山东省威海市荣成第二十七中学高二化学上学期期末试卷含解析

山东省威海市荣成第二十七中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（） A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe﹣2e=Fe2+ B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；B．电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液；C．B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应；D．电化学反应的实质为氧化还原反应．解答：解：A．食盐水溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确；B．电极为惰性电极，可用于电解氯化铜溶液，故B正确；C．A连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，而B连接电源的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故C错误；D．电化学反应的实质为氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查电解池和原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学原理，注重相关基础知识的积累，难度不大．2.下列有关反应限度的叙述正确的是()

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A略3.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的H+浓度最接近于(

)。A.(10-8+10-10)mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1

D.2×10-10mo1·L-1参考答案：D略4.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键参考答案：D略5.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是

A．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质

B．过氧化钠和氧化钠都能与或水发生反应

C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有生成

D．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物参考答案：A略6.对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．毒品就是有毒的药品

B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略7.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2

④过量的铜与浓硫酸

⑤过量银与稀硝酸

⑥过量的稀盐酸与块状石灰石A．②③④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤参考答案：A略8.下列说法中正确的是

A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍参考答案：CD略9.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是（

）

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐

分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

参考答案：A略10.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是A.

电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB.

质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.

电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.

质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应参考答案：D11.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确（

）参考答案：A12.下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B略13..已知A物质的分子结构简式如下：，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

参考答案：C14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已达到平衡状态的是：①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v（C）与v(D)（速率）的比值A．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤参考答案：A略15.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．上述反应的反应类型为加成反应C．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰D．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和消去反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由合成反应可知，为﹣CHO的加成反应，产物只有一种，对羟基扁桃酸中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，并结合结构的对称性及醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．因反应产物只有一种，则上述反应的原子利用率可达到100%，故A正确；B．由合成反应可知，为﹣CHO的加成反应，则反应类型为加成反应，故B正确；C．由对称性可知，对羟基扁桃酸中有6种位置的H，则在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰，故C正确；D．含苯环，可发生加成反应，含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，由结构可知与﹣OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握﹣CHO的加成反应及有机物中的官能团及性质为解答的关键，消去反应及结构对称性为解答的难点，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是

，C装置中试剂的名称是

。（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是

。（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是

（任答1条即可）。

参考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右图（起点：N2O40.1；NO20；终点：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）减小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的结构简式是

，元素f为

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

；（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

，实际构型是

。参考答案：(1)

1s22s22p63s23p63d64s2

(2)

Mg)

3s2全满稳定(3)

HFHF分子间存在氢键

(4)

CH≡CH

sp

3:2

(6)

正四面体构型

三角锥形

略18.(5分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_

________（填1种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述合理的是_

____A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变C．氢原子的杂化类型发生了改变

D．微粒中化学键的类型发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__

___(请用相应的编号填写)（4）已知冰的升华热是51kJ/mol，水分子间的范德华力为11kJ/mol，两者并不相等，原因是

参考答案：（1）H2S或NH2－

（2）B（3）BC（2分）

（4）冰中的水分子间还存在分子间的氢键

19.氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为，存在的化学键有离子键、和。（3）KCN可被