山西省晋城市棋源中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省晋城市棋源中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（

）与碳酸氢钠溶液反应：

+2HCO3—→

+2CO2↑+2H2O

C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

参考答案：C略2.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，发生下列反应：①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液反应③在Cu作催化剂时与O2反应④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性

（填写符合题意的字母编号）A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④参考答案：C

【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此解答该题．【解答】解：①与乙酸发生酯化反应，含2个﹣CH2OOCCH3，则不具有手性，故正确；②与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的﹣CH2OH原子团，不具有光学活性，故正确；③铜作催化剂的条件下被氧气氧化，﹣CH2OH生成﹣CHO，有2个相同的原子团，不具有光学活性，故正确；④﹣CHO与银氨溶液反应生成﹣COONH4，则仍具有手性碳原子，故错误．故答案为：C．【点评】本题以手性碳考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，注意体会官能团与性质的关系，题目难度不大．3.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化参考答案：D略4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—参考答案：D略5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()参考答案：C略6.对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是A．弱电解质：④、⑦

B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

D．强电解质：①、③、④参考答案：A略7.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质属于不饱和烃

B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应

D．该分子碳、氮原子均满足八电子结构参考答案：A 8.下列叙述中，正确的是：A、相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体B、凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃C、某有机物的名称为：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物参考答案：C略9.将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A.白糖水

B.硝酸铅(重金属盐)溶液C.食盐水

D.硫酸铵溶液参考答案：B10.下列说法正确的是（

）A.苯分子中含有三个碳碳双键

B.葡萄糖能够发生银镜反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：B略11.恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：（

）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略12.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物

B．升高温度C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂参考答案：B略13.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略14.一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（

）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②⑤⑥参考答案：B略15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)A.

加少量烧碱固体

B.

升高温度

C.

加少量冰醋酸

D.加CH3COONa参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.盐酸的体积。Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示装置（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为

。两极反应式为：正极

；负极

。该装置将

能转化为

能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为

，总反应方程为

。参考答案：（1）钠；氧；硫；氮（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略

略18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______

_________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。参考答案：m+n＞P；

逆反应；

气。略19.海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用；②试剂②可以选用；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是；④C装置的作用是．参考答案：(1)1.NaOH

2.盐酸

3.C(2)1.Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

2.吹出Br23.取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣4.4.吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．考点：海水资源及其综合利用．

分析：（1）①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；（2）由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答．解答：解：（1）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；（2）①要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；②溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为：吹出Br2；③使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是取少量B装置中反应后