湖南省湘潭市新泉中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省湘潭市新泉中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）A．铁单质

B．铁元素

C．四氧化三铁

D．三氧化二铁参考答案：B考点：元素．分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．解答：解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁单质、四氧化三铁、三氧化二铁．故选B．点评：本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在．2.医学研究证明，用放射性135

53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135

53I叙述正确的是A．135

53I是碘的一种同素异形体

B．135

53I是一种新发现的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（

）

A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A略4.

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol参考答案：D略5.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。由此确定，原溶液中含有的阳离子是A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B.H＋、Mg2＋、Al3＋C.H＋、Ba2＋、Al3＋D.只有Mg2＋、Al3＋参考答案：B6.下列措施对增大反应速率明显有效的是

（

）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验参考答案：D7.将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正的是

Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2

参考答案：B混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根据反应，可得总反应方程式为：①Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O；②2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH；B．当Na2O2为1mol，NaHCO3为2mol时，根据①式可知剩余固体成分为Na2CO3，A项正确；A．当Na2O2为1.5mol，NaHCO3为2mol时，①②式同时发生，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH；B项错误；C.当Na2O2为1mol，NaHCO3为1mol时，根据②式可知剩余固体成分为Na2CO3、NaOH，C项正确；当Na2O2为2mol，NaHCO3为1mol时，根据②式可知，Na2O2过量，则剩余固体物质为Na2CO3、NaOH、Na2O2，D项正确。答案选B。点睛：本题的解题技巧是联立反应方程式，找到Na2O2和NaHCO3之间反应的比例关系，当Na2O2与NaHCO3之比小于等于1:2时，剩余固体成分为Na2CO3；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1时，剩余固体成分为Na2CO3和NaOH；当Na2O2与NaHCO3之比大于1:1时，剩余固体成分为Na2CO3、NaOH和Na2O2。8.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B.用红棕色氧化铁制造红色油漆C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D.用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，运用了物质的化学性质，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故答案选C。9.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na参考答案：B【详解】A.微粒半径大小关系为：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A错误；B.微粒半径大小关系为：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；C.微粒半径大小关系为：S<Al<Mg<Na，C错误；D.微粒半径大小关系为：Na<Ca<K<Rb，D错误；答案为B；【点睛】同周期中，原子序数越大，半径越大；同主族中，原子序数越大半径越小；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。

10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1B.2s时的压强是起始时的1.1倍C.2s时物质A的转化率为30%

D.2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1参考答案：B略11.向25mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为（稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和）（

）A．0.2mol·L-1

B．0.1mol·L-1

C．0.05mol·L-1

D．0.025mol·L-1参考答案：A略12.下列装置能构成原电池的是

参考答案：B13.（不定项）下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+＋4OH－===AlO＋2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

参考答案：C14.下列电离方程式错误的是A.

CaCl2

＝Ca2++2Cl-

B.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42-C.

HNO3＝H++NO3-

D.

KClO3

＝K++C1-+3O2-参考答案：D试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。15.下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反应中的氧化剂是

（填化学式）。（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；

硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2：

步骤3：

（3）步骤2的离子方程式为

。

参考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化剂是O2。（2）实验步骤预期现象和结论

步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化。

步骤3：

（2）步骤2的离子方程式为

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位数1～6之间的铁的络离子均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）写出下列化学过程的化学反应方程式：⑴将Al片放入到KOH溶液中：

________________________________________，⑵溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的变化：

________________________________________，⑶用熟石灰吸收氯气制取漂白粉：

________________________________________，⑷用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体：

________________________________________。参考答案：⑴⑵⑶

⑷FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑18.（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是______

_____。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态时，平均反应速率v(N)﹕v(M)=

。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”

（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是

（选填字母）

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小参考答案：略19.下面是我们熟悉的物质：