山东省济南市舜耕中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省济南市舜耕中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是参考答案：C2.下列属于强电解质的是（

）A.氢氧化钙

B.葡萄糖

C.盐酸

D.石墨参考答案：A完全电离出离子的电解质属于强电解质，则A.氢氧化钙属于强电解质，A正确；B.葡萄糖是非电解质，B错误；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选A。3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C4.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(

)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：D5.铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A.用铁粉代替铁片 B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸 D.适当升高溶液温度参考答案：C【详解】A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；C.用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；答案选C。

6.

一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

参考答案：A7.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素参考答案：C考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．解答：解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电．在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料．8.用0.1mol?的盐酸滴定0.10mol?的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(

)A.>,>

B.=,=C.>,>D.>,>参考答案：C9.电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰参考答案：B【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；

B.汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；

C.石墨无毒，对环境无影响；

D.二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。

10.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．S元素化合价升高，被氧化，故A错误；B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，得电子，故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，不是氧化剂，故C错误；D．Cl元素由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D正确．故选D．11.下列变化中，属于化学变化的是A．焰色反应

B．碘的升华

C．液溴的挥发

??D．淀粉遇碘变蓝

参考答案：D略12.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

（

）

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：D 13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（

）。

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：A14.下列说法正确的是(

)A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同参考答案：C略15.下列说法中错误的是（

）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同参考答案：A试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：

称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步骤2：

最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：

将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写"NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4)①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；②根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_________________________________，A与B反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)由X转化为N2的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)白色固体C的化学式为________。由D转化为E的离子方程式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)浓氨水NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(3)Ca(OH)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－解析：由X气体可与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。

18.（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去日常饮用水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是

。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。参考答案：（7分）（1）D

A

（2）B

萃取分液（3）冷凝管

下口进，上口出

打开分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽与分液漏斗瓶颈上小孔对齐

（每空1分）略19.现