广东省湛江市草潭中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省湛江市草潭中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化B.碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃C.对于同一个化学反应原子利用率和产率相同D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴参考答案：A【详解】A.石油的分馏中没有新物质产生，是物理变化，煤的干馏中产生新物质，是化学变化，A正确；B.碳原子数在1至10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共计是四种，B错误；C.对于同一个化学反应原子利用率和产率不一定相同，例如甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，C错误；D.裂化汽油能与溴水发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，D错误。答案选A。2.关于工业制硫酸的说法不正确的是

（

）A.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂

D.燃烧硫生成SO3参考答案：D略3.在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

A、1：6

B、6：1

C、1：3

D、3：1参考答案：C略4.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠

D．该物质中一定含钠离子参考答案：B5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C6.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是-393.5kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1

B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ

C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)

ΔH=-172.5kJ·mol-1

D.若金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热参考答案：D略7.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

(

)A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化参考答案：D略8.工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2

2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应。已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3B.当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态C.一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大D.达平衡后，升高温度，反应速率减慢参考答案：C略9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（

）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正确。10.盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是A.

B.C.

D.参考答案：CA、图为自然品标志，与腐蚀性无关，选项A错误；B、图为剧毒品标志，与腐蚀性无直接关系，选项B错误；C、氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，选项C正确；D、图为易燃液体标志，不是腐蚀物品标志，选项D错误。点睛：本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。11.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A．三种金属的物质的量相等

B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等

D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28参考答案：BD12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.PCl5

B.HClO

C.

PCl3

D.BF3参考答案：C13.下列叙述正确的是A.甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气发生的反应属于取代反应C.甲烷与Cl2反应生成物只有一氯甲烷和氯化氢D.甲烷分子的构型为平面四边形，C—H键的长度和夹角完全相同参考答案：B【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，选项B正确；C、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等，选项C错误；D、甲烷分子的构型为正四面体形，C—H键的长度和夹角完全相同，选项D错误；答案选B。14.下列实验操作正确的是

A.干燥Cl2

B.分离酒精和水

C.碳酸氢钠受热分解

D.检查容量瓶是否漏水参考答案：DA、干燥氯气时应该是长口进、短口出，A错误；B、酒精与水互溶，不能直接分液分离，应该蒸馏，B错误；C、加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，C错误；D、检查容量瓶是否漏水的操作正确，D正确，答案选D。点睛：检查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶内装入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。15.已知：（1）向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；（2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄色；（3）取实验（2）生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（

）A.上述实验证明物质氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验（1）生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验（2）证明Fe2＋既有氧化性又有还原性参考答案：A①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4＞Cl2。②向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe3+,Fe2+作还原剂。③取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：Fe3+＞I2.A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

，A正确。B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。C、由上氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I--氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、实验②中Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。正确答案为A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式

；（3）C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式

；反应现象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。参考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：

白色沉淀

、

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

沉淀溶解

、

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.I．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_______，B的结构简式______。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_________；（2）写出B与D反应的化学方程式____________________________；反应类型：________。（3）写出反应③的化学方程式：____________________，列举聚乙烯的一种用途_______。参考答案：I．C4H10

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

II．(1)

(2)CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3

加成反应

(3)下层无色，上层紫红色

(4)

取代反应

(5)A>B

III．(1)醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(3)

制塑料解析：I．烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示异丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．(1)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或

；

(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；

(4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应；

(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B；III．根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，

(1)C为乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能团为醛基；

(2)B为乙醇，D为乙酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)反应③为乙烯的加聚反应，反应方程式为；生成的聚乙烯可用来制塑料。19.在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5mL1mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_________。(2)产生上述现象的