湖北省咸宁市通城县马港中学高二化学测试题含解析

湖北省咸宁市通城县马港中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤参考答案：C试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响2.下列说法正确的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1个手性碳原子B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同参考答案：B【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，且在三维空间里不能重叠，互称手性异构．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误；B．手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确；C．互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误；D．互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误．故选B．3.（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(

)A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同

B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同

D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同参考答案：C略4.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行参考答案：D因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应为非自发进行的反应。5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是

（

）A．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH—===2FeO42—+8H2O+6e—B．放电时负极反应为：3Zn+6OH—===3Zn(OH)2+6e—C．放电时正极附近溶液的PH增大D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化参考答案：D略6.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原

C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化参考答案：B7.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(

)A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)

B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)

D．C60晶体参考答案：B略8.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A

B

C

D参考答案：C9.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)

C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略10.下列说法不正确的是（

）A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B．1molC4HmO完全燃烧，最多消耗O26molC．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体；化学方程式的有关计算．分析：A、根据分子式确定是否存在同分异构现象即可；B、根据有机物CxHyOz耗氧量公式x+﹣来计算；C、甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的氢原子被代替的反应；D、先根据芳香烃的分子式C10H14可知，该有机物属于苯的同系物，再根据“可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可．解答：解：A、分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均不存在同分异构体，只对应一种化合物，故A正确；B、1molC4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，故B正确；C、甲苯与氯气在光照下反应是甲基上的氢原子被代替的反应，苯环上的氢原子不被取代，故C错误；D、该芳香烃的分子式符合CnH2n﹣6的通式，所以为苯的同系物，它可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故D正确．故选C．点评：本题涉及同分异构体的判断、耗氧量的计算以及有机物的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中11.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D12.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱

C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转

D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极参考答案：B略13.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1molCl2转移2mole－D．HCl仅表现出酸性参考答案：C14.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大参考答案：A略15.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有______

（填代号，限填3项）

A．试管

B．瓷坩埚

C．坩埚钳

D．三脚架

E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

（2）第2步：I－溶液的获取。操作是

。

（3）第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用

（填代号）

A．浓硫酸

B．新制氯水

C．高锰酸钾溶液

D．双氧水

（4）第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）

I、（1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6molSO2和3molO2,进行下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25%，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a—b过程中改变的条件可能是____________；b—c过程中改变的条件可能是_____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]。

II、图（1）是

反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

（1）反应的焓变

0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1

K2。（填“>”、“<”或“=”）

（3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图（2）所示。则该反应的平衡常数为

（4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是

。

a.升高温度

b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

参考答案：（18分）（每空2分）

I、（1）0.5mol·L-1·min-1。（2）升高温度；减小生成物浓度；

（3）降低。

II、（1）<。

（2）>。

（3）12。

（4）b。略18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的F3+核外电子排布式是

▲

。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是

▲

。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是

▲

；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是

▲

。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是

▲

。（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为

▲

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键（3）分子晶体

[]－（4）K2Fe(SCN)5（5）4

（每空2分，共12分）略19.(15分)工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1)工来生产时，制取氢气的一个反应为：，①t℃时，往lL密闭容器中充人0．2molCO和0．3mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=0．12mol·L-1，该温度下此反应的平衡常数K=

；②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)=

。T(K)T1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中发生反应为：右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1

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