2022学年高中化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时学案新人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用第3课时认识物质的量浓度的观点。能运用物质的量浓度进行简单计算。掌握必然物质的量浓度溶液的配制方法。一、物质的量浓度1含义：用来表示里所含的物理量。2符号为。常用单位为（或）。3表达式：。二、必然物质的量浓度溶液的配制关于托盘天平的使用（1）托盘天平只好用于大概的称量，能正确到。（2）称量前先把游码放在处，检查天平可否平衡。（3）称量时把放在左盘，放在右盘。砝码要用夹取。（4）称量达成后，应把砝码放回中，把移回零刻度处。5）为了不使天平碰到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放，尔后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品，一定放在（如、）里称量。必然物质的量浓度溶液的配制（1）配制原理依据定义式：??=??B/V，m＝M·??,则m＝。BB其重点操作是：①正确称取溶质的；②正确确立溶液的。（2）主要仪器、、、、。若是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。（３）容量瓶的使用容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。上边标有：、、。容量瓶在使用前要先，其方法是。（４）步骤（以配制100mLmo/L的NaC溶液为例）①计算：计算所需NaC固体的质量为g。②称量：用称量NaC固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）称量的注意事项：天平使用前要调零；两个托盘上各放一张大小同样的称量纸；称量时依据左物右码的原则；镊子夹取砝码应依据从大到小的序次；称量达成应将砝码放回砝码盒中，游码归零。③溶解：将称好的NaC固体放入中，加适合蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）溶质在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；应该注意搅拌时沿着必然的方向进行；玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；不要把玻璃棒放在实验台上，省得引入其余杂质。④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。思虑：为何不能够将溶液直接倒入容量瓶中________________________________。用少许蒸馏水冲洗烧杯内壁。冲洗液也都注入中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混杂平均。思虑：量浓硫酸的量筒需要洗吗（不需要或冲洗液不能够转入容量瓶）⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。⑥摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混杂平均。mo/L的NaC溶液表示A溶液中含有

1moNaC

moNaC

溶于

1L

水中gNaC

溶于g水中

L

溶液中含有

NaCg2从2L1mo/LNaOH

溶液中拿出

100mL，以下有关这

100mL溶液的表达错误的选项是A浓度为mo/L

B

浓度为

1mo/L

4g

mo3欲配制mo/LNa2CO3溶液100mL，不需要使用的仪器是mL容量瓶B蒸馏烧瓶C玻璃棒D胶头滴管CuSO4配成mo/L的水溶液，以下说法正确的选项是A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的整体积为500mLD溶解后溶液的整体积为1L关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是使用前要查验容量瓶可否漏液用蒸馏水冲洗后一定要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度平均，定容结束后，要摇匀课内研究三、物质的量浓度物质的量浓度【问题1】什么是物质的量浓度1）观点：________________________________。（2）符号及单位：符号为；常用的单位为。（3）表达式：

。例11

将

40gNaOH

溶解在

1L

水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度可否为

1mo/L

为何________________________________。21mo/LNaOH

溶液的含义是什么________________________________。3将moNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少________________________________。4100mL1mo/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少________________________________。从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度仍是1mo/L吗为何________________________________。5在初中我们讲分子的观点时，曾做过一个实验：100mL酒精与100mL水混杂，其体积其实不等于200mL，它说了然什么结合初中知识和我们今天所学的知识进行回答。________________________________。【问题2】理解物质的量浓度时应该注意什么问题________________________________________________________________。【问题3】物质的量浓度与质量分数的比较溶质的物质的量

浓度

溶质的质量分数符号定义

c溶质单位体积溶液里所含溶质

B的物质的

w（溶质）溶质的质量分数是溶质质量与溶液量称为

B的物质的量浓度

质量之比相似处不溶质的物理量（及单位）

都是表示溶液中溶质组成的物理量同溶液的物理

量（及单位）处

计算式特色体积同样、物质的量浓度同样的不同样质量同样、溶质质量分数同样的不同样物质的溶液中，所含溶质的物质的物质的溶液中，所含溶质的质量，溶质质量（填量，物质的量（填“同样”“不同样”或“不必然同样”）“同样”“不同样”或“不必然同样”）联系（换算公式）经过溶液的密度，能够进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：（此中用ρ代表密度，w代表质量分数，M代表摩尔质量）【问题4】我们知道在溶液中溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或某种特定组合。同时经过初中的学习我们知道

NaOH溶液之所以导电，原由是

NaOH在溶液中能够发生电离，即：

NaOH﹦Na＋＋OH－，那么在

1mo/LNaOH溶液中

Na＋和OH－的物质的量浓度分别为

在

的Na2SO4溶液中

Na＋和2－的物质的量浓度分别为。SO4有关物质的量浓度的计算（1）基本计算：直接套用定义式。例2配制500mLmo/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少质量是多少（2）有关溶液稀释的计算【问题5】溶液在稀释过程中什么是不变的________________________________________________________________。例3把5％的氢氧化钠溶液蒸发掉g水后，溶液变为106mL，溶质的质量分数变为%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少3必然物质的量浓度溶液的配制【问题6】怎样配制100mLmo/L的NaC溶液（1）操作步骤①计算：所需NaC固体的质量为；②称量：正确称量NaC固体；③溶解：将称量好的NaC固体放入烧杯中，尔后用，该步操作用到的仪器有；④冷却：将烧杯中的溶液冷却至；⑤转移：将烧杯中的溶液沿慢慢注入中；用适合蒸馏水冲洗烧杯内壁和玻璃棒次，并将冲洗液也注入中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混杂平均；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒慢慢注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下时，改用加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线视野要保持水平）；⑧摇匀：盖好瓶塞，，摇匀。【问题7】容量瓶的构造和作用是什么在使用容量瓶前需要注意什么问题（2）容量瓶的使用①容量瓶是一种，容量瓶颈部有,瓶上标有和。只好，而不能。②容量瓶是用来的仪器。③容量瓶有各种不同样规格，常用的有等几种。容量瓶只好配对应体积的溶液。所以，在选择时，要使容量瓶的容积或略大于所需体积。④容量瓶的使用要有必然限制，容量瓶不能够作为的容器或反应容器使用，也不能

