江西省鹰潭市贵溪实验中学高一化学模拟试卷含解析

江西省鹰潭市贵溪实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+

B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H+、Mg2+和Al3+参考答案：C略18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为（

）A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．无法计算参考答案：C略3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A4.可以用分液漏斗分离的一组混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳参考答案：B略5.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是（

）

A、该反应是置换反应

B、钾元素化合价降低

C、发生还原反应

D、是氧化剂参考答案：D略6.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（

）A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略7.下列关于原电池的说法正确的是A．电流从原电池的负极流向正极B．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成C．电子从发生氧化反应的电极流出D．原电池是将化学能转变为电能的一种装置

参考答案：CD略8.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：B略9.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与氯气加成（1，2

二氯乙烷）B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.乙烯与水加成（乙醇）参考答案：C详解：乙烯与Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液溴与苯用溴化铁作催化剂反应，生成产物只有溴苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在，得到的是混合物，D正确。故选C。27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7g

B．23.4g

C．26.5g

D．58.5g参考答案：B考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Na2CO3与NaHCO3混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．解答：解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=23.4g，故选B．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重考查学生分析思维与解题方法技巧考查，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法．11.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B12.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；B．电荷不守恒；C．原子个数不守恒；D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选：A．13.下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦参考答案：C考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：淀粉和纤维素是多糖，油脂不是糖类．解答：解：A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；B．木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故B错误；C．豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故C正确；D．小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D错误．故选C．点评：本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答．14.可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2(2)单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅(1)(4)(5)

B.仅(2)(3)(5)C.仅(1)(3)(4)

D.(1)(2)(3)(4)(5)参考答案：A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，则(1)单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；(2)单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(4)混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中二氧化氮的浓度保持不变，反应达到平衡；(5)该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平均相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。综上所述，达到平衡状态的标志是(1)(4)(5)。答案选A。【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断：一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断的物理量是否为变量，变量不变达平衡。15.amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（

）A．质量一定相同 B．所含分子数一定相同C．所含原子数一定相同 D．气体体积一定相同参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据m=nM来计算质量关系；B、根据N=nNA计算分子数．C、根据N=nNA计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等．D、根据V=nVm判断正误．解答：解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；B、根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；C、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确．D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是

接

,

接

，

接

。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中

，C中

。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

说明理由：

(4)试管E的作用是

(5)写出A中反应的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑦在表中的位置，回答下列问题：

①②

③

④⑤

⑥⑦（1）写出⑥在元素周期表中的位置

。ks5u（2）②的气态氢化物的沸点

⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）

写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式

。（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为

。（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是

，与该化合物晶体类型相同的是

（请用相应的编号填写）。

A

B

C（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为

，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为

。参考答案：（11分）（其余每空1分）ks5u（1）第3周期VIA族（2）大于

氧化钠、过氧化钠的电子式（2分）（3）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）（4）Si3N4

C

（5）NaN3

Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl

(2分)略18.某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：③

水①

②

黑色固体

溶解

过滤

固体灼烧

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是

。

（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余