河南省商丘市尹店乡第一中学高三化学联考试卷含解析

河南省商丘市尹店乡第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08上海松江区期末)下列反应最终无沉淀产生的是（）

①过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中

②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量

③少量的SO2通入BaCl2溶液中

④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：答案：C2.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.NH3的结构式：C.钾的原子结构示意图：

D.OH—离子的电子式:

参考答案：B略3.XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/LXSO4溶液和V2mL0.2mol/LNaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（）A．V1=30，V2=20

B．V1=20，V2=30

C．V1=10，V2=40

D．V1=15，V2=35参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答．解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，则V1mL×0.001L×0.1mol/L：（50﹣V1）mL×0.001L×0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=50﹣30=20mL，故选A．点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH﹣的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．4.参考答案：答案：D5.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。A.①②③④⑥⑧⑩

B.②④⑤⑥⑦⑨

C.③④⑤⑥⑧⑨

D.①②④⑧⑩参考答案：D6.下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属参考答案：D略7.下列化学用语正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CH4Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：参考答案：C略8.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（

）

①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略9.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；

（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为:A.现象相同，所得气体的体积相等

B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等

D.现象不同，所得气体的体积不等参考答案：D略10.酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨参考答案：C【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生的是氧化还原反应；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C．图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，2SO2+O2=2SO3是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃烧和脱硫过程的分析，题目较简单．11.下列反应的离子方程式不正确的是

A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O参考答案：D略12.随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A．道尔顿—葡萄干面包模型

B．卢瑟福—行星模型C．汤姆逊—电子轨道模型

D．居里夫人—量子力学模型参考答案：B略13.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃、101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0．5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略14.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（

）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z

D．电子层数：X＜Ｙ＜Z参考答案：略15.下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3?H2O

Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：I.浓度均为0.1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。II.浓度均为0.1mol?L—1A和E溶液的pH：A<EIII.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L0.Olmol?L-1B溶液、0.48L0.O1mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：(1)C是_______溶液(填化学式)。(2)________________将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_______(3)

将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________(4)________________________________________________________________________将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。(5)

相同条件下，与NaOH(aq)反应的，则的=______________.参考答案：（15分，每空3分）（1）HCl（2）1:3（3）醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当。（4）HCl与Na2CO3等物质的量反应，恰好得到NaHCO3和NaCl。离子浓度由小到大为：c(CO32－)<c(OH－)<c(HCO3－)<c(Cl－)（出现顺序错误，不给分）（5）+1.9kJ/mol（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_______________________。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是____________________________________。（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________形，其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：____________________________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为________________。参考答案：(1)

(2)＞

＞

N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定

(3)正四面体

sp3

ClO4-等

(4)12

(5)解析：（1）Ti为22号元素，其原子的基态电子排布式为[Ar]3d24s2，所以其价电子排布图为。（2）同周期元素从左向右电负性逐渐增大，所以C大于B。N的2p能级中有3个电子，恰好是其半满的稳定结构，所以使N的第一电离能反常增大，使第一电离能N大于O。（3）根据价层电子对互斥理论，硫酸根离子的中心原子（S）最外层有6个电子，配位的O不提供电子，但是带有2个负电，所以最外层有8个电子，相当于4个电子对。空间构型为正四面体，中心原子S做sp3杂化。其等电子体，应该选择原子数相同，电子数相等的离子，所以可以是ClO4-、PO43-等。（4）Ti4+位于立方体的顶点，所以有8×1/8=1个，根据化学式得到晶胞中的Ca2+也应该有1个，所以其位于晶胞的体心，那么O2-一定位于晶胞的面心。从图1得到，与Ti4+紧邻的O2-应该是该晶胞的面心。我们可以将晶胞进行平移，假设平移后新的晶胞中，Ca2+位于顶点，则此时Ti4+位于体心，O2-位于棱心，则Ti4+和周围12条棱的棱心上的12个O2-相紧邻。（5）由图2，晶胞边长为a，则体对角线长为，因为体对角线上的三个原子相切，所以，即。晶胞中有两个铁原子（8×1/8+1×1=2），其体积为，晶胞体积为a3，所以空间利用率为。18.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备．（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为．参考答案：1.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2.10%，氯气3.蒸发浓缩、玻璃棒4.2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．分析：（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式．解答：解：（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%，在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%，氯气；（3）由FeCl3稀溶液