，更不能够作为

固体或

的仪器使用。⑤在使用容量瓶前一定检查容量瓶可否

。方法是：

______________________________________________________________________________________________________

。⑥用

冲洗容量瓶后使用。⑦转移溶液时一定使用

引流。（3）实验中注意的问题有哪些___________________________________________________________________________。（4）偏差解析【问题8】怎样解析实验中的偏差配制必然体积、必然物质的量浓度的溶液引起实验偏差的主要原由：依据判断。其余正常时，凡是使或增大的要素，使或减小的要素，使??；凡是使增大的要素，使??BB

??B；凡是使

；凡是使减小的要素，使

??B

。例

4

依据以上的解析，请同学们填写下表。能引起偏差的一些操作

因变量

cm

V托

1天平的砝码沾有其余物质或已生锈盘2调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端天3药品、砝码左右地址颠倒,且使用了游码平4称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）溶质含有其余杂质烧7溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体溅出杯9未冲洗烧杯和玻璃棒容10未冷却到室温就注入容量瓶定容向容量瓶转移溶液时有少许液体流出量12定容时，水加多了，用滴管吸出13定容后，经振荡、摇匀、静置、液面降落再加水瓶14定容时，俯视读刻度数定容时，仰望读刻度数16配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液1图1-2-12是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，依据图中的数据分析得出V值等于图1-2-121-2-13溶液的部分操作表示图，此中有错误的选项是图1-2-133配制100mLmo/LNa2CO3溶液，以下操作正确的选项是A称取g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，屡次倒转、摇匀以下关于物质的量浓度表述正确的选项是A.0.3mo/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为moB当1L水吸取L氨气时所得氨水的浓度不是1mo/L，只有当L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mo/LK2SO4的中性混杂水溶液中，若是Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度必然同样℃时，mo/L的KC饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为mo/L5用10mLmo/L的BaCl2溶液恰好使同样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变为硫酸钡积淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是∶2∶2∶2∶3∶3∶3∶1∶1溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原由是已潮解向容量瓶中加水未到刻度线C用带游码的托盘天平称gNaOH时，误把砝码放在了左侧（5g以下使用游码）D配制达成，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少许的

NaOH作业一作业内容见课本第17页第4、5题,第18页第6、7、9题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时教案”中的“自主学习”和“自我检测”。参照答案［自主学习］答案一、1单位体积溶液溶质B的物质的量2.??mo/Lmo·L-1B3.＝??/V??BB二、1（1）g2）标尺的零刻度3）称量物砝码镊子4）砝码盒游码（5）①一张同样质量的纸②玻璃器皿小烧杯表面皿··2.(1)??BVM①质量②体积（2）烧杯玻璃棒量筒容量瓶胶头滴管托盘天平（3）配制正确的必然物质的量浓度溶液100mL、250mL、500mL和1000mL刻度线温度容量查漏加入适合水，盖好玻璃塞，倒转180°，查察可否漏水；再旋转塞子，重复上述操作（4）①②托盘天平③烧杯玻璃棒加速溶解④容量瓶引流容量瓶颈较细，为防备液体洒在外面，应用玻璃棒引流2~3次容量瓶⑤1~2cm胶头滴管相切［自我检测］答案与解析解析：物质的量浓度为1mo/L的NaC溶液表示在1L溶液中含有NaC1mo，即g。解析：从必然物质的量浓度的溶液中拿出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同样而不同样。拿出的100mL溶液中,nNaOH＝1mo/L×L＝mo，mNaOH＝40g/mo×mo＝4g。解析：配制必然物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶。解析：??（CuSO）＝8g＝mo，＝0.05mol＝L＝500mL。也就是说，8gCuSO溶于适合的水，160g/mol0.1mol/L使溶液体积为500mL时，即配成mo/L的水溶液，而不是溶于500mL水中。解析：容量瓶使用前不用烘干，不能够在容量瓶中稀释或溶解物质。［课内牢固练习］答案与解析解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2mo/L×1L＝mo/LVL，V＝4。解析：定容时，视野应与刻度线相平。解析：不能够在容量瓶中溶解，A错误；加入100mL蒸馏水，溶液的体积大于100mL，B错误；转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误。解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO42-的总物质的量不必然等于mo。B项，固然强调了氨水的体积为1L，而不是溶剂为1L，但是没有指明L是氨气在标准情况下的体积，则氨气的物质的量不必然是1mo，制成1L溶液时，浓度也不必然是1mo/L。C项，当Na＋与SO42-的物质的量浓度相等时，依据化学式中K＋与SO42-，Na＋与Cl－＋－的比率关系，??(K∶??(Cl＝2∶1。D项，关于10℃时mo/L的KC饱和溶液，