九页，编辑于2023年，星期日溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力弱的溶液里离子数目多？讨论四：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。2023/6/29第九页，共二十九页，编辑于2023年，星期日强电解质：在水溶液里完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？2023/6/210第十页，共二十九页，编辑于2023年，星期日下列物质①氯化钠

②氯化氢③碳酸钙④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨

氨气⑩氨水⑪醋酸

⑫氧化钠

⑬磷酸

⑭氢氧化钠

属于离子化合物的是：属于共价化合物的是：属于强电解质的是:属于弱电解质的是:

思考讨论化合物也可以划分为离子化合物和共价化合物，离子化合物含有离子键，共价化合物只含共价键。①③⑤⑫⑭②⑦

⑧⑨⑪⑬①②③⑤⑫⑭⑦

⑪⑬你们看属于离子化合物的和强电解质的物质有什么联系？2023/6/211第十一页，共二十九页，编辑于2023年，星期日分析与讨论：

NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？属于哪一类型的电解质？CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？属于哪一类型的电解质？离子键离子化合物强电解质极性共价键、共价化合物、弱电解质强、弱电解质与化合物的成键类型是否存在某种联系？？极性共价键、共价化合物、强电解质HCl是由什么键构成的什么化合物？属于哪一类型的电解质？2023/6/212第十二页，共二十九页，编辑于2023年，星期日三、结构与强弱电解质的关系：1、离子化合物（以NaCl为例）强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都是离子化合物2、共价化合物熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在————强电解质某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）液态：只有HCl分子，无离子水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子某些（弱）极性共价化合物（以CH3COOH为例）——强电解质——弱电解质液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子强酸属强电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质2023/6/213第十三页，共二十九页，编辑于2023年，星期日小结：强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物包括弱酸、弱碱、水强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、

H2SiO3（难溶）等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等弱碱：NH3·H2O、（可溶）

Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合物（如：CH4等）为非电解质2023/6/214第十四页，共二十九页，编辑于2023年，星期日强、弱电解质与结构的关系电解质强电解质弱电解质离子化合物某些极性键共价化合物：强碱大部分的盐强酸某些极性键共价化合物：弱酸弱碱2023/6/215第十五页，共二十九页，编辑于2023年，星期日强弱电解质的比较强电解质弱电解质化合物类型

物质类别

电离过程

表示电离时的符号

溶液中微粒

实例离子化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水、极少数盐完全电离不可逆部分电离可逆==

水合离子水合离子、分子H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+2023/6/216第十六页，共二十九页，编辑于2023年，星期日1.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子离子符号或化学式分子式总结：2023/6/217第十七页，共二十九页，编辑于2023年，星期日2.电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：H2S、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分电离，书时用“”号

小结电离方程式：强等号、弱可逆、多元弱酸分步离多元弱碱一步完写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、HCl、H2SO42023/6/218第十八页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

CH3COOH

CH3COO-+H+

思考与讨论：电离结合

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？四.弱电解质的电离平衡2023/6/219第十九页，共二十九页，编辑于2023年，星期日tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于电离平衡状态讨论2：弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化速率变化过程是怎样的？弱电解质的电离是一个可逆的过程讨论1：HAc（弱电解质）部分电离，是否指有一部分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？HAcH++Ac-

离子化分子化2023/6/220第二十页，共二十九页，编辑于2023年，星期日一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡.1.电离平衡定义:2023/6/221第二十一页，共二十九页，编辑于2023年，星期日电离平衡的特征：逆、等、定、动、变、同讨论：逆：等：定：动：变：同：v电离=v结合动态平衡，即v(离子化)=v(分子化）≠0当外界条件改变，电离平衡将被破坏，在新条件将建立新的平衡。可逆反应，只有弱电解质才有电离平衡溶液中分子、离子的浓度保持不变条件相同时，不管反应从哪个方向开始，电离平衡相同2、弱电解质的电离平衡特征2023/6/222第二十二页，共二十九页，编辑于2023年，星期日。CH3COOHCH3COO-+H+加入物质盐酸NaOH溶液CH3COONa溶液加大量水升温平衡移动方向逆移正移逆移正移正移探究：用勒夏特列原理判断醋酸电离平衡的移动方向平衡移动分析——

勒夏特列原理2023/6/223第二十三页，共二十九页，编辑于2023年，星期日3、影响电离平衡的外界因素（1）温度：电离过程一般是吸热过程，升温，向电离方向移动，即：温度越高，电离程度越大（2）浓度：溶液越稀，电离程度越大。（3）同离子效应：加入相同离子，抑制电离（4）离子反应效应：加入能与弱电解质的离子反应的离子，促进电离平衡移动分析——

符合勒夏特列原理（弱电解质电离百分率增大，离子浓度减小。）2023/6/224第二十四页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

向等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同的Zn1、起始时产生H2的速率大小：2、_______先反应完。3、Zn足量，反应结束时二者产生的H2体积大小：v盐酸>v醋酸盐酸相等练习2023/6/225第二十五页，共二十九页，编辑于2023年，星期日对比

向等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同的Zn1、起始时二者产生H2的速率大小：2、反应进行一段时间，二者产生H2的速率大小：3、Zn足量，反应结束时二者产生的H2体积大小：v盐酸=v醋酸v盐酸

<v醋酸v盐酸

<v醋酸2023/6/226第二十六页，共二十九页，编辑于2023年，星期日改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加冰醋酸

加金属Mg

加NaOH（S）

加CH3COONa