福建省漳州市南苑中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省漳州市南苑中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中能污染大气，但可用碱液吸收的是：A.CO

B.SO2

C.N2 D.NO2参考答案：BD2.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体混合搅拌D.CaO溶于水生成Ca(OH)2参考答案：C【分析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。【详解】A.酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；B.燃烧反应放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误；故答案为：C。

3.在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气③少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)④过量的铜粉与浓硝酸反应⑤过量的铜粉与少量浓硫酸反应⑥硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A.①③④

B.①②④

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：D①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，②正确；③浓盐酸中氢离子和氯离子的浓度大，还原性强，在加热条件下能被二氧化锰氧化，生成氯气，随反应进行，氢离子和氯离子的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，二氧化锰不再氧化氯离子，因此过量二氧化锰和浓盐酸不会完全反应，③正确；④过量的铜粉与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，随着反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜继续反应，直至硝酸消耗完，铜最终有剩余，④错误；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，⑤正确；根据反应2H2S+SO2=3S+2H2O可知，硫化氢与二氧化硫以体积比2：1混合恰好完全反应，而硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合，不能完全反应，H2S反应完全，SO2有剩余，⑥错误；只有②③⑤符合题意，正确选项D。4.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl

中，H+移向b；c、d

用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质；d

浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b

的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为A.a>b>c>d

B.c>

a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c

>

a参考答案：Ca、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl中，H+移向b，b为正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是a＞b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻，则c为负极，d为正极，所以活泼性是c＞d；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质，则a易失去电子，活泼性是a＞c；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是d＞b；综上可知4块金属的活动性顺序是：a＞c＞d＞b，答案选C。点睛：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，掌握原电池的工作原理是解答的关键。5.核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂D．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2参考答案：C解：A．纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；C．反应②Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选C．6.酯化反应属于（

）A.中和反应

B.不可逆反应

C.离子反应

D.取代反应参考答案：D略7.如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（

）A．a

mol-1

B．0.25a

mol-1

C．2a

mol-1

D．4a

mol-1

参考答案：D略8.下列微粒中半径最小的是A.Na

B.Na+

C.Mg2+

D.K参考答案：C略9.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤参考答案：D如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。10.标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（

）A.112mL

B.1008mL

C.224mL

D.448mL参考答案：A试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=n?Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。11.下列化学用语中，不正确的是（）A．CO2的电子式： B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层达到8电子稳定结构；B．乙炔分子为直线型结构，分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键；C．水分子中含有2个O﹣H键，氧原子的原子半径大于氢原子；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．【解答】解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B正确；C．H2O分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故C正确；D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构，Clˉ离子的结构示意图为：，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见还需要的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．12.使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．4mol

B．6mol

C．8mol

D．10mol参考答案：D略13.在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（）A．无明显现象 B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色 D．分层，下层是呈紫红色固体参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的CCl4溶液为橙红色，四氯化碳密度比水大，不溶于水．【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液会分层，下层为四氯化碳层，上层为水层，Br2的CCl4溶液为橙红色，所以其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色．故选C．14.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A.A段表示开始时，反应速率稍慢B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：AB15.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A.甲为C，X是O2

B.甲为CO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为Fe

D.甲为Na，X为O2参考答案：DA．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe，乙为FeCl3，FeCl3能与铁反应生成FeCl2，FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3，符合转化关系，故C不选；D．甲为Na，X为O2时，乙为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成丙，丙为过氧化钠，过氧化钠不能与钠反应，不符合转化关系，故D选；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）参考答案：(1)Ar